- •Лекции по курсу «Кинетика жидкофазных реакций»
- •Раздел I. Введение в кинетику жидкофазных реакций. Структура жидкости
- •Тема 1. Диффузионный и кинетический контроль в кинетике жидкофазных реакций
- •Вязкость. Уравнение Стокса – Эйнштейна. Численная оценка kD.
- •Оценка частоты столкновений в жидкости
- •Тема 2. Представление о структуре жидкости
- •Движение в квазикристаллической среде
- •Раздел II. Межмолекулярные взаимодействия и сольватация
- •Тема 3. Парные электростатические взаимодействия
- •Напряженность поля диполя (f):
- •Энергия взаимодействия зарядов
- •Энергия взаимодействия системы зарядов во внешнем поле
- •Индукционное взаимодействие
- •Дисперсионное взаимодействие
- •Донорно-акцепторные (д-а) комплексы и водородная связь
- •Тема 4. Континуальные модели взаимодействия растворенной молекулы с растворителем Сольватация ионов
- •Уравнение Борна-Бьеррума (4.2)
- •Теория Дебая – Хюккеля
- •Раздел 3. Диффузионно – контролируемые реакции (дкр)
- •Тема 5. Дкр в рамках теории Смолуховского
- •Граничное условие 3-рода
- •Уравнение Смолуховского для вероятностей
- •Тема 6. Учет взаимодействия реагентов в уравнении Смолуховского
- •Тема 7. Геминальная рекомбинация
- •Тема 8. Учет анизотропии реагентов
- •Тема 9. Дкр с дальнодействием
- •Вывод уравнения Штерн – Фольмера
- •Перенос энергии в жидких растворах
- •Раздел IV. Кинетически-контролируемые реакции
- •Тема 10. Кинетически-контролируемые реакции в рамках теории активированного комплекса (так)
- •Характерные времена релаксационных процессов в растворителях
- •Раздел V. Влияние давления на скорость химических реакций
- •Кинетически контролируемые реакции
- •Раздел VI. Элементы квантовой теории химических реакций. Перенос электрона
- •Тема 12. Элементы квантовой теории химических реакций
- •Туннельные реакции
- •Усреднение вероятности реакции по ансамблю
Раздел 3. Диффузионно – контролируемые реакции (дкр)
Тема 5. Дкр в рамках теории Смолуховского
Начнем с рассмотрения вывода уравнения Смолуховского– уравнения, описывающего кинетику ДКР при равномерном начальном распределении реагентов. Предполагаем, что:
Реагенты находятся в тепловом равновесии
Задано равномерное начальное распределение веществ в пространстве
Движение молекул подчиняется уравнению макродиффузии (закон Фика)
Химическая реакция вводится как граничное условие на поверхности реагента
(А) Задача Смолуховского с «идеальным стоком»: A + B = C + B.
Считаем, что концентрация частиц В (стоков) мала. Запишем:
(5.1)
В сферически-симметричном случае:
(5.2)
Покажем правильность тождества (4.2):, с другой стороны:, что и т.д.
Из уравнений (5.1) и (5.2) имеем: (5.3).
Вводим начальное и граничные условия:
1), приr > R, условие равномерного распределения реагентаАприt= 0.
2) , приt > 0– условие реакции на поверхности стока В.
3) - сохранение начальной концентрацииАна бесконечном удалении от стокаВ.
При данном начальном и граничных условиях решение (5.3) имеет вид:
(5.4)
Убедимся, что это действительно решение:
Примечание: Правило Лейбница
что и т.д.
Проверим граничные и начальное условия:
Вычислим теперь полный поток (штук/с) частиц на сферу радиуса R:
при получаем стационарный поток, при распределении.
Посчитаем, сколько частиц поглотит за время t «бесконечный сток»:
При этом мы считаем, что у насV = , N0 =, а N0/V = C0.Естественно, иметь дело с бесконечным числом частиц не хочется. Перейдем к вероятностной интерпретации: N0 =1, V = объем. ТогдаN(t) – вероятность того, что за время tчастица уйдет на сток. Обозначим эту вероятность заW(t).
(5.6)Нетрудно видеть, что данная величина безразмерна. Предположим, что данная величина много меньше единицы. Введем- вероятность не погибнуть за время tна стоке. Если в объеме находитсястоков, где- плотность стоков, то вероятность частицы А не погибнуть к моменту времениtесть:(5.7)
Подставим в (5.7) выражение (5.6) для W(t)и получим, что вероятность выжить есть:
(5.8) - теперь предел вероятности выжить приtимеет физический смысл. Если в момент времениt = 0былоС0частиц, то в момент времениtих будет(5.9)
Что такое? Это фактически число стоков в единице объема, т.е.СВ. Тогда:
(5.10)
Таким образом, мы получили выражение для зависящей от времени константы скорости реакции А + В = В + С, т.е. в системе с постоянным числом стоков!
Только при t >> R2/Dмы получаем обычное значение. Если у нас реакция:
А + А = С, то
Граничное условие 3-рода
Вместо граничного условия Смолуховского №2 (, 100% реакция на контакте) введем более общий вид граничного условия: допустим, что вероятность реакции пропорциональна вероятности нахождения частицы А вблизи неподвижного стока В:
(5.11)(мы фактически это делали ранее, приравнивали величину потока к скорости реакции на контакте). Рассмотрим решение стационарной задачи, в этом случае для любогоr верно:(5.12) и. В этом случае решение уравнения (5.12) есть, откуда.
, вспомним, что мы выражали концентрацию частиц А:
(5.13)
Таким образом, наличие граничного условия 3-го рода обеспечивает нам появление двух стадий реакции – диффузионного сближения и реакции на контакте.