Диссоциация кислот.

При диссоциации кислот всегда образуются ионы водорода, которые обусловливают важнейшие свойства кислот (кислый вкус, действие на индикаторы, взаимодействие с основаниями т.д.)

HNO₃H⁺+NO₃^-

Таким образом, с точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы только одного типа - гидратированные ионы водорода.

Число ионов водорода, которое может образовываться при распаде одной молекулы кислоты, определяет основность кислоты.

Двух и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, постепенно отщепляя ионы водорода:

I ступень H₂CO₃ ^-

II ступень

По первой степени кислоты диссоциируют в большей степени, чем по второй.

Диссоциация оснований.

При диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы, с наличием которых связаны основные свойства (изменение окраски индикаторов, взаимодействие с кислотами).

NaOH

Основания - это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием анионов только одного типа - гидроксид-ионов.

Число гидроксид-ионов, которое образуется при распаде одной молекулы, определяет кислотность основания.

I ступень Ca(OH)₂

II ступень

Гидроксиды некоторых металлов могут диссоциировать по механизму диссоциации оснований и по механизму диссоциации кислот. К таким соединениям относятся гидроксиды цинка, бериллия, алюминия, хрома(III), олова (II) и др.:

основный механизм: Zn(OH)₂

кислотный механизм: Zn(OH)₂+2H₂O

Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называются амфотерными соединениями.

Диссоциация солей.

Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов или катион аммония NH₄⁺ и анионы кислотных остатков.

Различают несколько типов солей:

Средние соли диссоциируют практически полностью:

CaCl₂

В результате образуются только катионы метала и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислых солей протекает ступенчато:

KH₂PO₄

H₂PO₄^-

HPO₄^2-

В результате диссоциации образуются два вида катионов: катионы металла и ионы водорода.

Диссоциация основной соли:

Ca(OH)Cl

CaOH⁺

При диссоциации основных солей всегда образуются два типа анионов: анион кислотного остатка и гидроксид-анион.

Реакции в растворах электролитов.

Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца в тех случаях, если образуются

0. слабые электролиты

0. малорастворимые вещества CuSO₄+2KOH=

0. газообразные продукты K₂CO₃+2HNO₃=

0. обратимые 2KCl+Na₂SO₄ 

Задания

1. Пойдет ли реакция между хлоридом калия и нитратом натрия?

1. Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте, а карбонат бария растворяется?

1. Составить 2-3 молекулярных уравнения к каждому из ионных:

• Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃

• CH₃COO^- + H⁺  CH₃COOH

• H⁺ + OH^-  H₂O

• Fe²⁺ + 2OH^-  Fe(OH)₂

• Cu(OH)₂ + 2H⁺  Cu²⁺ + 2H₂O

• NH₄⁺ + OH^-  NH₄OH

1. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно пары веществ:

• гидроксид натрия и хлорид калия

• хлорид меди (II) и гидроксид натрия

• гидроксид цинка и гидроксид калия?