- •Периодический закон и периодическая система.
- •Изменение свойств в периоде (II период)
- •Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- •(III период) по Полингу
- •Изменение свойств по группе: (I группа)
- •Изменение химических свойств по группам:
- •Амфотерность.
- •Выводы:
- •Химическая связь.
- •Классификация химических реакций
- •По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- •По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- •Гомогенные и гетерогенные реакции
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие.
- •Признаки химического равновесия:
- •Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- •Окислительные свойства азотной кислоты
- •Теория электролитической диссоциации
- •Диссоциация кислот.
- •Диссоциация оснований.
- •Диссоциация солей.
- •Электролиз
- •Гидролиз солей
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- •Управление процессом гидролиза
- •Классификация
- •Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- •Основания
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства:
- •Кислоты
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства солей
- •Разложение солей
-
Получение
-
металл + неметалл
-
металл + кислота
-
металл + соль
-
кислотный оксид + основной оксид
-
кислотный оксид + основание
-
основной оксид + кислота
-
кислота + основание
-
соль + основание
-
соль + соль
-
соль + кислота
-
ОВР
-
Химические свойства солей
-
взаимодействие с металлами в растворе
(в расплаве)
-
взаимодействие с кислотами
-
взаимодействие с основаниями
-
взаимодействие с солями
5) гидролиз
-
электролиз
-
Разложение солей
-
нитратов:
от Li до Mg
от Mg до Cu(включит.)
после Cu
нитрат аммония
-
нитритов
-
карбонатов (кроме щелочных металлов)
-
гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов
-
хлоратов
-
гидросульфаты I и II групп
-
сульфаты
исключения:Na2SO4, K2SO4, BaSO4
-
сульфаты благородных и полублагородных металлов