Основания

План

1. Определение

1. Номенклатура и графические формулы

1. Классификация

1. Получение

1. Химические свойства

1. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

1. При написании названий оснований на первом месте указывают слово гидроксид, а затем добавляется название металла в родительном падеже, если один и тот же элемент образует основания переменного состава, то после его названия римской цифрой указывают степень окисления.

NaOH - Ca(OH)₂

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

3. Классификация

по кислотности
Однокислотные	двукислотные	трехкислотные
по растворимости
Растворимые	малорастворимые	нерастворимые
по степени диссоциации
сильные 30%	средние  от 3 до 30%	слабые 3%

4. Получение

• электролиз концентрированных растворов солей KCl, NaCl:

• взаимодействие металлов с водой:

• взаимодействие основных оксидов с водой:

• взаимодействие солей с растворимыми основаниями:

• гидролиз:

а) карбидов

б) фосфидов

в) нитридов

г) гидридов

5. Химические свойства:

• диссоциация

• нейтрализация

• с кислотными оксидами

• с амфотерными оксидами:

1. в растворе

2. в расплаве

• разложение нерастворимых оснований

• с амфотерными основаниями

• с неметаллами (Si)

• с амфотерными металлами

• с органическими соединениями:

1. с фенолом

2. с глицерином

3. с альдегидами

4. с карбоновыми кислотами

Кислоты

План

1. Определение

2. Номенклатура и графические формулы

3. Классификация

4. Получение

5. Химические свойства

1. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

2. Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая

HClO₄ HClO₂

HClO₃ HClO

Однако если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета, при наибольшем - орто:

HBO₂ H₃BO₃

Названия бескислородных кислот производят от названия неметалла с окончанием о и прибавлением слова водородная:

HF HCl

HBr HI

H₂S

Графические формулы:

HCl HClO

HNO₂ HCN

H₂CO₃ HNO₃

H₂SO₄ HIO₃

H₃PO₄ HClO₄

3. Классификация:

по основности
Одноосновные	двухосновные		трехосновные
HF, HNO3, HClO	H2CO3, H2SO4, H2SeO4		H3PO4
кислородсодержащие		бескислородные
HNO2, HClO2, H2SO3		HCN, HBr, H2S
по степени диссоциации
Сильные	средние		слабые
HClO4, HCl, H2SO4, HNO3, HIO3	HF, H3PO4, HOOC - COOH		HCN, H2SO3, H2CO3, H2S, HClO, CH3COOH
по растворимости
Растворимые		нерастворимые
		H2SiO3
неорганические		органические
		C17H35COOH

4. Получение

1. бескислородных

HCl

• непосредственным взаимодействием (в промышленности)

• вытеснением (в лаборатории)

H₂S:

0. непосредственным взаимодействием

0. вытеснением

2. кислородсодержащих

взаимодействием оксида с водой

H₂SO₄

в промышленности:

в лаборатории:

H₃PO₄

в промышленности:

• экстракционный способ

• термический способ

в лаборатории:

HNO₃

в промышленности:

в лаборатории:

5. Химические свойства

Диссоциация кислот:

1. взаимодействие с металлами согласно ряду напряжений:

Особенности взаимодействия H₂SO₄(конц.) и HNO₃ с металлами

Окислительные свойства концентрированной H₂SO₄