С металлами:

H₂SO₄ + Me (Li - Al)  сульфат + H₂O + H₂S

H₂SO₄ + Na 

(окисление)

(восстановление)

(Mn - Pb (не вз.))  сульфат + H₂O + S

H₂SO₄ + Mn 

(окисление)

(восстановление)

(Сu - )  сульфат + H₂O + SO₂

H₂SO₄ + Cu 

(окисление)

(восстановление)

Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты

С металлами

Концентрация азотной кислоты	Восстановители
	слабые (Au - H)	средней силы (H - Mn)	сильные (Al - Li)
концентрированная	NO2 Au, Pt, Os	NO2 (NO) Al, Cr, Fe	N2O
разбавленная	NO	N2	NH4NO3
очень разбавленная (5%)	NO	NH4NO3	NH4NO3
Концентрированная серная кислота	SO2	S	H2S

Металлы: Au, Pt, Os, Al, Cr, Fe при нормальных условиях не взаимодействуют

2. взаимодействие концентрированной HNO₃ с неметаллами:

• с серой

• с фосфором

• с углеродом

3. взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с неметаллами:

• с серой

• с фосфором

• с углеродом

4. взаимодействие с основными оксидами

5. взаимодействие с основаниями

6. взаимодействие с солями

7. взаимодействие с органическими веществами

• с фенолом

• с глицерином

• с бензолом

Соли

План

1. Определение

2. Номенклатура и графические формулы

3. Классификация

4. Получение

5. Химические свойства

1. Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (иногда катионы водорода и катион аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков (иногда гидроксид-анионы).

2. Названия солей состоят из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном, если металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают римской цифрой

Fe₂(SO₄)₃ FeSO₄

Названия кислых солей образуют добавлением к аниону приставки гидро-, а если это необходимо, то с соответствующими числительными:

NaHSO₃ KH₂PO₄

Названия основных солей образуют добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставки гидроксо-:

Al(OH)SO₄ Al(OH)₂Cl

3. Классификация

Средние		кислые		основные
растворимые		малорастворимые		нерастворимые
простые	двойные		смешанные		комплексные