Гидролиз солей

Процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию слабого электролита и накоплению в растворе ионов Н⁺ или ОН^-, называется гидролизом.

Рассматривая соли как продукты взаимодействия кислоты с основанием, можно разделить их на четыре типа в зависимости от силы исходных кислоты или основания:

1. соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой:

1. сильным основанием и слабой кислотой:

1. слабым основанием и сильной кислотой:

1. слабым основанием и слабой кислотой.

Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

NaCl = Na⁺ + Cl^-

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при взаимодействии ионов соли с молекулами воды не образуется слабый электролит. Вследствие этого равновесие диссоциации воды не нарушается, ноэтому в растворах солей такого типа среда остается нейтральной (рН = 7,0).

Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону.

Na₂CO₃ =

Вторая ступень гидролиза почти не протекает, так как повышение концентрации в растворе гидроксид-ионов смещает равновесие влево. Анионы кислотного остатка связывают ионы водорода из воды, а в растворе накапливаются гидроксид-ионы, придавая ему щелочную реакцию (рН 7).

Следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию среды. Гидролиз этого типа солей - процесс обратимый.

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

Гидролиз этого типа солей называют гидролизом по катиону.

CuCl₂ =

Первая ступень реакции гидролиза также более выражена. В растворе наблюдается избыток ионов водорода. Следовательно, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию среды (рН  7). Данный случай гидролиза обратим.

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

Гидролиз этого типа иначе называют гидролизом и по катиону, и по аниону

Al₂S₃ =

Реакция идет полностью и до конца и гидролиз необратим. Реакция среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. Слабокислой или слабощелочной.

Управление процессом гидролиза

Гидролиз - процесс обратимый, равновесный, следовательно, подчиняется принципу Ле Шателье.

1. Влияние температуры. Обратной реакцией гидролизу является реакция нейтрализации, а реакция нейтрализации - процесс экзотермический, следовательно, гидролиз - эндотермический; и при увеличении температуры системы равновесие реакции гидролиза смещается вправо.

1. Влияние концентрации. Разбавление раствора равноценно увеличению концентрации одного из реагирующих веществ (в данном случае воды). Следовательно, равновесие смещается вправо, т.е. гидролиз усиливается. Наоборот, гидролиз концентрированных растворов протекает значительно слабее.

1. Влияние рН раствора. Если раствор соли имеет кислую реакцию среды, то дополнительное подкисление раствора будет смещать равновесие в системе влево; подщелачивание - вправо .Если раствор соли имеет рН7, то добавление гидроксид-ионов будет подавлять гидролиз, а кислоты - усиливать.

Задания

1. Как можно подавить гидролиз в растворе нитрата натрия?

1. Почему при гидролизе сульфита натрия не выделяется сернистая кислота?

1. Записать уравнения гидролиза следующих солей: хлорид железа (III), сульфид калия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфат железа (III), ацетат натрия, сульфид хрома, сульфит лития.

1. Почему при взаимодействии хлорида алюминия с карбонатом натрия образуется осадок гидроксида алюминия.

1. Как можно объяснить тот факт, что раствор NaH₂PO₄ показывает кислую реакцию среды, а раствор KHS - щелочную?

1. Объясните, почему при введении в раствор FeCl₃ раствора Na₂CO₃ выпадает осадок Fe(OH)₃, а не карбонат железа (III).

1. Имеются растворы ацетата и формиата натрия. (молярные концентрации одинаковы). В каком из них раствор будет более щелочной?

1. Расположите предложенные соли в порядке возрастания рН их растворов. (Концентрации солей равны).

а) Cu(NO₃)₂; б) NaSO₃; в) NaCl; г) K₂S.

Оксиды

План

1. Определение

1. Номенклатура

1. Классификация

1. Сравнительная характеристика оксидов в периоде

1. Получение оксидов

1. Химические свойства оксидов

1. Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

2. Для номенклатуры оксидов придерживаются следующих правил:

1. при написании формул кислород всегда ставят на втором месте

2. в названиях оксидов вначале указывают слово оксид, а затем в родительном падеже название второго элемента

BaO K₂O

3. если элемент может образовывать несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают его степень окисления

FeO Fe₂O₃

N₂O₅ N₂O