- •Периодический закон и периодическая система.
- •Изменение свойств в периоде (II период)
- •Изменение окислительно-восстановительных свойств по периоду
- •(III период) по Полингу
- •Изменение свойств по группе: (I группа)
- •Изменение химических свойств по группам:
- •Амфотерность.
- •Выводы:
- •Химическая связь.
- •Классификация химических реакций
- •По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
- •По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Химические уравнения, в которых указывают тепловой эффект реакции, называются термохимическими.
- •Гомогенные и гетерогенные реакции
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие.
- •Признаки химического равновесия:
- •Принцип Ле Шателье или принцип подвижного равновесия.
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) с неметаллами:
- •Окислительные свойства азотной кислоты
- •Теория электролитической диссоциации
- •Диссоциация кислот.
- •Диссоциация оснований.
- •Диссоциация солей.
- •Электролиз
- •Гидролиз солей
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- •Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
- •Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- •Управление процессом гидролиза
- •Классификация
- •Сравнительная характеристика оксидов в периоде
- •Основания
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства:
- •Кислоты
- •С металлами:
- •Al, Fe, Cr, Pb - не взаимодействуют (без нагревания) Окислительные свойства азотной кислоты
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства солей
- •Разложение солей
-
Классификация
Оксиды |
||||||||||
Солеобразующие |
Несолеобразующие (безразличные) |
|||||||||
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
CO |
|||||||
CaO |
Ca(OH)2
|
P2O5 |
H3PO4 |
ZnO |
Zn(OH)2 |
H2ZnO2 |
N2O |
|||
Na2O |
NaOH
|
CO2 |
H2CO3 |
Al2O3 |
Al(OH)3 |
HAlO2 |
NO |
|||
MnO |
Mn(OH)2
|
Mn2O7 |
HMnO4(марганцовая) |
|
|
|
|
|||
Cr2O3 |
Cr(OH)3
|
CrO3 |
H2Cr2O7(дихромовая) |
|
|
|
|
Оксиды |
|
Растворимые |
Нерастворимые |
Na2O |
MgO |
CaO |
CuO |
SO2 |
FeO |
SO3 |
Al2O3 |
P2O5 |
SiO2 |
-
Сравнительная характеристика оксидов в периоде
В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах Периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным
|
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO2 |
Cl2O7 |
эффективный заряд |
-0,81 |
-0,35 |
-0,31 |
-0,23 |
-,013 |
0,06 |
-0,01 |
кислотно-основные свойства |
Основные |
амфотерные |
кислотные |
||||
|
сильно |
слабо |
|
слабо |
средне |
сильно |
Различие в свойствах оксидов различного типа проявляется при их взаимодействии с водой:
а также при взаимодействии оксидов разного типа друг с другом:
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют, но могут реагировать с кислотами и щелочами:
а при сплавлении с основными и кислотными оксидами:
-
Получение оксидов
-
основных:
-
окисление
-
доокисление
-
разложение нерастворимых карбонатов
-
разложение нитратов (Al -Cu)
-
разложение нитритов щелочных металлов
-
разложение нерастворимых гидроксидов
-
пирометаллургия
-
окисление солей
-
кислотных:
-
окисление
-
доокисление
-
разложение карбонатов и гидрокарбонатов
-
окисление органических веществ
-
окисление сложных веществ
-
восстановление СО
-
разложениеH2SiO3
-
амфотерных:
-
окисление
-
разложение гидроксидов
-
разложение нитратов
-
амюмотермия
-
Химические свойства
-
основных оксидов:
-
с водой
-
с кислотными оксидами
-
с кислотами
-
доокисление
-
восстановление (CO, Mg, C, Al,Н2)
-
кислотных оксидов:
-
с водой
-
с основными оксидами
-
с основаниями
-
доокисление
-
амфотерных оксидов:
-
с кислотными оксидами
-
с основнами (в расплаве)
-
с основными (в растворе)