Вариант 2

I. Рассчитайте степень окисления Cr в соединениях: (NH₄)₂Cr₂O₇, Ca(CrO₂)₂, Al₂(CrO₄)₃, K₃[Cr(OH)₆], Cr₂(SO₄)₃ и укажите правильный ответ.

1) +7, +3, +6, +6, +2; 2) +7, +4, +7, +3, +6; 3) +6, +3, +6, +3, +3;

4) +8, +4, +6, +2, +6; 5) +5, +4, +7, +2, +6.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

III. Потенциал магния в растворе MgCl₂ равен –2,42 В. Чему равна молярная концентрация хлорида магния?

1) 1,00 моль/дм³; 2) 0,01 моль/дм³; 3) 2,0 моль/дм³;

4) 0,10 моль/дм³; 5) 0,001 моль/дм³;

IV. Через раствор CuSO₄ в течение часа пропускали ток силой 10,1 А. На сколько граммов увеличилась масса катода?

1) на 18 г; 2) на 12 г; 3) на 32 г; 4) на 24 г; 5) на 64 г.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с ванадием, в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Fe – V при рН = 4; Б) Al – V при рН = 9; В) Mg – V при рН = 5?

1	А) Fe – 2ē = Fe^2+	Б) Al – 3ē = Al^3+	В) Mg – 2ē = Mg^2+
2	А) 2Н^+ + 2ē = Н2	Б) Al – 3ē = Al^3+	В) 2H^+ + 2ē = H2
3	A) Fe – 2ē = Fe^2+	Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	В) 2H^+ + 2ē = H2
4	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) 2H^+ + 2ē = H2	В) Mg^2+ + 2ē = Mg
5	А) 2Н^+ + 2ē = Н2	Б) Al – 3ē = Al^3+	В) Mg – 2ē = Mg^2+

Вариант 3

I. Рассчитайте степень окисления S в соединениях: (NH₄)₂S₂O₇, HSO₃Сl, SO₂F₂, KHS, FeSO₃ и укажите правильный ответ.

1) +7, +6, +8, +2, +6; 2) +6, +4, +6, +2, +4; 3) +6, +4, +8, –2, +4;

4) +12, +6, +6, –2, +6; 5) +6, +6, +6, –2, +4.

II. Mетодом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Al + H₂SO_{4 (конц)}  H₂S + Al₂(SO₄)₃ + H₂O.

III. Вычислите потенциал марганцевого электрода, если концентрация MnSO₄ в растворе равна 0,001 моль/дм³.

1) –1,09 В; 2) –1,36 В; 3) –1,27 В; 4) +1,09 В; 5) –1,00 В.

IV. В двух последовательно соединенных электролизерах находятся соответственно водные растворы CaCl₂ и K₂SO_4. При пропускании электрического тока на аноде первого электролизера выделилось 11,2 дм³ газа. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде второго электролизера?

1) 8 г; 2) 32 г; 3) 16 г; 4) 1 г; 5) 22,4 г.

V. Какой из металлов: Zn, Pb или Cu может быть протектором для защиты от коррозии конструкции, состоящей из Fe, Ni и Cd? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в гальванической паре с протектором при рН = 5:

А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; Б) O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^–; В) Fe – 2ē = Fe²⁺ ?

1) Сu, реакция В; 2) Zn, реакция А; 3) Pb, реакция А;

4) Zn, реакция Б; 5) Pb, реакция Б.