Вариант 8

I. Рассчитайте степень окисления As в соединениях: Na₂HAsO₃, Pb(AsO₂)₂, KH₂AsO₄, KH₂As, Ca₂Mg(AsO₄)₂ и укажите правильный ответ.

1) +3, +2, +5, +1, +5; 2) +3, +3, +5, –3, +5; 3) +5, +2, +3, +1, +3;

4) +5, +5, +5, –3, +5; 5) +3, +3, +5, +3, +4.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффи­циенты в уравнении реакции

Cl₂ + KOH _{(гор. р-р)} → KCl + KClO₃ + H₂O.

III. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, содержащих растворы с рН = 2 и рН = 5. Чему равна величина ЭДС такого элемента?

1) –0,41 В; 2) +0,59 В; 3) +0,18 В; 4) +0,41 В; 5) –0,18 В.

IV. За 20 минут электролиза при силе тока 4,94 А из раствора соли платины на катоде выделилось 3,0 г металла. Чему равна молярная масса эквивалента Pt в этом эксперименте?

1) 195 г/моль; 2) 97,6 г/моль; 3) 24,4 г/моль;

4) 48,8 г/моль; 5) 146 г/моль.

V. Какой из металлов: Co, Zn или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Ni и Cu? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 3:

А) О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН^–; Б) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; В) Fe – 2ē = Fe²⁺ ?

1) Со, реакция Б; 2) Zn, реакция A; 3) Co, реакция A;

4) Sn, реакция B; 5) Zn, реакция Б.

Вариант 9

I. Рассчитайте степень окисления Br в соединениях: NН₄BrO₃, Са(BrO₄)₂, КBrСl₂, CsBrF₆, NН₄Br и укажите правильный ответ.

1) +5, +7, +3, +4, –1; 2) +4, +5, +1, +6, +1; 3) +5, +7, +1, +5, –1;

4) +7, +6, –1, +5, –1; 5) +4, +7, +1, +5, +1.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффи­циенты в уравнении реакции

S + NаСlO + NaOH  Na₂SO₄ + NaCl + H₂O.

III. Вычислите электродный потенциал свинца в растворе Рb(NO₃)₂ с молярной концентрацией соли 1 ·10^–6 мoль/дм³.

1) –0,31 В; 2) –0,18 В; 3) –0,49 В; 4) –0,23 B; 5) +0,31 B.

IV. При электролизе водного раствора Na₂SO₄ на аноде выделилось 11,2 дм³ газа. Чему равен объем газа, выделившегося на катоде?

1) 5,6 дм³; 2) 22,4 дм³; 3) 44,8 дм³; 4) 11,2 дм³; 5) 16,8 дм³.

V. Какой металл: Mg, Cd или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Аl и Pb? Какая реакция протекает на поверхности Al в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 9:

А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; Б) О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН^–; В) Al – 3ē = Al³⁺ ?

1) Mg, реакция A; 2) Cd, реакция A; 3) Mg, реакция Б;

4) Sn, реакция B; 5) Cd, реакция Б.

Вариант 10

I. Рассчитайте степень окисления фосфора в соединениях: H₄P₂O₅, NaH₂P, Na₂H₂P₂O₇, CaP₂O₆, NH₄H₂PO₂ и укажите правильный ответ.

1) +3, –3, +5, +5, +1; 2) +5, –3, +4, +4, –1; 3) +4, +1, +5, +5, +2;

4) +4, +3, +4, +3, +3; 5) +3, +1, +4, +5, +3.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Са + HNO_{3 (разб)}  Са(NО₃)₂ + N₂O + H₂O.

III. Вычислите потенциал марганцевого электрода в растворе, содержащем 1 ·10^–4 моль/дм³ MnSO₄.

1) –1,42 B; 2) –1,06 В; 3) –0,94 В; 4) +0,94 В; 5) –1,30 В.

IV. В растворах солей: Ni(NO₃)₂, CuSO₄, MgCl₂, Pb(NO₃)₂ находились цинковые пластинки. Как изменилась масса пластинки в каждом случае?

1) не изменилась, увеличилась, не изменилась, уменьшилась;

2) уменьшилась, уменьшилась, не изменилась, увеличилась;

3) увеличилась, увеличилась, уменьшилась, уменьшилась;

4) не изменилась, уменьшилась, не изменилась, не изменилась;

5) уменьшилась, увеличилась, уменьшилась, увеличилась.