- •5. Электрохимические процессы Определения, законы и формулы
- •Закон Фарадея. Масса выделившегося (прореагировавшего) на электроде вещества прямо пропорциональна затраченному количеству электричества
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •V. Какие реакции протекают на поверхности кадмия в процессе коррозии следующих гальванических пар:
- •Вариант 11
- •I. Рассчитайте степень окисления углерода в соединениях: нсоон, coCl2, CaC2o4, CaC2, (nh4)2co3 и укажите правильный ответ.
- •II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
- •Вариант 12
- •III. Вычислите эдс гальванического элемента, составленного из стандартного медного электрода и никелевой пластинки, погруженной в раствор, имеющий концентрацию NiSo4 1 ·10–4 моль/дм3.
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
Вариант 14
I. Рассчитайте степень окисления Р в соединениях: Mg3P2, POF2Cl, (PH4)2SО4, Ca(H2PO4)2, Zn(h2PO2)2 и укажите правильный ответ.
1) –3, +4, +3, +1, +3; 2) +3, +5, +4, +3, –1; 3) –3, +5, –3, +5, +1;
4) +3, +5, –1, +3, +2; 5) –2, +4, –4, +5, +5.
II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Sb + HNO3 (конц) → HSbO3 + NO + H2O.
III. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного серебряного электрода и кадмиевой пластинки, опущенной в раствор, содержащий 1 ·10–2 моль/дм3 Cd(NO3)2?
1) +1,26 В; 2) +0,34 В; 3) +1,32 В; 4) +0,28 B; 5) +1,14 B.
IV. Для выделения 1,21 г трехвалентного металла в течение одного часа проводили электролиз раствора его соли при силе тока 3,6 А. Чему равна молярная масса этого металла?
1) 9 г/моль; 2) 197 г/моль; 3) 3 г/моль; 4) 27 г/моль; 5) 52 г/моль.
V. Какой металл: Аl, Cd или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Ni и Сu? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 9:
А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Fe – 2ē = Fe2+ ?
1) Cd, реакция Б; 2) Al, реакция A; 3) Cd, реакция А;
4) Al, реакция Б; 5) Sn, реакция B.
Вариант 15
I. Рассчитайте степень окисления осмия в соединениях: K3OsCl6, [Os(CO)5], (NH4)2OsO4, K2OsF6, K2OsO4F2 и укажите правильный ответ.
1) +3, –10, +6, +4, +6; 2) +3, 0, +6, +4, +8; 3) +6, +5, +4, +2, +6;
4) +9, –5, +8, +2, +4; 5) +3, +10, +6, +6, +10.
II. Пользуясь методом ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Р + КОН + H2O КН2РО2 + H3Р.
III. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного золотого электрода и свинцовой пластинки, опущенной в раствор, содержащий 1 ·10–4 моль/дм3 Pb(NO3)2.
1) +1,75 В; 2) +1,87 В; 3) +1,25 В; 4) +1,13 В; 5) +1,51 B.
IV. В растворах солей: CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnCl2 находятся кадмиевые пластинки. Как изменится масса пластинки в каждом случае?
1) уменьшится, увеличится, увеличится, не изменится;
2) увеличится, уменьшится, уменьшится, уменьшится;
3) увеличится, уменьшится, уменьшится, не изменится;
4) уменьшится, увеличится, уменьшится, увеличится;
5) не изменится, уменьшится, увеличится, не изменится.
V. Какие реакции протекают на поверхноcти ванадия в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) V – Fe при pH = 7; Б) V – Al при pH = 9; В) V – Mg при pH = 5?
1 |
А) V – 2ē = V2+ |
Б) V2+ + 2ē = V |
В) 2Н+ + 2ē = Н2 |
2 |
А) O2 + 2H2O +4ē = 4OH– |
Б) V – 2ē = V2+ |
В) V – 2ē = V2+ |
3 |
А) V – 2ē = V2+ |
Б) 2Н+ + 2ē = Н2 |
В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
4 |
А) 2Н+ + 2ē = Н2 |
Б) V – 2ē = V2+ |
В) V – 2ē = V2+ |
5 |
А) V – 2ē = V2+ |
Б) O2 + 2H2O +4ē = 4OH– |
В) 2Н+ + 2ē = Н2 |