Вариант 6

I. Рассчитайте степень окисления Сl в соединениях: NH₄ClO₄, Hg₂Cl₂, CuClO₃F, HClF₄, Ca(OСl)₂ и укажите правильный ответ.

1) +7, –2, +5, +3, +1; 2) +5, +1, +7, +3, +1; 3) +5, –2, +5, +5, +3;

4) +7, –1, +5, +3, +1; 5) +4, +2, +5, +3, –1.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

III. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного кадмиевого электрода и серебряного электрода при [Ag⁺] = = 1 ·10^–3 моль/дм³.

1) +1,38 В; 2) +0,22 В; 3) +1,02 В; 4) –1,02 В; 5) –0,22 В.

IV. Чему равна молярная масса эквивалента металла, если для электролитического выделения 7,0 г его из раствора соли потребовалось в течение часа пропускать ток силой 3,35 А?

1) 84 г/моль; 2) 56 г/моль; 3) 32 г/моль; 4) 112 г/моль; 5) 28 г/моль.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с кадмием, в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Al – Cd при pH = 7; Б) Pb – Cd при pH = 9; В) Zn – Cd при pH = 5?

1	А) O2 +2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) Pb – 2ē = Pb^2+	В) 2H^+ + 2ē = H2
2	А) Al^3+ + 3ē = Al	Б) Pb – 2ē = Pb^2+	В) Zn^2+ + 2ē = Zn
3	А) Al – 3ē = Al^3+	Б) 2H^+ + 2ē = H2	В) Zn – 2ē = Zn^2+
4	А) Al – 3ē = Al^3+	Б) O2 +2H2O + 4ē = 4OH^–	В) Zn – 2ē = Zn^2+
5	A) 2H^+ + 2ē = H2	Б) Pb – 2ē = Pb^2+	В) O2 +2H2O + 4ē = 4OH^–

Вариант 7

I. Рассчитайте степень окисления Mo в соединениях: Ag₂MoO₄, (NH₄)₂MoO₄, K₅[Mo(CN)₇], K₄Mo₂(SO₄)₄, MoO(SO₄)₂ и укажите правильный ответ.

1) +6, +4, +9, +2, +6; 2) +4, +4, +2, +2, +6; 3) +4, +2, +2, +4, +6;

4) +4, +4, +2, +4, +6; 5) +6, +6, +2, +2, +6.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Ag + HNO_{3 (разб)} → AgNО₃ + NO + H₂O.

III. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, опущенных в растворы соли с концентрацией ионов Ag⁺ соответственно 0,1 и 0,0001 моль/дм³ ?

1) –0,09 В; 2) +0,18 В; 3) +0,09 В; 4) –0,18 В; 5) +1,30 В.

IV. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl₂ и KNO₃ на аноде второго выделилось 11,2 дм³ газа (нормальные условия). Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера?

1) 32 г; 2) 2 г; 3) 64 г; 4) 1 г; 5) 128 г.

V. Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со? Какая реакция протекает на поверхности Fe в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8:

А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; Б) О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН^–; В) Fe – 2ē = Fe²⁺ ?

1) Mg, реакция А; 2) Zn, реакция A; 3) Zn, реакция Б;

4) Mg, реакция Б; 5) Ni, реакция В.