V. Какие реакции протекают на поверхности кадмия в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Cd – Al при pH = 9; Б) Cd – Pb при pH = 7; В) Cd – Zn при pH = 5?

1	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) Cd – 2ē = Cd^2+	В) Cd^2+ + 2ē = Cd
2	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) Cd – 2ē = Cd^2+	В) 2H^+ + 2ē = H2
3	А) Cd – 2ē = Cd^2+	Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	В) 2Н^+ + 2ē = Н2
4	А) Cd^2+ + 2ē = Cd	Б) 2Н^+ + 2ē = Н2	В) 2Н^+ + 2ē = Н2
5	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) 2Н^+ + 2ē = Н2	В) Cd – 2ē = Cd^2+

Вариант 11

I. Рассчитайте степень окисления углерода в соединениях: нсоон, coCl2, CaC2o4, CaC2, (nh4)2co3 и укажите правильный ответ.

1) +2, +4, +4, +1, +5; 2) +2, +4, +3, –1, +4; 3) +3, +2, +2, –1, +6;

4) +4, +2, +4, +2, +4; 5) +4, +3, +3, +1, +6.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

III. Вычислите потенциал хромового электрода в растворе, содержа-щем 0,001 моль/дм³ CrCl₃.

1) –0,92 B; 2) –0,68 В; 3) –0,74 В; 4) –0,56 В; 5) –0,80 В.

IV. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl₂ и Na₂SO₄ на аноде второго выделилось 5,6 дм³ газа (нормальные условия). Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера?

1) 64 г; 2) 1 г; 3) 16 г; 4) 2 г; 5) 32 г.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с железом, в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Zn – Fe при pH = 7; Б) Cu – Fe при pH = 9; В) Al – Fe при pH = 5?

1	А) 2Н^+ + 2ē = Н2	Б) Cu – 2ē = Cu^2+	В) 2H^+ + 2ē = H2
2	А) Zn – 2ē = Zn^2+	Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	В) Al – 3ē = Al^3+
3	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	Б) Cu – 2ē = Cu^2+	В) 2Н^+ + 2ē = Н2
4	А) Zn – 2ē = Zn^2+	Б) 2H^+ + 2ē = H2	В) Al – 3ē = Al^3+
5	А) Zn^2+ + 2ē = Zn	Б) Cu – 2ē = Cu^2+	В) Al^3+ + 3ē = Al