Вариант 12

I. Рассчитайте степень окисления селена в соединениях: (NH₄)₂Se, CaSeO₃, HSeO₃Cl, SeOCl₂, Al₂(SeO₄)₃ и укажите правильный ответ.

1. +2, +4, +4, +2, +6; 2) +4, +5, +6, +6, +4; 3) –2, +6, +5, +4, +5;

4) –2, +4, +6, +4, +6; 5) +2, +5, +4, +2, +4.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Fe + HNO_{3 (разб)}  Fe(NО₃)₃ + NO + H₂O.

III. Вычислите эдс гальванического элемента, составленного из стандартного медного электрода и никелевой пластинки, погруженной в раствор, имеющий концентрацию NiSo4 1 ·10–4 моль/дм3.

1) +0,03 В; 2) –0,71 В; 3) +0,83 В; 4) +0,47 В; 5) +0,71 В.

IV. Какое количество электричества потребуется для электролитического выделения из расплава хлорида соответствующего металла: а) 18 г Al; б) 18 г Cu?

1	а) 6,43 ·10^4 Кл	2	А) 1,29 ·10^5 Кл	3		а) 6,43 ·10^4 Кл
	б) 2,71 ·10^4 Кл		Б) 2,71 ·10^4 Кл			б) 1,09 ·10^5 Кл
4	а) 9,65 ·10^4 Кл	5	А) 1,93 ·10^5 Кл
	б) 9,65 ·10^4 Кл		Б) 5,43 ·10^4 Кл

V. Какой металл: Cd, Ni или Ag может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Сu, Рb и Со? Какая реакция протекает на поверхности Pb в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8:

А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; Б) О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН^–; В) Pb – 2ē = Pb²⁺ ?

1) Cd, реакция Б; 2) Ni, реакция A; 3) Cd, реакция А;

4) Ag, реакция B; 5) Ni, реакция Б.

Вариант 13

I. Рассчитайте степень окисления иода в соединениях: К₅IO₆, (IO)₂SO₄, КIО₂F₂, KI(NO₃)₂, KAlI₄ и укажите правильный ответ.

1) +7, +1, +3, +3, +1; 2) +1, +3, +4, +3, +1; 3) +1, +2, +5, +1, –1;

4) +5, +1, +3, +3, –1; 5) +7, +3, +5, +1, –1.

II. Пользуясь методом ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Р + НNО₃ + H₂O  Н₃РO₄ + NO.

III. Вычислите электродный потенциал золота в растворе, содержащем 1 ·10^–3 моль/дм³ AuСl₃.

1) +1,56 В; 2) +1,32 В; 3) +1,44 В; 4) +1,68 В; 5) +1,50 B.

IV. Электролиз раствора CuSO₄ вели при силе тока 10 А в течение одного часа. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде?

1) 0,74 г; 2) 3 г; 3) 0,37 г; 4) 6 г; 5) 12 г.

V. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с оловом в процессе коррозии следующих гальванических пар:

А) Fe – Sn при pH = 3; Б) Cu – Sn при pH = 7; В) Ni – Sn при pH = 9?

1	А) Fe – 2ē = Fe^2+	Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	В) Ni – 2ē = Ni^2+
2	А) 2Н^+ + 2ē = Н2	Б) Cu – 2ē = Cu^2+	В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–
3	А) Fe – 2ē = Fe^2+	Б) Cu^2+ ­+ 2ē = Cu	В) Ni – 2ē = Ni^2+
4	А) Fe^2+ + 2ē = Fe	Б) Cu – 2ē = Cu^2+	В) Ni^2+ + 2ē = Ni
5	А) 2Н^+ + 2ē = Н2	Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–	В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH^–