- •7. Стабилизация, хранение, и транспортировка проб для анализа.
- •8. Особенности хранения биологических проб.
- •9. Отбор проб объектов загрязн.Среды. Отбор проб воды.
- •10. Пробы из рек и водных потоков.
- •11. Пробы из природных и искусственных озер.
- •12. Пробы влажных осадков (снега, дождя)
- •13. Пробы грунтовых вод.
- •14. Пробы воды из водопроводных сетей.
- •15. Методические приемы комплексной оценки состояния воды. Расчет индекса загряз.Воды.
- •16. Аппаратура для отбора проб воздуха. Технические и технологические проблемы экологического мониторинга
- •18. Подготовка проб к анализу в лаборатории
- •19. Концентрирование микропримесей. Выпаривание. Отгонка микрокомпонента. Соосаждение. Экстракция.
- •Отбор проб в жидкие среды.
- •21. Отбор проб на твердые сорбенты.
- •Описание методики Отбор проб
- •23. Хемосорбция.
- •24. Отбор проб в контейнеры.
- •25. Концентрирование на фильтрах.
- •Метод пробоподготовки (минерализация) сухое и мокрое озоление. Преимущества и недостатки.
- •Физико-химические методы в контроле загрязнения окружающей среды. Основные приборы и устройства для проведения анализов.
- •Экологическое нормирование. Критерии оценки качества окружающей природной среды. Нормы оценки загрязнения атмосферного воздуха, поверхностных вод и почв.
- •Способы измерения pH. Стеклянный электрод.
- •Электрохимические методы анализа.
- •32.Вольтамперометрия.
- •33.Потенциометрический метод анализа
- •34.Потенциометрическое титрование
- •35.Кислотно-основное титрование
- •36.Комплексонометрическое титрование
- •37.Титрование по методу осаждения
- •38.Окислительно-восстановительное титрование
- •39.Газовый анализ. Виды газового анализа: механические, акустические, тепловые, магнитные, оптические, ионизационные, масс-спектрометрические,электрохимические, полупроводниковые.
- •40. Микроскопия. Методы микроскопии
- •41.Оптическая микроскопия.
- •Металлографические микроскопы
- •Поляризационные микроскопы
- •Люминесцентные микроскопы
- •Измерительные микроскопы
- •42.Электронная микроскопия
- •43.Рентгеновская микроскопия
- •44.Трансмиссионная микроскопия.
- •45. Растровая (сканирующая) микроскопия.
- •46.Сканирующая микроскопия.
- •47. Физические методы в мониторинге (масспектрометрия, рентгеноспектральный анализ).
- •48. Использование методов хроматографии в экологическом мониторинге. Способы расчета концентрации загрязняющих веществ.
- •49. Фотоколориметрические методы анализа в экол. Мониторинге.
- •50. Атомно-абсорбционная спектроскопия в экологическом мониторинге.
- •51. Химические методы мониторинга.
- •Глобальные и региональные прогнозы состояния природной среды. Прогноз загрязнения природных вод, почв. Прогноз качества водных ресурсов.
- •Мониторинг за состоянием окружающей среды в местах хранения (накопления) отходов.
- •Критерии отнесения опасных отходов к классу опасности для окружающей природной среды.
- •55.Составление мероприятий по снижению влияния образующихся отходов на состояние окружающей среды.
- •56.Глобальные и региональные прогнозы состояния природной среды. Прогноз загрязнения атмосферы.
34.Потенциометрическое титрование
Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода. Это наблюдается, конечно, лишь тогда когда хотя бы один из участников реакции титрования является участником электродного процесса. Так, например, титрование по методу кислотно-основного взаимодействия может быть выполнено со стеклянным электродом. Определение хлорида - с хлорсеребряным и т.д. Так же, как и в других титриметрических методах, реакции потенциометрического титрования должны протекать строго стехиометрически, иметь высокую скорость и идти до конца.
Для потенциометрического титрования собирают цепь из индикаторного электрода в анализируемом растворе и электрода сравнения. В качестве электродов сравнения чаще всего применяют каломельный или хлорсеребряный.
35.Кислотно-основное титрование
В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно выпускаемых промышленностью pH-метров. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка. Например, при титровании смеси, содержащей хлороводородную (HCl) и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. Первый свидетельствует об окончании титрования HCl, второй скачок наблюдается при оттитровывании уксусной кислоты. Также несколько скачков имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.).
Широкие возможности анализа многокомпонентных смесей без разделения открывает применение неводных растворителей. Например, определение содержания хлороводородной и монохлоруксусной кислот в смеси титрованием водного раствора является сложной задачей в связи с трудностью обнаружения двух скачков титрования. При титровании в ацетоне оба скачка выражены достаточно четко и содержание каждой кислоты в смеси может быть рассчитано.
36.Комплексонометрическое титрование
Потенциометрическое титрование катионов комплексоном III (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла: титрование солей меди с медным электродом, солей цинка с цинковым и т.д. или подходящего ионоселективного электрода. Однако, многие металлические индикаторные электроды необратимы, а число ионоселективных электродов невелико.
Для комплексонометрических титрований может быть использован универсальный электрод Hg|HgY2- или Au(Hg)|HgY2- где Au(Hg) - амальгамированное золото; HgY2- - комплекс ртути с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты. С помощью ртутного электрода этого типа могут быть оттитрованы любые ионы, которые образуют с Y4- комплексы с константой устойчивости, не превышающей константу устойчивости ртутного комплекса. Это, например, ионы магния (Mg2+), кальция (Ca2+), кобальта (Co2+), никеля (Ni2+), меди (Cu2+), цинка (Zn2+) и др.