- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Контрольные задания
81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность изменяется таким же образом?
82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, В?
83. Укажите в каждом ряду элементов (Os – Ru – Fe и Cs – Rb – К) и как изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность.
84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности.
85. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность усиливается в этом ряду слева направо?
86. В каждой паре (Li – Cs, Li – F, F – I) укажите элемент, имеющий меньшую величину электроотрицательности и большую восстановительную способность.
87. Среди указанных элементов Мо, Zr, Nb, Y, Тс, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.
88. Укажите в каждом из рядов элементов Ca – Sr – Ba и Zn – Cd – Hg, как изменяется восстановительная способность с увеличением заряда атомных ядер этих элементов. Объясните причину такой зависимости.
89. Опишите закономерности изменения электроотрицательности, атомного радиуса и восстановительной активности в ряду La, Hf, Та, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg.
90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Та, Мо – W, Тс – Re. Назовите более активный восстановитель в каждой паре.
91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.
92. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов (As, Bi, N, Sb, P) выберите два, наиболее различающиеся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.
93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C.
94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In, Rb, Sn, Sr, Тс.
95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность () и восстановительную активность: К или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ исходя из положения элементов в Периодической системе.
96. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.
97. Расположите данные элементы (Se, Те, О, Ро, S) в порядке убывания окислительной способности их атомов, обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.
98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов: 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель.
99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации.
100. Среди предложенных элементов (Ga, Al, Tl, In, В) укажите два, максимально различающиеся по атомному радиусу, электроотрицательности и восстановительной способности.