Контрольные задания

201. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка = 1 · 10^–1 моль/л, а ионов магния = 1,0 моль/л.

Ответ: 1,571 В.

202. Для гальванического элемента

(–) Cr/Cr³⁺ // 2H⁺/H₂, Fe (+)

напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома = 1 · 10^–2 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).

Ответ: 0,419 В.

203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.

204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при при = 2 атм. и [H⁺] = 1 моль/л.

Ответ: 9 · 10^–3 В.

205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа = 1 · 10^–3 моль/л, а ионов ртути = 1 · 10^–2 моль/л.

Ответ: 1,319 В.

206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению:

Mg + 2AgNO₃  Mg(NO₃)₂ + 2Ag.

Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов магния = 0,01 моль/л, а ионов серебра = 0,001 моль/л.

Ответ: 3,043 В.

207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению:

Zn + Pb(NO₃)₂  Zn(NO₃)₂ + Pb.

Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов цинка = 0,001 моль/л, а ионов свинца = 0,01 моль/л.

Ответ: 0,659 В.

208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Fe³⁺, Fe²⁺ при активности ионов железа = 0,001 моль/л и = 0,1 моль/л, если = 0,77 В.

Ответ: 0,852 В.

209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = – 1,68 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л.

Ответ: 0,095 моль/л.

210. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в растворы сульфата меди CuSO₄ c активностью ионов меди = 0,01 моль/л и = 0,001 моль/л.

Ответ: 0,029 В.

211. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов ионно-электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Ответ: 0,25 моль/л.

213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , в моль/л?

Ответ: 0,46 моль/л.

214. Для гальванического элемента

(–) Mg/Mg²⁺ // 2H⁺/H₂, Cu (+)

напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1 · 10^–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).

Ответ: 1,968 В.

215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺  Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния = 0,01 моль/л, а ионов кадмия = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

Ответ: 1,99 В.

216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺  Fe²⁺ + Cu, если = + 66,2 кДж/моль, а = – 84,8 кДж/моль.

Ответ: 0,78 В.

217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа = 1 · 10^-2 моль/л, а ионов меди = 1 моль/л.

Ответ: 0,839 В

218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Cd + Cu²⁺  Cd²⁺ + Cu, если активность ионов магния = 10^–3 моль/л, а ионов кадмия = 10^–2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

Ответ: 0.709 В.

219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: 2Na + H₂O_(г) + 1/2O₂  2NaOH_(к), если = – 228,76 кДж/моль, а = – 380,46 кДж/моль.

Ответ: 2,76 В.

220. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co³⁺, Co²⁺ при активности ионов кобальта = 1 моль/л и = 0,001 моль/л, если = 1,8 В.

Ответ: 1,977 В.