- •Контрольное задание I
- •1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Контрольные задания
- •2. Химическое сродство. Направленность химических реакций
- •Контрольные задания
- •3. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции
- •3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •3.4. Химическое равновесие
- •3.5. Смещение химического равновесия
- •Контрольные задания
- •4. Электронные структуры атомов и периодическая система элементов
- •4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
- •Контрольные задания
- •5. Периодическое изменение свойств элементов
- •Контрольные задания
- •6. Химическая связь. Строение молекулы
- •6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи, энергия связи
- •6.2. Типы химической связи и квантово-механическое объяснение ковалентной связи. Строение молекул
- •6.2.1. Определение типа химической связи по разности электроотрицательностей атомов, образующих связь
- •6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы
- •6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (вс)
- •6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной конфигурации молекулы по методу вс
- •6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул типа в2 по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Контрольные задания
- •7. Способы выражения количественного состава растворов
- •7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации
- •7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалентов
- •Контрольные задания
- •8. Ионно-обменные реакции
- •Контрольные задания
- •9. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Степень окисления (со) атомов некоторых элементов
- •Контрольные задания
- •11. Гальванические элементы и эдс
- •Контрольные задания
- •12. Коррозия и защита металлов
- •Контрольные задания
- •13. Электролиз
- •Контрольные задания
- •14. Жёсткость воды и методы её устранения
- •Контрольные задания
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Длина связи (d)
- •Энергия связи (h)
- •Электрические моменты диполей молекул (дипольный момент)
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода н2 и кислорода о2
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Контрольные задания
141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: a) FeS и НСl; б) ВаСl2 и H2SO4; в) NаНSО3 и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.
142. Укажите, между какими веществами возможно взаимодействие:
а) Fе(NO3)2 и НСl;
б) СuСl2 и K2S;
в) K2SO4 и NaCl.
Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
143.К каждому из веществ: а) Ва(NО3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему произошла реакция? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.
144. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающей при растворении в соляной кислоте соответствующего сульфида: а) HgS; б) SnS; в)MnS.
145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением:
Ba2+ + SO42– = BaSO4.
146. К каждому из веществ КСl, Na3PО4 и Mg(NO3) 2 прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдёт реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения.
147. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCI и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты НСl. В каком случае произойдёт реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смешение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
148. К каждому из веществ: а) CuSO4, б) Сu(NO3)2, в) AlOHCl2 прибавили соляной кислоты. Определите, какая реакция протекает, составьте её молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. Укажите направление смешения химического равновесия в выбранной реакции.
149. Укажите, какую пару веществ: а) СаSО3 и AlPO4; б) СаСО3 и К3РO4; в) Са(NО3)2 и Nа3РО4 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:
3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2.
150. Определите, какая соль: a) FeS; б) Ag2S; в) CdS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакции.
151. Напишите полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения обратимой реакции:
NаОН + HCN NaCN + Н2О.
Определите, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ мотивируйте.
152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие:
а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;
б) ВаСl2 и К2SО4;
в) КNO3 и NaCl.
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
153. Мотивированно укажите, какая из нижеприведённых реакций является необратимой:
a) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O.
б) Cu(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + H2O.
в) 2КОН + H2S04 = K2SO4+2H2O.
Составьте для неё полное я сокращенное ионно-молекулярные уравнения.
154. Объясните, какой из гидроксидов: а) КОН; б) NН4ОН; в) Сr(ОН)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно - молекулярным уравнением:
Fe3+ + 3OH– = Fе(OH)3.
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение для выбранного процесса.
155. Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: a) NaOH и КСl; б) Сu(NO3)2 и Na2S; в) MgCl и K2SO4. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение для неё.
156. Дана реакция: (CuOH)2SO4 + H2SO4 2CuSO4 + 2Н2О. Напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение данной реакции. Определите, в какую сторону смещено равновесие данной реакции. Ответ мотивируйте.
157. Какие из приведённых ниже исходных веществ: а) Nа2СО3 и H2SO4 б) МgCО3 и HNO3; в) КНСО3 и НСl реагируют в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:
CO32– + 2H+ = CO2 + H2O.
Напишите молекулярное уравнение этой реакции.
158. Напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции:
2CrOHSO4 + H2SO4 Сr2(SО4)3+2Н2О.
Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции.
159. Укажите, какая из приведённых реакций и почему, протекает обратимо:
a) Fe(OH)Cl2 + НСl = FеСl3 + Н2О;
б) К2СО3 + 2НСl = 2 КСl + СО2 + Н2О;
в) AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3.
Составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции.
160. Какую из кислот HCN, СН3СООН, НNО3 и почему нужно взять для реакции, которая выражается следующим ионно-молекулярным уравнением:
МgСO3 +2Н+ = Mg2+ + CO2 + H2O?
Напишите молекулярное уравнение реакции.