Контрольные задания

241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов Ni²⁺ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м², φ ⁰ _{S O} ^2–_/2SО ^2– = + 2,01 В

242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.

243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе вод­ного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов Na⁺ = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитай­те теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электро­лизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), φ ⁰ _{S O} ^2–_/2SО ^2– = + 2,01 В.

Ответ: U_T = 1,479B.

241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов Ca = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра?

Ответ: 8 мин.

247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли СuSО₄ в стандартных условиях, при активности ионов Cu²⁺ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м², φ ⁰ _{S O} ^2–_/2SО ^2– = + 2,01 В.

248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Оп­ределите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.

249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

250. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин. При силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход по току.

Ответ: 95,4%.

251. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl₂ в атмосфере воздуха, при активности ионов Ni²⁺ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

252. При электролизе раствора AgNO₃ с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород, массой 12 г. Какая масса серебра обра­зовалась при этом?

Ответ: 162 г.

253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов Сd²⁺ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i =10 A/м².

254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.

Ответ: 12 г.

255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на медных электродах ( с учетом перенапряжения) при электролизе водно­го раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов К⁺ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7}, температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

256. При электролизе водного раствора Сr₂(SО₄)₃ током силой 2А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого про­водили электролиз.

Ответ: 6,19 ч.

257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи КOH в атмосфере воздуха, при активности ионов К⁺ = 1 моль/л (среда щелочная, рН> 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м².

258. Через раствор соли Ni(NO₃)₂ в течение 2,45 часов пропускали ток силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась масса нике­левого анода.

Ответ: 9,39 г.

259. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю­щих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr₂(SO₄)₃ в атмосфере воздуха, при активности ионов Cr³⁺ = 1 моль/л (среда щелочная, рН> 7), температуре 298 К, плотности тока i=10A/м², φ ⁰ _{S O} ^2–_/2SО ^2– = + 2,01 В.

260. При рафинировании меди током 25А за 4 часа выделяется 112 г. меди. Рас­считайте выход по току.

Ответ: 94,4 %.