Контрольні запитання:

1. Які речовини називаються електролітами?

2. Сформулюйте основні положення ТЕД.

3. Що називається ступенем дисоціації і константою дисоціації?

4. Складіть рівняння електролітичної дисоціації речовин: H₃PO₄, Ba(OH)_2, AlCl₃.

5. Визначте силу електроліту за значенням ступеня дисоціації, якщо з 400 молекул продисоціювало 160.

Література:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. – Гл. VІІІ, §§ 82-87, с. 233-246.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 5, §§ 39-43, с. 49-52.

Тема 3.4. Гідроліз солей.

План

1. Поняття про йонний добуток води.*

2. Гідроліз солей.**

3. Поняття про константу гідролізу.***

1. Хоча вода і є слабким електролітом, але вона здатна на невелику дисоціацію:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

За величиною електропровідності чистої води можна обчислити концентрацію йонів Гідрогену та гідроксид-йонів у воді. При 25С вона дорівнює 10^-7 моль/л.

Константа дисоціації води:

Перепишемо рівняння так:

[Н⁺][ОН^-]=[Н₂О]К

[Н⁺][ОН^-]=К_Н2О

Це рівняння показує, що для води і розбавлених водних розчинів при незмінній температурі добуток концентрацій йонів Гідрогену і гідроксид-йонів є величина стала. Ця стала величина називається йонним добутком води.

К_Н2О = 10^-7 ∙10^-7 = 10^-14

Водневий показник – від`ємний десятковий логарифм йонів Гідрогену:

рН = -lg[H⁺]

Для вимірювання рН існують різні методи. Найчастіше використовують індикатори.

2. Гідроліз солей – це процес взаємодії солі з водою внаслідок чого утворюється слабкий електроліт і змінюється рН середовища.

4 типи:

1) сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na₂CO₃), рН>7

І. Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ 2Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

II. NaHCO₃ + H₂O ↔ Na₂CO₃ + NaOH

Na⁺ + HCO₃^- + H₂O ↔ Na⁺ + H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

2) сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl₂), рН<7

І. CuCl₂ + H₂O ↔ CuOHCl + HCl

Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O ↔ CuOH⁺ + H⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + H₂O ↔ CuOH⁺ + H+

II. CuOHCl + H₂O ↔ Cu(OH)₂ + HCl

CuOH⁺ + Cl^- + H₂O ↔ Cu(OH)₂ + H⁺ + Cl^-

CuOH⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂ + H⁺

3) сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (NH₄NO₂), рН≈7

NH₄NO₂ + H₂O ↔ NH₄NO₂ + HNO₂

NH₄⁺ + NO₂^- + H₂O ↔ NH₄NO₂ + HNO₂

4) сіль утворена сильною основою та сильною кислотою (NaCl) – гідроліз не відбувається

3. У розглянутих випадках гідролізується не вся кількість солі, яка є в розчині, а тільки її частина. Інакше кажучи, у розчині встановлюється рівновага між сіллю і кислотою та основою, що її утворюють. Частка речовини, що гідролізується, - ступінь гідролізу – залежить від константи цієї рівноваги, а також від температури і від концентрації солі.

Запишемо рівняння гідролізу у загальному вигляді. Нехай НА – кислота, МОН – основа, МА – утворена ними сіль. Тоді рівняння гідролізу матиме вигляд:

МА + Н₂О ↔ НА + МОН

Константа рівноваги:

Концентрація води у розбавлених розчинах є практично сталою величиною. Позначаючи [Н₂О]К = К_г дістанемо:

Величина К_г називається константою гідролізу у солі. ЇЇ значення характеризує здатність солі гідролізуватися; чим більше К^г, тим більшою мірою відбувається гідроліз.

1. сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою

2. сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою

3. сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою