- •Розділ 1. Основні поняття та закони хімії. Хімічний зв'язок. Тема 1.1. Основні закони хімії
- •Закон збереження маси речовини
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.2. Будова атома
- •Сучасні уявлення про будову атома. *
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.3. Будова речовин
- •Основні положення атомно-молекулярного вчення.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва
- •Періодичний закон.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.5. Хімічний зв'язок.
- •Поняття про хімічний зв'язок. Типи хімічного зв’язку.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.6. Міжмолекулярна взаємодія. Типи кристалічних ґраток.
- •Контрольні запитання:
- •Розділ 2. Загальні закономірності хімічних процесів. Тема 2.1. Реакції іонного обміну
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.2. Окисно-відновні реакції
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.3. Енергетика хімічних реакцій
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.4. Хімічна кінетика
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.5. Хімічна рівновага
- •Контрольні запитання:
- •Розділ 3. Дисперсні системи. Розчини. Комплексні речовини. Тема 3.1. Дисперсні системи
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.2. Розчини і розчинність
- •Розчин, його склад.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.3. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.4. Гідроліз солей.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.5. Комплексні речовини
- •Координаційна теорія Вернера. *
- •Контрольні запитання:
- •Розділ 4. Основи електрохімії. Тема 4.1. Електрохімічні процеси. Електродні потенціали і електрорушійна сила.
- •Електрохімія. Поняття про електроди.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.2. Електроліз
- •Поняття про електроліз.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.3. Корозія металів
- •Корозія металів. Види корозії.
- •Контрольні запитання:
- •Розділ 5. Метали та матеріали Тема 5.1. Метали та їх сплави
- •Загальні властивості металів.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.2. Одержання металів
- •Добування металів з руд. *
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.3. Магній і берилій.
- •Положення в пс і будова атома.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.4. Алюміній і титан
- •Положення в пс і будова атома.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.5. Ванадій, хром і марганець
- •Положення в пс і будова атома.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.6. Залізо, кобальт, нікель і мідь
- •Положення в пс і будова атома.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.7. Цинк, галій, олово і свинець
- •Положення в пс і будова атома.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.8. Інструментальні й абразивні матеріали
- •Бор і його сполуки.*
- •Контрольні запитання:
Контрольні запитання:
Що називається хімічним зв’язком? Назвіть його типи.
Як впливає тип хімічного зв’язку на властивості речовин?
Визначте тип хімічного зв’язку та поясніть механізм його утворення в таких речовинах: Cl2, MgCl2, NH3, N2, Na2O, O2, SO3.
Передбачте властивості речовин за типом хімічного зв’язку: I2, H2S, MgO.
Література:
Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. - Гл. ІV, §§ 39-47 с. 119-156.
Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 3, §§ 18-24, с. 27-34.
Тема 1.6. Міжмолекулярна взаємодія. Типи кристалічних ґраток.
План
Міжмолекулярна взаємодія.*
Вплив типу кристалічної ґратки на властивості речовин.**
1. Коли речовина перебуває в газоподібному стані, то частинки, що її утворюють, хаотично рухаються і при цьому переважну частину часу перебувають на великих відстанях одна від одної. Внаслідок цього сили взаємодії між ними дуже малі.
Коли речовина перебуває в конденсованому стані – рідкому чи твердому, відстані між частинками речовини малі і сили взаємодії між ними великі. Ці сили мають електричну природу. Але залежно від того, що являють собою частинки – чи вони є атоми металічного або неметалічного елемента, йони або молекули – ці сили істотно відмінні.
Якщо речовина побудована з атомів, але не є металом, то її атоми звичайно пов’язані один з одним ковалентним зв’язком. Якщо речовина має йонну будову, то йони, що її утворюють, утримуються один біля одного силами електростатичного притягання.
Для речовин з молекулярною структурою властива міжмолекулярна взаємодія.
Сили міжмолекулярної взаємодії (сили Ван-дер-Ваальса) слабші від ковалентних сил, але проявляються на більших відстанях. В їх основі лежить електростатична взаємодія диполів.
1) якщо речовина складається з полярних молекул (вода), то в конденсованому стані молекули орієнтуються одна відносно одної своїми різнойменно зарядженими кінцями, внаслідок чого спостерігається взаємне притягання їх (орієнтаційна взаємодія)
2) у речовин, що складаються з неполярних, але здатних до поляризації молекул (СО2) спостерігається виникнення наведених або індукованих диполів. Причина їх виникнення звичайно полягає в тому, що кожний атом створює поблизу себе електричне поле, яке викликає поляризуючи дію на найближчий атом сусідньої молекули. Молекула поляризується, і утворений індукований диполь, в свою чергу поляризує сусідні молекули. Внаслідок цього молекули притягуються одна до одної.
3) дисперсійна взаємодія: миттєві диполі виникають у твердих тілах і рідинах узгоджено, причому кінці сусідніх молекул виявляються зарядженими електрикою протилежного знака, що приводить до їх притягання.
2. Кристалічні гратки – розташування йонів, молекул, атомів у певному просторовому порядку.
Табл. Залежність властивостей від типу кристалічної гратки.
|
Молекулярна |
Атомна |
Йонна |
Складові частки |
молекули |
атоми |
йони |
Тип зв’язку між частинками |
міжмолекулярна взаємодія |
ковалентний |
йонний |
Міцність |
не досить тверді |
тверді |
тверді, ламкі |
температури плавлення і кипіння |
низькі |
високі |
високі |
електропровідність |
діелектрики |
діелектрики або напівпровідники |
діелектрики; у водних розчинах або розплавах - провідники |
Розчинність у воді |
розчинні (з полярним типом звязку) і нерозчинні ( з неполярним типом зв’язку ) |
нерозчинні |
розчинні |
Приклади |
вода, амоніак, сухий лід, сірка, йод (тв), фосфор, більшість орг. речовин |
алмаз, графіт |
більшість солей, оксидів і основ |