Контрольні запитання:

1. Сформулюйте основні положення атомно-молекулярного вчення.

2. Яка різниця між простими і складними речовинами? Навести приклади.

3. Як довести відмінність між простими речовинами і хімічними елементами? Навести приклади.

4. В яких агрегатних станах можуть перебувати речовини? Навести приклади.

Література:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. - Гл. І, §§ 5, 6, с. 19-23.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 1, § 4, с. 6.

Тема 1.4. Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва

План

1. Періодичний закон.

2. Періодична система, її будова.

3. Зміна властивостей елементів в періодах і групах. *

1. На відміну від своїх попередників Менделєєв був впевнений, що між усіма хімічними елементами має існувати закономірний зв'язок, що об’єднує їх в єдине ціле, і зробив висновок, що в основу систематики елементів слід покласти їхню атомну масу, тобто величину, що характеризує відносну масу атома.

Справді, розмістивши всі елементи в порядку зростання атомних мас, Менделєєв виявив, що схожі з хімічного погляду елементи зустрічаються через правильні інтервали і що, отже в ряду елементів багато які властивості періодично повторюються.

Ця закономірність дістала назву Періодичний закон (1869р):

Властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних ваг(мас) елементів.

Сучасне формулювання:

Властивості хімічних елементів, а також простих і складних речовин, які вони утворюють, перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядра атомів цих елементів.

2. ПС – графічне зображення періодичного закону.

Періодична система складається з 7 періодів і 8 груп. Кожна група складається з двох підгруп – головної і побічної.

Період – горизонтальний ряд хімічних елементів.

Група – вертикальний стовпчик хімічних елементів.

3. Зміна властивостей хімічних елементів в міру зростання їхньої атомної маси не відбувається неперервно в тому самому напрямі, а має періодичний характер. Через певне число елементів відбувається ніби повернення назад, до вихідних властивостей, після чого певною мірою знову повторюються властивості попередніх елементів в такій самій послідовності, але з деякими якісними і кількісними відмінами.

Властивості змінюються періодично, тому що періодично повторюється конфігурація зовнішнього рівня.

Атомний радіус характеризує міжатомний простір і дорівнює половині відстані між ядрами однакових атомів в молекулі.

Енергія іонізації – найменша енергія, яка необхідна для відриву електрона від нейтрального атома.

Спорідненість до електрону – енергія, яка виділяється або поглинається в разі приєднання до атому одного електрона.

Енергія іонізації і спорідненість до електрону співпадають, але відрізняються за знаком.

Електронегативнсть – здатність його атому притягувати спільні електронні пари порівняно з іншими елементами сполуки.

Таблиця. Періодичність зміни властивостей

Властивість	В періоді (зліва направо)	В групі (згори вниз)
Атомний радіус	↓(оскільки заряд ядра ↑, кількість електронів ↑)	↑(оскільки число енергетичних рівнів ↑)
Енергія іонізації	↑(зростає притягання електронів зовнішнього рівня)	↓(зменшується притягання між електронами зовнішнього рівня і ядром)
Спорідненість до електрону	↑	↓
Електронегативність	↑	↓