2. Введение в химическую кинетику.

2.1. Основные понятия и определения.

1. Что означает термин кинетика? Что изучает химическая кинетика? Какова ее практическая цель?

2. Дайте определения следующим понятиям и проиллюстрируйте их примерами:

• гомогенные и гетерогенные реакции,

• обратимые и необратимые,

• простые (элементарные) и сложные (последовательные, параллельные, сопряженные, цепные), каталитические, колебательные,

• механизм химической реакции,

• лимитирующая стадия реакции,

• скорость химической реакции – истинная и средняя; размерность скорости.

• Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических процессов, а также зависимость их от различных факторов.

• Прикладное значение кинетики определяется тем, что для практического использования какой - либо реакции необходимо управлять ею, т.е. знать скорость ее протекания в данных условиях и способы изменения этой скорости.

• 2: А) Гомогенная химическая реакция – реакция, протекающая в одной фазе, т.Е. Все вещества находятся в одной фазе.

• Гетерогенная химическая реакция – реакция, протекающая в разных фазах, т.е. все вещества находятся в разных фазах.

• б) Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном).

• Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях.

• в) Простые (элементарные) реакции – реакции, проходящие в одну стадию (хим. стадия -единичный акт образования или разрыва химической связи при непосредственном взаимодействии частиц (молекул, ионов, радикалов) )

• Сложные реакции – реакции, проходящие в несколько стадий.

• Последовательными называют реакции с промежуточными стадиями, когда продукт предыдущей стадии служит исходным веществом для последующей.

• Реакции, в которых исходные вещества способны образовывать разные продукты реакции или одно вещество одновременно способно реагировать с несколькими веществами, называются параллельными

• Сопряженные реакции - две реакции, из которых одна дает заметный выход продуктов лишь в условиях, когда идет другая реакция.

• Цепная реакция — химическая реакция, в которой появление активной частицы (свободного радикала или атома) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер.

• Каталитические реакции – реакции, протекающие в присутствии катализатора.

• Колебательные реакции - реакции, в ходе которых концентрации промежуточные соединений и скорость реакции испытывают колебания.

• г) Механизм реакции –последовательность элементарных стадий реакции.

• д) Лимитирующая (скоростьопределяющая) стадия реакции – наиболее медленная из всех стадий.

• в) Скоростью реакции называется число актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объёма при гомогенных процессах или на единице поверхности при гетерогенных процессах / это изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени . О средней скорости химической реакции судят по изменению молярной концентрации реагирующих веществ за определённый интервал времени. Истинной скоростью химической реакции в данный момент называется первая производная концентрации по времени.

• Размерность скорости – моль/л*сек.