Критерии оценки курсового проекта

Отлично. Работа раскрывает название. Цели достигнуты. Работа оформлена грамотно, написана с использованием специальной научной лексики. При подготовке работы использованы публикации ведущих специалистов в сфере обсуждаемых вопросов за последние 10 лет. Использованы публикации в зарубежной литературе. Доклад лаконичный, четкий, речь грамотная. Презентация отражает содержание работы. Во время защиты студент дает ответы на возникающие вопросы в полном объеме.

Хорошо. Работа раскрывает название. Цели достигнуты. Работа в целом оформлена грамотно, но имеется не более 2 малозначительных неточностей при обсуждении основных вопросов работы. При подготовке работы использованы научно-популярные источники или публикации более чем десятилетней давности. Доклад лаконичный, четкий, содержит небольшие неточности, которые исправляются в ходе ответов на вопросы. Презентация отражает содержание работы. Во время защиты студент в целом дает ответы на возникающие вопросы.

Удовлетворительно. В работе имеются недочеты с точки зрения формулировки целей, задач, выводов и названия. В работе имеются существенные недостатки, связанные с недостаточной проработкой материала, однако защита показывает владение основными вопросами изучаемой темы. Ответы на вопросы даются в недостаточном объеме, но в целом соответствуют важнейшим представлениям неорганической химии. На некоторые наиболее сложные вопросы студент не может ответить самостоятельно, но формулирует ответ в ходе дискуссии.

4. Экзамен. По окончании курса дисциплины предусмотрен экзамен. Программа экзамена соответствует содержанию основных разделов дисциплины. Примерный перечень вопросов представлен ниже. Экзаменационная оценка может быть выставлена на основании рейтинга или получена студентов в ходе сдачи экзамена по билетам. Билеты формируются с учетом включения основных теоретических вопросов и практического задания (расчетная или экспериментальная задача, составление уравнений реакций, анализ результатов опыта или исследования и т.п.)

Примерный перечень вопросов к экзамену

1. Химия как раздел естествознания.

2. значение химии для современного общества.

3. Общая характеристика, классификация и номенклатура неорганических веществ.

4. Общая характеристика простых веществ: химическая связь, кристаллические решетки, аллотропия состава и аллотропия формы, свойства и их изменение в зависимости от положения элемента в периодической системе.

5. Методы получения простых веществ.

6. Общая характеристика бинарных соединений. Характеристика бинарных соединений по типу химической связи. Сравнение устойчивости бинарных соединений. Основно-кислотные свойства бинарных соединений.

7. Трехэлементные соединения. Производные анионных комплексов.

8. Смешанные соединения, твердые растворы.

9. Нестехиометрические соединения: соединения переменного состава, соединения-включения.

10. Водород: элемент, особое положение в периодической системе, простое вещество, физические и химические свойства, получение, применение.

11. Летучие водородные соединения. Методы получения, свойства, значение.

12. Гидриды. Многообразие гидридов. Получение, свойства, значение.

13. Галогены: элементы, простые вещества, физические и химические свойства, получение, применение.

14. Галогеноводороды: строение молекул, физические и химические свойства, получение, применение.

15. Окислительно-восстановительные свойства галогеноводородов и их водных растворов.

16. Кислородсодержащие соединения галогенов (на примере хлора).

17. Кислород: строение молекулы по методу ВС и МО. Физические и химические свойства кислорода.

18. Вода, пероксид водорода: строение молекул, физические и химические свойства, получение, применение.

19. Сера: элемент, простые вещества, физические и химические свойства, получение, применение.

20. Соединения серы со степенями окисления: - 2, + 4, + 6. Сероводород, сернистая, серная кислоты, строение молекул, физические и химические свойства, получение, применение.

21. Элементы подгруппы селена и их соединения.

22. Азот: элемент, простое вещество, строение молекулы, свойства, получение, значение.

23. Аммиак, гидразин: строение молекул, физические и химические свойства, получение и применение.

24. Круговорот азота в природе.

25. Оксиды азота, азотная и азотистая кислоты: строение молекул, физические и химические свойства, получение, применение.

26. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

27. Фосфор: элемент, простые вещества, физические и химические свойства, получение, применение.

28. Фосфорные кислоты и их соли. Фосфорные удобрения.

29. Углерод: элемент, простые вещества, физические и химические свойства.

30. Соединения углерода со степенями окисления +2 и +4. Угольная кислота и её соли. Карбонаты и гидрокарбонаты.

31. Жесткость воды и способы её устранения.

32. Вяжущие материалы на основе соединений углерода.

33. Кремний: элемент, простые вещества, физические и химические свойства, получение, применение.

34. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность.

35. Бор: элемент, простые вещества, основные соединения: строение, физические и химические свойства, получение, применение.

36. Борная кислота и ее соли.

37. Элементы VIIIA группы. Особенности строения атомов, особенности простых веществ.

38. Особенности металлического состояния и характеристика химической связи в металлах. Зонная теория. Типы кристаллических решеток металлов.

39. Физические свойства металлов.

40. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и границы его применения. Химическая активность металлов и её относительность.

41. Металлы в природе. Способы переработки руд. Пиро- и гидрометаллургия.

42. Сплавы металлов. Коррозия металлов и сплавов.

43. Щелочные металлы: строение атомов, кристаллическая решетка, свойства, получение, применение.

44. Оксиды, пероксиды, надпероксиды и озониды щелочных металлов. Гидроксиды. Соли щелочных металлов.

45. Свойства элементов IIA группы и простых веществ. Закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов. Вяжущие материалы на основе соединений кальция (цемент, гипс, алебастр).

46. Алюминий. Строение атома, металлический алюминий. Получение. Свойства.

47. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.

48. Олово и свинец: свойства элементов и простых веществ. Оксиды и гидроксиды олова и свинца: закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов.

49. Сурьма и висмут: свойства элементов, простых веществ и основных соединений. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута.

50. Общая характеристика d-элементов. Энергии ионизации и радиусы атомов d-элементов, степени окисления d-элементов, простые вещества.

51. Координационные соединения d-элементов. Теория кристаллического поля и теория молекулярных соединений для описания комплексных соединений. Электронная конфигурация комплексообразователя, строение комплексов, изомерия комплексных соединений.

52. Особенности строения атомов элементов подгруппы скандия, простые вещества, оксиды, гидроксиды.

53. Особенности строения атомов элементов подгруппы титана, простые вещества, оксиды, гидроксиды.

54. Особенности строения атомов элементов подгруппы ванадия, простые вещества, оксиды, гидроксиды, соединения ванадия II, III, IV, V.

55. Подгруппа хрома: изменение свойств металлических элементов и их объяснение. Свойства простых веществ. Оксиды и гидроксиды хрома, молибдена, вольфрама. Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов с изменением степени окисления.

56. Марганец: элемент, простое вещество, физические и химические свойства, получение, применение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.

57. Железо: элемент, простое вещество. Оксиды, гидроксиды, соли железа. Ферраты.

58. Свойства элементов и простых веществ: медь, серебро, золото. Оксиды и гидроксиды, устойчивость, свойства. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов с изменением степени окисления.

59. Цинк, кадмий, ртуть. Свойства элементов и простых веществ. Важнейшие соединения и их свойства.

60. Особенности f-элементов и их соединений.

В качестве критериев оценки устных ответов на экзамене предлагается следующая схема