- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Принципы качественного анализа.
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Задания для самостоятельной работы
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
Основные способы выражения состава растворов
Массовая доля _______________________
Молярная концентрация ____________________
Массовая концентрация _____________________
Моляльная концентрация ____________________
Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
(см.Сборник задач и упражнений по общей химии. Приложения.Таблица 1)
Практикум стр.5 -32
Задания для самостоятельной работы
из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.22; 1.26; 1.29;1.34;1.37;1.41:1.46
Дата:_________ Занятие №___
Принципы качественного анализа.
Лабораторная работа 7.1
Цель: Освоить технику проведения качественных реакций на ионы биогенных элементов и элементов-токсикантов.
Задание: Выполните аналитические характерные реакции. Запишите уравнения реакций. В выводах укажите аналитический эффект реакции.
Сущность работы: Визуальные наблюдения за изменениями, происходящими в пробирках, содержащих водные растворы солей, в состав которых входят анализируемые ионы, при добавлении групповых и специфических реактивов.
Оборудование. Штатив с пробирками, микроскоп, предметные стекла, нихромовая проволока, фильтровальная бумага.
Реактивы. Растворы сульфита натрия, бромида калия, нитрита натрия, иодида калия хлорида бария, хлорида кальция, хлорида хрома, дихромата калия, сульфата железа(П), хлорида железа (Ш), гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата (П) калия, висмутата натрия (все с с=0,5 моль/л), ацетата натрия (с=1 моль/л), перманганата калия (с=0,05 моль/л), пероксида водорода (с=0,15 моль/л), серной кислоты (с=2 моль/л), азотной кислоты (с=2 моль/л), гидроксид натрия (2 моль/л и 6 моль/л), иода (1,3 г в 1 л воды), хлорная вода.
Опыт 1. Использование осадочных реакций для обнаружения ионов:
1а. Обнаружение иона Ва2+ .
Уравнение реакции:
Наблюдения:
1б. Обнаружение иона Са2+.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Опыт 2. Использование экстракционных реакций для обнаружения ионов Br- и I-.
Уравнения реакций:
Наблюдения:
Опыт 3. Обнаружение ионов Cr3+.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Опыт 2. Использование окрашивания пламени для обнаружения ионов s-элементов.
Исследуемый катион |
Окраска пламени |
Li+ |
|
K+ |
|
Na+ |
|
Ca+ |
|
Ba2+ |
|
Вывод:
Дата _________