Расчеты

* В выводах указывают полученный результат, метод исследования, относительную ошибку.

Вывод:

Дата _________ Занятие _______

Химическая термодинамика. II начало термодинамики.

Энтропия. Химическое равновесие.

Задания для самостоятельной работы

2.78; 2.84; 2.87; 2.94; 2.100; 2.110

Дата _______ Занятие ________

МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика.

Задания для самостоятельной работы

3.8; 3.13; 3.53; 3.56; 3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111

Дата __________ Занятие ____________

МОДУЛЬ 04. Свойства растворов

Задания для самостоятельной работы

4.59; 4.64; 4.68; 4.70; 4.72; 4.77; 4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.86; 4. 92; 4.100

Дата _________ Занятие ________

МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы

5.52; 5.53; 5.60; 5.67; 5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126; 5.128; 5.129; 5.131; 5.135

Лабораторная работа 6.3

Свойства буферных растворов.

Цель работы. Научиться готовить буферные растворы и исследовать зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов буферной системы, разбавления и добавления сильных протолитов.

Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость рН этих растворов от соотношения концентраций компонентов. Выяснить влияние добавления небольших количеств сильных протолитов на значение рН буферного раствора.

Оборудование и реактивы.Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл; воронки диаметром 30 мм; пипетки вместимостью 1 мл; стеклянные палочки; капельницы с растворами; пипетки глазные.

Соляная кислота; растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия ( все по 0,1 моль/л); хлорида натрия 0,9% , раствор лакмоида в этаноле.

Сущность работы:Для расчета рН ацетатной буферной системы используют уравнение:

Анализ приведенного уравнения позволяет сделать следующие выводы: рН буферных растворов зависит от константы диссоциации сопряженной кислоты, от соотношения концентраций (количеств веществ) компонентов кислотно-основной пары, практически не зависит от разбавления раствора водой.

При введении в буферный раствор небольшого количества (Xмоль) сильной кислоты рН получившегося буферного раствора можно рассчитать следующим образом:

гдеn– количество вещества компонента буфера, моль.

При введении в буферный раствор небольшого количества (Yмоль) сильного основания, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле:

Выполнение эксперимента:

Опыт 1.Приготовление буферных растворов с различным значением рН.