- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Принципы качественного анализа.
- •Лабораторная работа 2.4 Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Задания для самостоятельной работы
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Определение направления редокс-процессов.
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы. Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.5 Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Экспериментальные данные
|
Пробирка с исходным буферным раствором |
№1 |
№2 |
№3 |
|
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
|
Цвет буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
|
рН исходного буферного раствора
|
|
|
|
|
Пробирка с разбавленным буферным раствором |
№4 |
№5 |
№6 |
|
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
|
Цвет разбавленного буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
|
рН разбавленного буферного раствора |
|
|
|
Справочные данные: рКа(CH3COOH) = ________________
Расчет рН
* В выводе определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения.
Вывод:
Дата:_________ Занятие №___
Модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
7.9;7.10; 7.45; 7.53; 7.39; 7.657.70; 7.72
Лабораторная работа 6.6
Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
Цель: Изучить реакции ионов-биометаллов и ионов-токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования аммино- и гидроксокомплексов.
Задание: выполнить серию опытов , связанных с изучением возможности образования
аммин- и гидроксокомплексов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Растворы растворимых солей железа(Ш), кобальта (П), никеля(П), меди (П), цинка, алюминия, свинца(П) (с=0,1моль/л); раствор гидроксида натрия (с=0,1моль/л) и концентрированный; раствор аммиака концентрированный, тиоцианида калия (с=0,1моль/л).
Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями, происходящими в пробирках. На первом этапе получают гидроксиды изучаемых ионов металлов. К полученным гидроксидам добавляют концентрированные растворы щелочи и аммиака. Об образовании прочного комплексного соединения судят по растворению осадка гидроксида. Выполнить опыт по изучению влияния природы растворителя на устойчивость комплексов.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Получают нерастворимые гидроксиды. Изучают возможность образования гидроксокомплексов.
Уравнения реакций:
Опыт 2. Изучают возможность образования амминкомплексов
Уравнения реакций:
Экспериментальные данные
|
Катион |
Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора щелочи |
Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора щелочи |
Изменения, произошедшие при добавлении аммиака |
|
Fe3+
|
|
|
|
|
Zn2+
|
|
|
|
|
Cu2+
|
|
|
|
|
Co2+
|
|
|
|
|
Ni2+
|
|
|
|
|
Pb2+
|
|
|
|
|
Al3+
|
|
|
|
Вывод оформляют в виде перечисления:
- ионы, образующие прочные и аммино- и гидроксокомплексы …
- ионы, образующие прочные только амминокомплексы …
- ионы, образующие прочные только гидроксокомплексы …
- ионы, не образующие прочные ни аммино- ни гидроксокомплексы
Дата ________ Занятие _________