Определение знака заряда коллоидных частиц.

Цель: Научиться определять знак заряда коллоидных частиц методом капиллярного анализа.

Задание: Определить знак заряда коллоидных частиц.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, капилляры, бумага фильтровальная. Водные растворы хлорида железа (Ш), гексацианоферрата (П) калия., гексацианоферрата (Ш) калия,с=0,005 моль/л.

Сущность работы: Получают два гидрозоля берлинской лазури реакцией обмена при различном соотношении смешиваемых реагентов. Знак заряда коллоидной частицы определяют, сравнивая степень растекаемости окрашенных пятен золей.

Выполнение эксперимента:

Пробирка	Объем растворов, мл		Степень растекания окрашенных пятен золей	Знак заряда коллоидной частицы
	c(FeCl3)=0,005 моль/л	с(K4[Fe(CN)6]=0,005 моль/л
1	3	1
2	1	3

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Строение мицелл:

1.

2.

* В выводе отмечают влияние соотношения объемов смешиваемых реагентов на строение мицеллы, знак заряда коллоидной частицы и степень растекания на фильтровальной бумаге.

Вывод:

Дата __________ Занятие __________

Задания для самостоятельной работы

11.36; 11.38; 11.45; 11.55

Дата _________

Лабораторная работа 10.3

Коагуляция золей электролитами. Пептизация.

Цель: Приобрести навыки измерения порогов коагуляции золей и коагулирующей способности электролитов. Научиться пептизировать осадки электролитами.

Задание: Определить порог коагуляции коллоидного раствора гидроксида железа (Ш) разными электролитами. Рассчитать пороги коагуляции и коагулирующую способность электролитов. Провести пептизацию суспензии гидроксида железа (Ш).

Оборудование и реактивы: Бюретка, штатив с пробирками, стеклянные палочки, капельницы.

Гидрозоль гидроксида железа(III); раствор сульфата натрия (с(Na₂SO₄)= 0,001 моль/л); раствор гексацианоферрата(III) калия (с(К₃Fe(CN)₆)=0,002 моль/л); растворы хлорида железа(III) (с(FeCl₃) = 0,5 моль/л и насыщенный); раствор аммиака и соляная кислота, с(HCl)=0,1 моль/л, w(NH₃) = 10 %.

Сущность работы: Определяют минимальные объемы р-ров сульфата натрия и гексацианоферрата(III) калия, вызывающие коагуляцию гидрозоля гидроксида железа(Ш) с положительно заряженными частицами. Коагуляция выражается в помутнении си стемы и выпадении осадка гидроксида железа (Ш).

Пептизацию суспензии гидроксида железа (Ш) проводят добавлением р-ра хлорида железа (Ш)

(адсорбционная пептизация) и соляной кислоты (химическая пептизация).

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Определение порога коагуляции.

Экспериментальные данные.

Пробирка	Объем, мл		Результаты наблюдений Коагулирующий электролит
	Раствор электролита	Вода	с(Na2SO4)=0,001 моль/л	с(К3[Fe(CN)6])= 0,0002 моль/л
1	2,5	0,5
2	2,0	1,0
3	1,5	1,5
4	1,0	2,0
5	0,5	2,5

Обработка результатов эксперимента.

Рассчитывают пороги коагуляции золя (с_п) и коагулирующую способность (К.С.) для каждого электролита (Х), используя уравнения:

с_n(X)= c(X) V_min 1000/ V_сум ,

К.С.= 1/с_п(X) ,

где c(X)-молярная концентрация электролита, моль/л; V_min- наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объема золя, мл; V_сум- суммарный объем золя, исходного раствора электролита и воды, мл.

Наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию золя, находят как среднее значение по уравнению:

V_min=(V_i+V_i+1)/ 2 ,

Где V_i- объем исходного раствора электролита в пробирке, в которой произошла коагуляция, мл; V_i+1- объем исходного раствора электролита в соседней пробирке, в которой коагуляция не произошла, мл.

Расчеты:

* В выводе отмечают, соответствуют ли экспериментальные данные правилу Шульце-Гарди):

Вывод:

Опыт 2. Пептизация осадка Fe(OH)₃ электролитами.

Пробирка	Внешний вид содержимого пробирки	Добавленный электролит	Наблюдаемые изменения	Вид пептизации
1
2

Уравнение реакции и схемы строения мицелл золей:

Вывод:

Дата ___________ Занятие __________

МОДУЛЬ 12. Физическая химия высокомолекулярных соединений и их растворов