- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Задания для самостоятельной работы
5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126
Дата _______
Лабораторная работа 6.3
Свойства буферных растворов.
Цель работы. Научиться готовить буферные растворы и исследовать зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов буферной системы, разбавления и добавления сильных протолитов.
Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость рН этих растворов от соотношения концентраций компонентов. Выяснить влияние добавления небольших количеств сильных протолитов на значение рН буферного раствора.
Оборудование и реактивы.Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл; воронки диаметром 30 мм; пипетки вместимостью 1 мл; стеклянные палочки; капельницы с растворами; пипетки глазные.
Соляная кислота; растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия ( все по 0,1 моль/л); хлорида натрия 0,9% , раствор лакмоида в этаноле.
Сущность работы:Для расчета рН ацетатной буферной системы используют уравнение:
Анализ приведенного уравнения позволяет сделать следующие выводы: рН буферных растворов зависит от константы диссоциации сопряженной кислоты, от соотношения концентраций (количеств веществ) компонентов кислотно-основной пары, практически не зависит от разбавления раствора водой.
При введении в буферный раствор небольшого количества (Xмоль) сильной кислоты рН получившегося буферного раствора можно рассчитать следующим образом:
гдеn– количество вещества компонента буфера, моль.
При введении в буферный раствор небольшого количества (Yмоль) сильного основания, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле:
Выполнение эксперимента:
Опыт 1.Приготовление буферных растворов с различным значением рН.
Экспериментальные данные
Пробирка с исходным буферным раствором |
№1 |
№2 |
№3 |
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
Цвет буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
рН исходного буферного раствора
|
|
|
|
Пробирка с разбавленным буферным раствором |
№4 |
№5 |
№6 |
с(NaCH3COO): с(CH3COOH) |
|
|
|
Цвет разбавленного буферного раствора после добавления лакмоида |
|
|
|
рН разбавленного буферного раствора |
|
|
|
Справочные данные: рКа(CH3COOH) = ________________
Расчет рН
* В выводе определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения.
Вывод:
Опыт 2.Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора.