- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Задания для самостоятельной работы
10.46,10.52; 10.54
Дата _________
Лабораторная работа 9.2
Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
Цель: Научиться количественно измерять адсорбцию из растворов на твердых адсорбентах.
Задание: Провести адсорбцию уксусной кислоты из ее растворов активированным углем. Установить зависимость величины адсорбции от концентрации растворов.
Оборудование и реактивы: Бюретка, конические колбы, воронки, мерные цилиндры, колбы для титрования, фильтровальная бумага. Уголь активированный, растворы уксусной кислоты (конц. от 50 до 400 ммоль/л), р-р гидроксида натрия (с=0,1 моль/л), раствор фенолфталеина в этаноле.
Сущность работы: Определение концентрации уксусной кислоты в растворе до и после проведения адсорбции. Расчет величины адсорбции ведется по разнице исходной и конечной концентраций.
Выполнение эксперимента:
1. Проводят адсорбцию уксусной кислоты на активированной угле.
2. Определяют равновесную концентрацию уксусной кислоты в фильтратах титрованием раствором гидроксида натрия до появления устойчивого слабо-розового окрашивания. Результаты титрования записывают в таблицу.
Экспериментальные данные.
№
|
со(CH3COOH) ммоль/л
|
Результаты титрования объем, мл |
с(CH3COOH) ммоль/л |
Адсорбция а, ммоль/г | |
CH3COOH |
NaOH | ||||
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
c(NaOH)= ____________________
Обработка результатов эксперимента. По данным титрования рассчитывают равновесную концентрацию уксусной кислотыc(СH3COOH) в каждом фильтрате:
c(CH3COOH)= c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH),
где V(CH3COOH) – объем взятой для титрования пробы фильтрата (5 или 10 мл);c(NaOH) – молярная концентрация титранта;V(NaOH) – объем титранта, пошедший на титрование.
Адсорбцию рассчитывают по формуле: a=V(co–c) /m,
где c0 – исходная концентрация уксусной кислоты; ммоль/л; с – равновесная концентрация уксусной кислоты, ммоль/л;V– объем уксусной кислоты, взятой для адсорбции, л;m– масса адсорбента, г.
Строят графикзависимости адсорбции от равновесной концентрации уксусной кислоты (изотерму адсорбции): а=f(c).
Для нахождения констант в уравнении изотермы Фрейндлиха его преобразуют в линейное уравнение логарифмированием: lga=lgK+nlgc.
Для определения констант в уравнении Лэнгмюра его преобразуют в уравнение прямой линии:
1/a=1/amax+/amax с
Рассчитывают lga,lgc, 1/aи 1/с. По рассчитанным даннымстроят график зависимости lg a = f (lg c).Значения констант уравнения Фрейндлиха К иnнаходят графически:lgK– как отрезок, отсекаемый на оси lga;n– как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс.
Строят также график зависимости 1/а = f (1/a).Величине 1/аmax соответствует отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат. Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс равен величине/amax.
Расчеты записывают в таблицу:
|
с |
lga |
lgc |
1/a |
1/с. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Расчеты:
Графики:
* В выводе указывают полученные результаты(амакс , α, к, n) и методы исследования.
Вывод:
Дата _____________ Занятие _______
Лабораторная работа 9.3