- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Задания для самостоятельной работы
11.36; 11.38; 11.45; 11.55
Дата _________
Лабораторная работа 10.3
Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
Цель: Приобрести навыки измерения порогов коагуляции золей и коагулирующей способности электролитов. Научиться пептизировать осадки электролитами.
Задание: Определить порог коагуляции коллоидного раствора гидроксида железа (Ш) разными электролитами. Рассчитать пороги коагуляции и коагулирующую способность электролитов. Провести пептизацию суспензии гидроксида железа (Ш).
Оборудование и реактивы: Бюретка, штатив с пробирками, стеклянные палочки, капельницы.
Гидрозоль гидроксида железа(III); раствор сульфата натрия (с(Na2SO4)= 0,001 моль/л); раствор гексацианоферрата(III) калия (с(К3Fe(CN)6)=0,002 моль/л); растворы хлорида железа(III) (с(FeCl3) = 0,5 моль/л и насыщенный); раствор аммиака и соляная кислота, с(HCl)=0,1 моль/л, w(NH3) = 10 %.
Сущность работы: Определяют минимальные объемы р-ров сульфата натрия и гексацианоферрата(III) калия, вызывающие коагуляцию гидрозоля гидроксида железа(Ш) с положительно заряженными частицами. Коагуляция выражается в помутнении си стемы и выпадении осадка гидроксида железа (Ш).
Пептизацию суспензии гидроксида железа (Ш) проводят добавлением р-ра хлорида железа (Ш)
(адсорбционная пептизация) и соляной кислоты (химическая пептизация).
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Определение порога коагуляции.
Экспериментальные данные.
|
Пробирка |
Объем, мл |
Результаты наблюдений Коагулирующий электролит | ||
|
Раствор электролита |
Вода |
с(Na2SO4)=0,001 моль/л |
с(К3[Fe(CN)6])= 0,0002 моль/л | |
|
1 |
2,5 |
0,5 |
|
|
|
2 |
2,0 |
1,0 |
|
|
|
3 |
1,5 |
1,5 |
|
|
|
4 |
1,0 |
2,0 |
|
|
|
5 |
0,5 |
2,5 |
|
|
Обработка результатов эксперимента.
Рассчитывают пороги коагуляции золя (сп) и коагулирующую способность (К.С.) для каждого электролита (Х), используя уравнения:
сn(X)= c(X) Vmin 1000/ Vсум ,
К.С.= 1/сп(X) ,
где c(X)-молярная концентрация электролита, моль/л; Vmin- наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объема золя, мл; Vсум- суммарный объем золя, исходного раствора электролита и воды, мл.
Наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию золя, находят как среднее значение по уравнению:
Vmin=(Vi+Vi+1)/ 2 ,
Где Vi- объем исходного раствора электролита в пробирке, в которой произошла коагуляция, мл; Vi+1- объем исходного раствора электролита в соседней пробирке, в которой коагуляция не произошла, мл.
Расчеты:
* В выводе отмечают, соответствуют ли экспериментальные данные правилу Шульце-Гарди):
Вывод:
Опыт 2. Пептизация осадка Fe(OH)3 электролитами.
|
Пробирка |
Внешний вид содержимого пробирки |
Добавленный электролит |
Наблюдаемые изменения |
Вид пептизации
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
Уравнение реакции и схемы строения мицелл золей:
Вывод:
Дата ___________ Занятие __________
МОДУЛЬ 12. Физическая химия высокомолекулярных соединений и их растворов