1 Пробирка:
2 Пробирка:
3 Пробирка:
3б.
Опыт 4. Изучение влияния рН среды на структуру и устойчивость комплекса.
Рисунки:
|
рН
|
Формулы комплексов
|
Число лигандов
|
Кн
|
Устойчивость комплексов
|
Окраска
|
|
1 |
[FeSal(H2O)4]+ |
1 |
4,0 ∙10-17 |
|
Буро-фиолетовая |
|
2,5 |
[FeSal 2(H2O)2]- |
2 |
3,5 ∙10-15 |
|
Красно-бурая |
|
7,4 |
[FeSal3]3- |
3 |
2,0 ∙ 10-6 |
|
Желтая |
Наблюдения:
* В выводе указывают влияние рН среды на структуру комплексов (число лигандов) и их устойчивость(сравнивают величины констант нестойкости).
Вывод:
Дата ________ Занятие _________
Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
8.18; 8.48; 8,58
Дата ________
Лабораторная работа 6.8
Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
Цель: Научиться оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.
Задание: Провести серию опытов, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода и нитритов. Научиться прогнозировать направление редокс-процессов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные растворы бромида калия, иодида калия, хлорида железа (Ш) (с=0,01 моль/л).
Сущность работы:Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов=(ox)(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Выполнение эксперимента:
Опыт. Определение направления редокс-процесса.
Уравнения реакций:
Справочные данные: r(Fe3+/Fe2+) = ____________
r( Br2 /Br) = ______________ r( I2/I) = _____________
Расчеты:
Наблюдения:
* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.
Вывод:
Дата ___________ Занятие _________