Расчеты:

* В выводах указывают вещество, содержащееся в исследуемом растворе, относительную ошибку эксперимента.

Выводы:

Если было проведено определение DТз раствора электролита (хлорида натрия) с известной массовой долей, тоDТз =iс_mКТ, где

i–изотонический коэффициент Вант-Гоффа,

с_m – моляльная концентрация.

В результате эксперимента можно рассчитать значение изотонического коэффициента хлорида натрия и сравнить с теоретическим.

Дата ________ Занятие _______

Задания для самостоятельной работы

4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.86; 4. 92; 4.100

Дата _______

Лабораторная работа 5.2

Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов

Цель: Изучение влияние концентрации веществ в окружающем растворе на состояние эритроцитов и объяснить на основе осмотического давления.

Задание: Изучить состояние эритроцитов в разбавленном растворе (воде), изотоническом растворе и 10% растворе NaCl.

Оборудование и реактивы: Микроскоп с подсветкой, штатив с пробирками, пипетки, предметные и покровные стекла. Донорская кровь, водные растворы хлорида натрия с массовыми долями 0,9 и 10%, дистиллировнная вода.

Сущность работы:В солевых растворах мембрана эритроцита проницаема для молекул воды. При помещении эритроцита в р-р соли с меньшей концентрацией (по сравнению с содержимым эритроцита) наблюдается гемолиз(разорванные клетки, мутная кровь). В гипертоническом р-ре происходит обратный процесс – плазмолиз(сжатие эритроцитов за счет потери воды, прозрачная кровь). В изотоническом растворе эритроциты без изменений.

Выполнение эксперимента:

Р_осм(плазмы):

Рис. 1 ______________________________________

Рис.2 _______________________________________

Рис.3 _____________________________________

Обработка результатов эксперимента: Расчет осмотического давления примененных в работе растворов.

* В выводах указывают значение явления осмоса для состояния клеток.

Вывод:

Дата _________ Занятие ________

Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы

5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67

Дата _______

Лабораторная работа 6.1

Определение рН раствора фотоэлектроколориметрическим методом.

Цель работы. Научиться определять рН растворов с помощью фотоэлектроколориметрического метода.

Задание:определить рН одного-двух растворов по указанию преподавателя; сопоставить полученный результат с расчетным для данной протолитической системы.

Оборудование и реактивы:колориметр КФК-2 с набором кювет, штатив с пробирками, бюретки, воронки, пипетки градуированные. Водный р-р карбоната натрия (с=0,1 моль/л), набор индикаторов по Михаэлису, универсальный индикатор, исследуемые растворы, дистиллированная вода.

Сущность работы. Метод основан на использовании кислотно-основных индикаторов, представляющих собой слабые кислоты или основания, изменяющие характер или интенсивность окраски в обратимых реакциях протонирования - депротонирования. У одноцветных индикаторов молекулярная форма бесцветна, а ионная - окрашена. Пример одноцветного индикатора –n-нитрофенол:

При прибавлении к водному раствору n-нитрофенола небольшого количества сильной кислоты сопряженное основание (Ind^-) переходит в соответствующую бесцветную кислоту (HInd); интенсивность окраски уменьшается или она исчезает вовсе. Наоборот, прибавление небольшого количества сильного основания вызывает смещение равновесия в противоположном направлении: концентрация окрашенной формы индикатора (Ind^-) возрастает, интенсивность окраски усиливается. Изменение соотношенияHIndиInd^-сопровождается визуальными изменениями в определенном диапазоне значенийpH, что позволяет судить о положения равновесия и, следовательно, определятьpH:

c(Ind^-)

pH= pK_a+lg -----------

c(HInd),

где рК_а- силовой показатель индикатора.

Сущность фотоэлектроколориметрического метода определения рН заключается в измерении оптической плотности (А_х) испытуемого раствора с индикатором и раствора, в котором добавленный индикатор полностью ионизирован и имеет максимальную интенсивность окраски, т.е. максимальную оптическую плотность (А_max).

Выполнение эксперимента:

1. Выбирают одноцветный индикатор для измерения рН.

2. Готовят колориметр КФК-2 к работе.

3. Готовят растворы для фотометрирования.

4. Измеряют оптическую плотность анализируемого раствора.

5. Измеряют оптическую плотность раствора индикатора, в котором он полностью ионизирован.

6. Рассчитывают степень ионизации индикатора в исследуемом растворе.

7. Рассчитывают рН исследуемого раствора.