- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Расчеты
* В выводах указывают полученные значения константы скорости и энергии активации каталитической реакции.
Вывод
Дата __________ Занятие ____________
МОДУЛЬ 04. Свойства растворов
Задания для самостоятельной работы
4.59; 4.64; 4.68; 4.70; 4.72; 4.77
Дата _______
Лабораторная работа 5.1
Определение условной температуры замерзания раствора неизвестного вещества и расчет его молярной массы.
Цель работы:Научиться криометрически определять молярную массу вещества.
Задание: Определить молярную массу вещества, сравнить полученный результат с табличным.
Приборы, оборудование и реактивы: макет криометра, термометр Бекмана, термометр химический, лёд колотый, хлорид натрия, исследуемые растворы сахарозы, мочевины, 0,9% раствор хлорида натрия.
Сущность работы:
Молярная масса неэлектролита определяется по измеренному относительному понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.
Проводится охлаждение заданных растворов до начала образования кристаллов льда. Измерение проводится с помощью термометра Бекмана в условных единицах. По полученным данным вычисляется понижение температуры замерзания раствора:
DТз=Тз(Н2О) – Тз(р-р),
где Тз– точка замерзания при данной настройке термометра. Рассчитывают молярную массу неэлектролита по формуле:
Выполнение эксперимента:
1. Подготовка макета криометра к работе (рис.2.2)
2. Определение температуры замерзания растворителя.
3. Определение температуры замерзания раствора.
1 – внутренний сосуд ;
2 -анализируемый раствор или дистиллированная вода;
4 – внешний сосуд;
5 - термометр Бекмана;
6 – мешалка
Экспериментальные данные
Измерения |
Температура замерзания (по шкале термометра Бекмана) | |
|
Вода |
Анализируемый раствор |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
Среднее значение |
Справочные величины ___________________________________
Обработка результатов эксперимента
1. Вычисляют значение DТз. По полученным данным вычисляется понижение температуры замерзания раствора:
DТз=Тз(Н2О) – Тз(р-р),
где Тз– точка замерзания при данной настройке термометра.
2.Рассчитывают молярную массу неэлектролита по формуле:
1000m(x) K(H2O)
М(Х) = --------------------------
m(S) DТз
m(x) – масса растворенного вещества;
K(H2O) – криометрическая постоянная (табулированная величина);
m(S) – масса растворителя;
DТз – разность температур замерзания воды и анализируемого раствора;
1000 – переводной коэффициент [ г/кг].
4. Вычисляют относительную ошибку опыта: