Часть II. Термодинамика и статистическая физика.

1. Динамические и термодинамические величины. Статистический метод. если рассмотреть некоторый объем газа, то станет ясно, что динамический подход не пригоден. Действительно, даже в одном кубическом сантиметре одноатомного газа при нормальных условиях (некоторые термины, известные заранее, будут уточняться позже) содержится так называемое число Лошмидта, несколько меньшее, чем атомов. Очевидно, что невозможно записать даже уравнения Второго закона для такого числа материальных точек. А ведь надо еще указать равнодействующие силы, действующие на каждую частицу, и указать в шесть раз большее число начальных условий. Даже формулировка динамической задачи в этом случае потребует времени, сопоставимого с временем существования Вселенной. А ведь надо еще решить эти уравнения на ПК, причем с очень малым шагом по времени (шаг должен быть значительно меньше, чем время между последующими соударениями частиц).

В связи со сказанным была развита новая физическая теория движения большого числа частиц. Эта теория принципиально отличается от классической механики. Она состоит из двух «подходов», т.е. термодинамического и статистического методов исследования. Принципиальность различия состоит в том, что использование Второго закона Ньютона дает однозначное, предопределенное или детерминированное описание, тогда как термодинамика и статистическая физика рассматривают средние значения физических величин для некоторого числа атомов. Совокупность этих атомов (или других частиц) называют статистическим ансамблем.

Другое важное отличие связано с характером движения частиц. В классической механике приборами можно отслеживать индивидуальное движение материальных точек. В больших ансамблях (газа, твердого тела, жидкости) происходит скрытое от невооруженного глаза тепловое движение.

2. Термодинамические параметры: V, P, T, N, S. Уравнение состояния термодинамической системы: если удается для какой-то термодинамической модели установить соотношение

( – число частиц в ансамбле), то говорят, что задано уравнение состояния системы.

3. Модель идеального газа: Идеальным считается газ из материальных точек, не взаимодействующих друг с другом. Это разреженные одноатомные и молекулярные газы или их смеси. Уравнение состояния Менделеева – Клайперона: Уравнение состояния такого ансамбля можно вывести из основных постулатов динамики материальной точки. Оно получило названия «Уравнение состояния идеального газа» или «Уравнение Менделеева – Клайперона»:

или, что то же самое, .

Здесь Дж/К – постоянная Больцмана, Дж/(моль К),

– число молей газа, 1/моль – число частиц в одном моле или число Авогадро.

4. Модель газа Ван-дер-Ваальса: В отличие от идеального газа, модель Ван-дер-Ваальса лучше соответствует реальным газам. Она учитывает рассеяние частиц друг на друге (то есть молекулярные силы) или внутреннее давление , а также собственный объем моля частиц . Внутреннее давление можно выразить формулой

где – константа для данного газа.

Если газ содержит молей, то уравнение состояния Ван-дер-Ваальса имеет вид

Поправки к уравнению идеального газа должны быть много меньше параметров .

Указанные примеры относятся к однородным системам, в которых нет переноса массы, импульса и энергии (отсутствие потоков массы, импульса и энергии является условием термодинамического равновесия). Термодинамическое равновесие – очень интересное состояние системы. Не надо думать, что там нет потоков энергии, импульса и вещества. Потоки есть, но они одинаковы по всем направлениям, то есть компенсируют друга. Это динамическое равновесие.

5. Гипотеза о молекулярном хаосе. Средняя энергия частиц ансамбля. Модуль средней скорости. Возникновение динамического равновесия является следствием очень давней гипотезы о молекулярном хаосе, согласно которой все направления в пространстве равноправны для термодинамической системы (система изотропна). Отталкиваясь от идеи молекулярного хаоса после небольших преобразований можно получить важное соотношение, связывающее температуру ансамбля со средней энергией, приходящейся на одну частицу (атом или материальную точку; для молекул картина несколько сложнее):

Указанное равенство считается определением термодинамической или абсолютной температуры. Из него следует возможность определения средней скорости частиц:

, .

Вектор средней скорости, по гипотезе о молекулярном хаосе, равен нулю.

В статистической физике средние значения энергии и скорости получают без гипотезы о молекулярном хаосе на основе статистических распределений.

Если термодинамическое равновесие нарушено и в ансамбле возникли потоки, то говорят, что возникают процессы переноса вещества (диффузия), энергии (теплоперенос, теплопроводность), импульса (внутреннее трение или вязкость). Возможны и другие процессы переноса, в частности, возникновение электрического тока.

6. Первое начало термодинамики. Термодинамика построена на базе нескольких постулатов, которые называются началами. Первое начало – это закон сохранения энергии, учитывающий передачу системе энергии в виде тепла или , изменение внутренней энергии – кинетической энергии скрытого движения частиц ансамбля , и совершаемой системой работы :