Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
“РЯЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
имени академика И.П. Павлова
федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию”
КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ с курмом биоорганической и органической химии
Дисциплина – АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
ВАРИАНТ 1
Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2, СНЗСООNа и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов, а также способы усиления и подавления гидролиза этих соединений.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) NH4CI + NаОН 4) Сd(NO3)2 + Н2S
2) CuSO4 + NH4ОН (изб.) 5) Рb(NO3)2 + КI
3) Fе(ОН)3 + HNO3 6) МnS + HCl
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
I) Bi2S3 + НNО3 3) NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4
2) Сr(NO3)3 + (NH4)2S2O8 + H2O 4) Zn + Na2SO3 + HCI
5) MnO2 + NaNO2 + H2SO4
4. Как можно открыть бромид-ион в присутствии хлорид- и йодид-ионов ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов 1 и 2 аналитических групп по сульфидной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 50 мл 14% раствора NаОН до 250 мл.
б) Раствор уксусной кислоты 0,6 % (плотность I г/см3 ).
в) Раствор получен растворением I г NаОН в 250 мл 0,2 н раствора муравьиной кислоты.
Вариант 2
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH4CI, Nа3РО4, Fe(CH3OO)3. Вычислите степень гидролиза этих солей в 0,I М растворе. Какова реакция среды растворов этих соединений ? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений ?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) Hg(NO3)2 + KI 4) FeCl3 + K4[Fe(CN)6]
2) ZnS + HCI 5) Со(ОН)2 + NH4OН
3) Sn(ОН)2 + NaOH 6) ВаCO3 + CH3COOH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
I) СuS + HNO3 3) KI + K2Cr2O7 + H2SO4
2) Cr(NO3)3 + PbO2 + NaOH 4) SnCl2 + HgCl2
5) МnO2 + H2O2 + H2SO4
4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 3 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) 0,1 н раствор серной кислоты.
б) Раствор муравьиной кислоты 0,46 % (плотность I г/см3 ).
в) Раствор получен смешением I00 мл 0,I н раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.