Вариант 3
1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH4CI, Na2S, Fe(CH3COO)3 и KCI. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Укажите среду растворов этих соединений, (для __ рассчитайте рН). Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений ?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) ВаCl2 + H2SO4
2) Вi(NO3)3 + KI (изб.) 5) AI(NO3)3 + NaОН (изб.)
3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCI
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
I) CoS + H2O2 + HCI 4) NaJ + NaNO2 + H2SO4
2) Cr(NO3)3 + Br + NaOH 5) Cu + Hg(NO3)2
3) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона ? Условия и эффект реакции.
5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) О,2 М раствора серной кислоты.
б) Раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н раствора аммиака до 50 мл (pK NH3 = 4,75).
в) Раствор получен смешением 50 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия (pK CH3COOH = 4,76).
Вариант 4
1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaCl,.Zn(NO3)2, Na[Al(ОН)4] и NН4СN ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений ?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] 4) Bi(OH)3 + HNO3
2) Рb(NO3)2 + NaOH (изб.) 5) Al(NO3)3 + (NH4)2S
3) AgNO3 + HCl 6) HgJ2 + KJ
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
I) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 3) NaCrO2 + H2O2 + NaOH
2) PbS + HNO3 4) AsS3 + (NH4)2S2
5) Na2SnO2 + Bi(OH)3
4. В растворе имеется смесь анионов: фосфат-, арсенат-, карбонат-, сульфит- и хлорид-иона. Как в этой смеси обнаружить фосфат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 1 аналитической группы. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен растворением I,I2 г гидроксида калия в 100 мл воды.
б) Раствор, в 750 мл которого содержится 4,5 г уксусной кислоты.
в) Раствор получен смешением 400 мл 0,2 н раствора ацетата натрия с I00 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.
7. При каком значении рН будет практически полностью осаждаться сульфид кадмия ?
ПРCdS = 1,6*10-28