Вариант 5
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na2СО3 , ZnSO4, Al(CH3COO)3, укажите среду этих растворов. Как подавить и как усилить гидролиз указанных соединений ? Вычислите степень гидролиза КСN в 0,025 М растворе.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
FeCl3 + NH4SCN 4) Hg2(NO3)2 + HCl
AgNO3 + KI 5) Bi(NO3)3 + H2S
BaCO3 + CH3COOH 6) Ni(OH)2 + NH4OH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
Mn(NO3)2 + (NH4)2S2O8 + H2O 3) FeS + HNO3
Co(OH)3 + NaNO2 +H2SO4 4) Na2S2O3 + I2
5) KI + CuSO4
4. В растворе имеется смесь анионов: тиосульфат-, карбонат-, йодид- и нитрат-иона. Как обнаружить в этом растворе йодид-ион ?
5. Предложите схему анализа катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 200 мл 12% раствора азотной кислоты до 2 л.
б) 0,1 н раствора аммиака.
в) Раствор получен растворением 2 г гидроксида натрия в 500 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты.
7. Вычислить растворимость хромата серебра в воде, в 0,1 М растворе нитрата серебра и в 0,1 М растворе хромата натрия.
ПР Ag2CrO4 = 1,1 * 10-12
Вариант 6
1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2 Ca(CH3COO)2, (NH4)2S и CuSO4 ? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить и как усилить их гидролиз ?
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции, б) их применение в аналитической химии.
FePO4 + HCL 4) CoCl2 + NH4SCN (изб.)
Pb(NO3)2 + K2CrO4 5) ZnSO4 + NaOH (изб.)
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] 6) Na2CO3 + H2SO4
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
KI + KMnO4 + H2SO4 3) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3
NiS + H2O2 + HCl 4) As2S5 + HNO3 (конц.)
5) Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH
4. Как в растворе, содержащем анионы: нитрат-, нитрит-, ацетат- и хлорид- ионы открыть нитрат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 5% раствора серной кислоты до 100 мл
б) Раствор, в 200 мл которого содержится 1,2 г уксусной кислоты.
в) Раствор получен растворением 3,20 г хлорида аммония в 100 мл 0,1 н раствора аммиака.
7. Вычислить во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,1 М растворе хлорида натрия меньше, чем растворимость его в чистой воде.