Вариант 7

1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na₂CO₃, FeСl₃, СН_ЗСООNН₄ и КNО_З ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций и в случае необходимости константами диссоциации образующихся веществ. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие — нет ? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений ?

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1. CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ 4) ZnSO₄ + NH₄OH (изб.)

2. Al(OH)₃ + NaOH 5) FeS + HCl

3. Hg(NO₃)₂ + KI (изб.) 6) BaCl₂ + K₂CrO₄

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ?

1) МnO₂ + HCI (конц.) 3) СоS + Н₂O₂ + CH₃CООH

2) NiCl₂ + Br₂ + NаОН 4) Nа₂SO₃ + I₂ + Н₂О

5) As₂S₃ + HNO₃ (конц.)

4. Как доказать наличие арсенат-иона в присутствии фосфат-иона ?

5. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой I00 мл 4% раствора соляной

кислоты до 500 мл.

б) 0,5 М раствора аммиака.

в) Раствор получен смешением 400 мл 0,I н раствора уксусной кислоты со 100 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия.

7. Вычислить, сколько граммов бария останется в растворе, если к 1 мл 0,5 М раствора хлорида бария прибавить I мл 0,75 М раствора серной кислоты.

ПР_BaSO4 = 1,1 * 10^-10

Вариант 8

1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO₃)₂ , CH₃COOK , (NH₄)₂SO₃ и CuSO₄ ? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз этих солей ?

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения. реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1. Pb(NO₃)₂ + HCl 4) SnCl₂ + NaOH (изб.)

2. NiSO₄ + NH₄OH (изб.) 5) Hg(NO₃)₂ + KI

3. CaHPO₄ + CH₃COOH 6) FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆]

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?

1. HgS + HNO₃ + HCl 3) FeCl₃ + H₂S

2. CoCl₂ + Br₂ + NaOH 4) NiS + H₂O₂ + CH₃COOH

5) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄

4. В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион ?

5. Предложите схему анализа смеси катионов третей аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49% раствора азотной кислоты до 500 мл.

б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH.

в) Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н раствора аммиака с 20 мл 0,4 н раствора соляной кислоты.

7. Вычислить растворимость сульфата бария в воде и в О,1 М растворе хлорида калия.

ПР_BaSO4 = 1,1 * 10^-10