- •ВВЕДЕНИЕ
- •Тема 1. ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
- •Лекция 1
- •1. Образование земной коры, атмосферы и гидросферы
- •2. Происхождение жизни и эволюция Земли
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 2
- •1. Состав и строение атмосферы
- •3. Тропосфера
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 3 (тема 2)
- •1. Природные органические вещества в тропосфере
- •2. Дисперсные системы в атмосфере
- •3. Основные критерии устойчивости аэрозолей
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 4 (тема 2)
- •1. Процессы окисления в тропосфере
- •2. Механизм образования гидроксидных
- •и гидропероксидных радикалов в атмосфере
- •3. Химические превращения органических соединений
- •в тропосфере
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 5 (тема 2)
- •1. Атмосферный цикл соединений серы в тропосфере
- •2. Соединения азота в тропосфере
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 6 (тема 2)
- •1. Загрязнение атмосферы. Парниковый эффект
- •2. Смог. Фотохимический смог и химизм его образования
- •3. Лондонский смог
- •Контрольные вопросы
- •Тема 3. ХИМИЯ СТРАТОСФЕРЫ И ИОНОСФЕРЫ
- •Лекция 7
- •1. Озон. Химические и физико-химические свойства озона
- •2. Изменения озонового слоя
- •4. Обрыв цепи в реакциях распада озона
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 8 (тема 3)
- •1. Проблема озоновых дыр
- •2. Мероприятия по сохранению озонового слоя
- •3. Строение ионосферы
- •4. Фотохимические процессы в ионосфере
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 9
- •1. Вода как химическое соединение
- •2. Состав и классификация природных вод
- •3. Важнейшие химические элементы в природных водах
- •4. Органические вещества в природных водах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 10 (тема 4)
- •1. Основные факторы, влияющие на состав природных вод
- •2. Процессы растворения газов в природных водах
- •3. Растворения твердых веществ в природных водах
- •4. Показатели качества природных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 11 (тема 4)
- •1. Химия морской воды. Соленость и ионная сила воды
- •2. Состав ионов в морской воде и закон Дитмара
- •3. Химический состав и круговорот ионов
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 12 (тема 4)
- •1. Химия континентальных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 13 (тема 4)
- •3. Редокс-буферность природных вод
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 14 (тема 4)
- •1. Формирование кислотности поверхностных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 15
- •1. Литосфера. Строение литосферы и структура земной коры
- •2. Химический состав земной коры
- •3. Минералы и горные породы
- •4. Магматические породы
- •5. Осадочные породы
- •6. Метаморфические породы
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 16 (тема 5)
- •1. Структурная организация силикатов
- •2. Состав и структура глинистых минералов
- •3. Условия образования глинистых минералов
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 17 (тема 5)
- •1. Использование глинистых минералов. Сурфактанты
- •2. Гипергенез и почвообразование
- •3. Факторы, влияющие на скорость гипергенеза
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 18 (тема 5)
- •1. Механизмы гипергенеза
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •3. Кислотный гидролиз
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 19 (тема 5)
- •1. Элементный состав почв
- •2. Неспецифические органические соединения в почвах
- •3. Специфические гумусовые вещества почв
- •4. Органоминеральные соединения в почвах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 20 (тема 5)
- •1. Закисление почв
- •2. Поглотительная способность почв
- •3. Ионообменные свойства и засоление почв
- •4. Соединения азота в почвах
- •5. Соединения фосфора в почвах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 21
- •1. Виды ионизирующих излучений и единицы измерения
- •2. Источники ионизирующих излучений в окружающей среде
- •3. Радиоактивность и законы радиоактивного распада
- •Контрольные вопросы и задания
- •Тема 7. ГЛОБАЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
- •Лекция 22
- •Глобальное потепление климата и диоксид углерода
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 23 (тема 7)
- •1. Деградация почв
- •2. Глобальное загрязнение Мирового океана
- •Контрольные вопросы
- •Тема 8. ЯДЫ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
- •Лекция 24
- •1. Стойкие органические загрязнители. ДДТ и диоксины
- •2. Токсичные металлы
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 25 (тема 8)
- •1. Вредные вещества в пищевых продуктах. Токсичные металлы
- •2. Вредные вещества в пищевых продуктах. Нитраты
- •Контрольные вопросы
- •ЗАКЛЮЧЕНИЕ
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
висит от рН раствора. В связи с этим для характеристики природных вод строятся диаграммы в координатах ре– — рН.
Окислительно-восстановительные свойства природных вод зависят также от парциального давления кислорода PO и водорода атмосферы PH. При достаточно большом давлении PO вода способна окисляться по уравнению
2Н2О = О2 + 4Н+ + 4е–.
Окислительная граница устойчивости воды определяется уравнением pе– = 20,8 + 0,25lgPO – pH.
Вода может восстанавливаться по уравнению
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–.
Восстановительная граница устойчивости воды определяется уравнением
ре– = lgK + 0,5lgPH – pH.
Следует отметить, что разложение воды по вышеприведенным уравнениям, несмотря на то, что она термодинамически разрешена, в природных водах практически не происходит. Причиной этого являются высокая энергия активация реакций и, соответственно, низкая скорость процесса. Скорость процесса может быть увеличена, но требуется катализатор, которого в природе нет.
3. Редокс-буферность природных вод
Наряду с редокс-уровнем ре– природные воды характеризуются понятием редокс-буферности (редокс-емкости). Это аналог понятия кислотно-основной буферности. Система является забуференной относительно редокс-процессов, если в ней присутствуют соединения, способные окисляться или восстанавливаться, что является препятствием для существенных изменений ре– при добавлении окислительных или восстановительных реагентов (небольших количеств). На основе научных исследований было установлено, что если в системе «водный раствор — газ» есть свободный кислород, величина ре– остается достаточно высокой, причем редокс-уровень системы слабо зависит от концентрации кислорода. Поэтому в природных водах, контактирующих с атмосферой или почвенным воздухом, значение ре– остается высоким.
Таким образом, природные воды обладают буферной редокс-емкостью, обусловленной присутствием кислорода в равновесном с ним воздухе. Однако если контакт природных вод с воздухом будет нарушен, то редокс-состояние воды резко изменяется — снижается, и в системе могут инициироваться окис- лительно-восстановительные реакции без участия кислорода воздуха, а с участием кислородсодержащих соединений и бактерий.
Выводы
• Окислительно-восстановительные реакции играют исключительно важную роль в природных водоемах, поскольку качество природных вод в значительной степени зависит от вида окислительно-восстановительных реакций,
62