- •ВВЕДЕНИЕ
- •Тема 1. ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
- •Лекция 1
- •1. Образование земной коры, атмосферы и гидросферы
- •2. Происхождение жизни и эволюция Земли
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 2
- •1. Состав и строение атмосферы
- •3. Тропосфера
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 3 (тема 2)
- •1. Природные органические вещества в тропосфере
- •2. Дисперсные системы в атмосфере
- •3. Основные критерии устойчивости аэрозолей
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 4 (тема 2)
- •1. Процессы окисления в тропосфере
- •2. Механизм образования гидроксидных
- •и гидропероксидных радикалов в атмосфере
- •3. Химические превращения органических соединений
- •в тропосфере
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 5 (тема 2)
- •1. Атмосферный цикл соединений серы в тропосфере
- •2. Соединения азота в тропосфере
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 6 (тема 2)
- •1. Загрязнение атмосферы. Парниковый эффект
- •2. Смог. Фотохимический смог и химизм его образования
- •3. Лондонский смог
- •Контрольные вопросы
- •Тема 3. ХИМИЯ СТРАТОСФЕРЫ И ИОНОСФЕРЫ
- •Лекция 7
- •1. Озон. Химические и физико-химические свойства озона
- •2. Изменения озонового слоя
- •4. Обрыв цепи в реакциях распада озона
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 8 (тема 3)
- •1. Проблема озоновых дыр
- •2. Мероприятия по сохранению озонового слоя
- •3. Строение ионосферы
- •4. Фотохимические процессы в ионосфере
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 9
- •1. Вода как химическое соединение
- •2. Состав и классификация природных вод
- •3. Важнейшие химические элементы в природных водах
- •4. Органические вещества в природных водах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 10 (тема 4)
- •1. Основные факторы, влияющие на состав природных вод
- •2. Процессы растворения газов в природных водах
- •3. Растворения твердых веществ в природных водах
- •4. Показатели качества природных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 11 (тема 4)
- •1. Химия морской воды. Соленость и ионная сила воды
- •2. Состав ионов в морской воде и закон Дитмара
- •3. Химический состав и круговорот ионов
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 12 (тема 4)
- •1. Химия континентальных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 13 (тема 4)
- •3. Редокс-буферность природных вод
- •Контрольные вопросы и задания
- •Лекция 14 (тема 4)
- •1. Формирование кислотности поверхностных вод
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 15
- •1. Литосфера. Строение литосферы и структура земной коры
- •2. Химический состав земной коры
- •3. Минералы и горные породы
- •4. Магматические породы
- •5. Осадочные породы
- •6. Метаморфические породы
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 16 (тема 5)
- •1. Структурная организация силикатов
- •2. Состав и структура глинистых минералов
- •3. Условия образования глинистых минералов
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 17 (тема 5)
- •1. Использование глинистых минералов. Сурфактанты
- •2. Гипергенез и почвообразование
- •3. Факторы, влияющие на скорость гипергенеза
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 18 (тема 5)
- •1. Механизмы гипергенеза
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •3. Кислотный гидролиз
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 19 (тема 5)
- •1. Элементный состав почв
- •2. Неспецифические органические соединения в почвах
- •3. Специфические гумусовые вещества почв
- •4. Органоминеральные соединения в почвах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 20 (тема 5)
- •1. Закисление почв
- •2. Поглотительная способность почв
- •3. Ионообменные свойства и засоление почв
- •4. Соединения азота в почвах
- •5. Соединения фосфора в почвах
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 21
- •1. Виды ионизирующих излучений и единицы измерения
- •2. Источники ионизирующих излучений в окружающей среде
- •3. Радиоактивность и законы радиоактивного распада
- •Контрольные вопросы и задания
- •Тема 7. ГЛОБАЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
- •Лекция 22
- •Глобальное потепление климата и диоксид углерода
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 23 (тема 7)
- •1. Деградация почв
- •2. Глобальное загрязнение Мирового океана
- •Контрольные вопросы
- •Тема 8. ЯДЫ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ
- •Лекция 24
- •1. Стойкие органические загрязнители. ДДТ и диоксины
- •2. Токсичные металлы
- •Контрольные вопросы
- •Лекция 25 (тема 8)
- •1. Вредные вещества в пищевых продуктах. Токсичные металлы
- •2. Вредные вещества в пищевых продуктах. Нитраты
- •Контрольные вопросы
- •ЗАКЛЮЧЕНИЕ
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
HO2 + NO → NO2 + OH;
HO2 + O3 → 2O2 + OH.
Гидроксидный радикал может замкнуть цепочку превращений с участием свободных радикалов:
HO2 + OH → H2O + O2;
HO2 + HO2 → H2O2 + O2.
Экспериментальные данные показывают, что концентрация гидроксидного радикала в тропосфере составляет 5 · 105 шт./см3 и увеличивается в стратосфере до 3 · 107 шт./см3. Содержание гидропероксидного радикала на высоте от 5 до
35км примерно постоянно и равно 107–108 шт./см3.
3.Химические превращения органических соединений
в тропосфере
Фотохимическое превращение метана и его гомологов в тропосфере протекает по радикальному механизму. На первой стадии при взаимодействии с гидроксидным радикалом происходит образование соответствующего алкильного радикала:
R–CH3 + HO → R–CH2 + H2O.
В случае превращения метана образовавшийся на первой стадии метальный радикал при столкновении с молекулой кислорода в присутствии третьего тела дает другую неустойчивую частицу — метилпероксидный радикал:
CH3 + O2 + M → CH3OO + M*.
Метилпероксидный радикал в атмосфере разлагается с образованием метоксильного радикала по реакции
2CH3OO → O2 + 2CH3O.
Возможными являются и процессы взаимодействия с оксидом азота или гидропероксидным радикалом:
CH3 OO + NO → CH3O + NO2;
CH3 OO + HO2 → CH3O + O2 + OH.
При взаимодействии метоксильного радикала с кислородом происходит образование формальдегида:
CH3O + O2 → CH2O + HO2.
Молекулы формальдегида более устойчивы в атмосфере и являются промежуточными продуктами окисления метана. При окислении гомологов метана образуются соответствующие альдегиды.
Формальдегид может подвергаться фотолизу при взаимодействии с ультрафиолетом:
20
CH2O + hν → CHO + H; CH2O + hν → CO + H2.
Формильный радикал (НСО) образуется также при взаимодействии формальдегида с гидроксидным радикалом:
CH2O + OH → CHO + H2O.
Реагируя с ОН-радикалом, формильный радикал образует оксид углерода, который является еще одним устойчивым промежуточным продуктом окисления метана и его гомологов:
CHO + OH → CO + H2O.
Оксид углерода при взаимодействии с гидроксидным радикалом образует диоксид углерода, который является конечной стадией окисления метана и его гомологов в атмосфере:
CO + OH → CO2 + H.
Необходимо отметить, что в процессе окисления органических соединений в атмосфере, протекающем через ряд последовательных стадий, происходит образование органических радикалов, отличающихся высокой реакционной способностью и малым временем жизни в атмосфере, и достаточно устойчивых промежуточных продуктов окисления, которые часто являются значительно более токсичными соединениями, чем исходные вещества.
Выводы
•Тропосфера играет на планете роль глобального окислительного резер-
вуара.
•Процессы окисления примесей в тропосфере могут протекать непосредственно в газовой фазе, в растворе и на поверхности твердых частиц, взвешенных в воздухе.
•В тропосфере свободные радикалы образуются при химических превращениях с участием синглетно возбужденного атома кислорода O(1D), который появляется в атмосфере в результате фотодиссоциации кислорода, озона и оксидов азота.
•Гидроксидный радикал является активной частицей, принимающей участие в реакциях взаимодействием с оксидом углерода, метаном и оксидом азота. Гидроксидный радикал может замкнуть цепочку превращений с участием свободных радикалов.
•Гидропероксидный радикал образуется при взаимодействии О3 или Н2О2
сгидроксидным радикалом.
•Фотохимическое превращение метана и его гомологов в тропосфере протекает по радикальному механизму.
•Оксид углерода при взаимодействии с гидроксидным радикалом образует диоксид углерода, который является конечной стадией окисления метана и его гомологов в атмосфере.
21