Темы рефератов

1. Физико-химические свойства материалов, перевозимых речным транспортом:

• Уголь

• Сера

• Нефть

• Железные руды

• Смазочные материалы

• Фосфориты

2. Конструкционные полимерные материалы, применяемые на речном транспорте.

3. Легкие конструкционные материалы и водный транспорт.

4. Тяжелые конструкционные материалы и водный транспорт.

5. Химия конструкционных и электротехнических материалов.

6. Полимерные материалы в энергетике и электротехнике.

7. Электрохимические процессы в энергетике и электронике.

8. Химия и охрана окружающей среды.

9. Настоящее и будущее ядерной химии. АЭС.

10. Переходные металлы в промышленности.

11. Неорганические вяжущие вещества.

12. Стекло и стекломатериалы.

13. Коррозия бетона и методы борьбы с ней.

14. Портландцемент, его получение и применение.

15. Кремнийорганические полимеры. Битумы.

16. Химия полупроводниковых материалов.

17. Железо, его применение и свойства.

18. Свинец в окружающей среде.

19. Ртуть и окружающая среда.

20. Цинк, кадмий, их свойства и применение.

21. Галлий, индий, таллий, их свойства и применение.

22. Инструментальные и абразивные материалы.

23. Медь и ее свойства.

24. Ванадий, ниобий и тантал в промышленности.

25. Хром, молибден и вольфрам. Применение, получение, свойства.

26. Химия алюминия.

27. Ингибиторы атмосферной коррозии.

28. Поверхностно-активные вещества и их применение.

29. Факторы, влияющие на коррозию металлов и сплавов в судовых условиях.

30. Лакокрасочные покрытия, применяемые для защиты судов.

Вопросы текущего контроля.

1. Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие.

• Зависимость скорости от различных факторов;

• Закон действия масс;

• Закон Вант-Гоффа;

• Константа равновесия;

• Энтальпия;

• Энтропия;

• Свободная энергия Гиббса.

По теме «Растворы и другие дисперсные системы» предусмотрено проведение текущего контроля по методическим указаниям Федорова Г.М., Морозова Е.М. «Общая химия. Растворы электролитов и их свойства: Методические указания к практическим работам». – СПб.: СПГУВК, 2004 г. – 68 с.

Электрохимические системы.

• Типы окислительно-восстановительных реакций;

• Важнейшие окислители и восстановители;

• Гальванический элемент Якоби;

• Электролиз расплава соли;

• Электролиз раствора соли;

• Электрохимическая коррозия;

• Методы защиты от коррозии.

Список вопросов к экзамену.

Теоретические вопросы.

1. Гомогенная и гетерогенная система. Фаза, компонент. Средняя и мгновенная скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенной и гетерогенной системах.

2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в гомогенной и гетерогенной системах. Привести примеры. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант – Гоффа.

3. Активные и неактивные молекулы. Энергия активации. Единицы измерения.

4. Зависимость скорости реакции от наличия катализатора.

5. Обратимые и необратимые процессы. Кинетика обратимого процесса. Состояние химического равновесия. Константа равновесия. Привести пример.

6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле – Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.

7. Энергетические эффекты химической реакции. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартные условия при определении энтальпии. Каким образом рассчитывается энтальпия в ходе химической реакции.

8. Понятие об энтропии. Как связано изменение энтропии с изменением объема системы.

9. Движущая сила химической реакции. Энергия Гиббса. Определение температуры равновесия.

10. Способы выражения концентрации растворов.

11. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Нормальная концентрация. Основное уравнение объемного анализа. Определение эквивалента элемента оксида, кислоты, основания, соли.

12. Теория электролитической диссоциации. Кислоты, основания, соли. Процессы диссоциации. Основные свойства. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

13. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

14. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процессы гидролиза соли.

15. Давление насыщенного пара. Закон Рауля. Определение температуры кипения и кристаллизации раствора. Эбулиоскопические и криоскопические константы. Отклонение от закона Рауля для растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

16. Временная и постоянная жесткость воды. Единицы измерения жесткости. Устранение временной и постоянной жесткости воды. Иониты.

17. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Привести примеры. Типы окислительно-восстановительных реакций.

18. Гальванические элементы. Принцип работы. ЭДС элемента

19. Концентрационные гальванические элементы. Уравнение Нернста.

20. Электродные процессы на электродах при электролизе. Электролиз расплава соли. Электролиз водного раствора соли: а) с инертными электродами; б) с растворимым анодом.

21. Законы Фарадея. Применение процессов электролиза.

22. Виды коррозионных разрушений. Классификация коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозия. Причины возникновения электрохимической коррозии. Привести примеры.

23. Методы защиты металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия на металле.

24. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.

25. Современная формулировка и физический смысл периодического закона Д.И. Менделеева.

26. Атомная модель. Квантовые числа. Принцип Паули.

27. Свойства s- и p – элементов. Привести примеры.

28. Свойства d- и f- элементов. Привести примеры.

29. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

30. Классификация органических соединений.

31. Предельные углеводороды. Химические свойства.

32. Непредельные углеводороды. Химические свойства.

33. Ароматиченские углеводороды Химические свойства.

34. Спирты и фенолы.

35. Альдегиды и кетоны.

36. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры.

37. Аминокислоты и белки.

38. Полимеры: органические, элементорганические, неорганические.

Практические вопросы.

1. Определите, как изменится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в N раз.

2. Напишите математическое выражение для скорости реакции.

3. Вывести константу равновесия для реакции.

4. Определить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на N ⁰С.

5. Сформулируйте условия для смещения равновесия в сторону исходных веществ для реакции.

6. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза соли. Указать характер среды.

7. Написать выражения константы диссоциации. Написать и назвать кислые или основные соли.

8. Концентрация ионов [OH^-]= N моль/л. Найти: [H⁺]=? рН раствора =? Указать характер среды.

9. Написать в молекулярном и ионном виде обменные реакции.

10. Вычислить температуру кипения и кристаллизации раствора вещества.

11. В воде содержатся некоторые соли. Напишите реакции, необходимые, чтобы вывести эти соли из воды.

12. Составить гальванический элемент и написать электродные процессы, рассчитать ЭДС при стандартных условиях.

13. Написать электродные процессы при электролизе расплава, водного раствора соли с инертными электродами и растворимым анодом.

14. Написать процессы, протекающие при коррозии металлов в кислой и нейтральной средах.

15. Составить электронные и полные уравнения окислительно-восстановительных реакций.