- •Методические указания
- •Содержание
- •1 Техника безопасного проведения работ химической лаборатории
- •2 Очистка и подготовка химической посуды
- •3 Техника выполнения основных операций
- •4 Общие указания к работе в лаборатории
- •5 Неорганическая химия (Качественный анализ)
- •Получение и собирание кислорода
- •5.2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •5.3 Электролитическая диссоциация
- •5.4 Произведение растворимости
- •5.5 Гидролиз солей
- •5.6 Карбонаты. Жесткость воды
- •5.7 Окислительно-восстановительные реакции
- •5.8 Комплексные соединения
- •5.9 Коррозия металлов
- •6. Аналитическая химия (Количественный анализ)
- •6.1 Определение металлов в растворе комплексонометрическим методом
- •6.3 Определение содержания щавелевой кислоты в растворе перманганатометрическим методом
- •6.6 Определение содержания кислот в растворе методом нейтрализации
- •7.2 Лабораторная работа №2
- •7.3 Лабораторная работа №3
- •8 Размерность
- •9.1 Расчеты массы навески вещества
- •9.2 Щелочи
- •9.3 Кислоты
- •Растворение серной кислоты в воде
- •9.4 Органические вещества
- •9.5 Различные смеси
- •10 Индикаторы
- •11 Демонстрационные опыты Синергетика – теория самоорганизации
- •11.1 «Жук бомбардир»
- •11.2 Реакция Бриггса-Раушера «Йодные часы»
- •11.3 Твёрдофазная колебательная реакция:
- •11.4 Реакция Белоусова-Жаботинского «Химический маятник»
- •11.5 «Фейерверк в жидкости»
- •11.6 Красные призмы.
- •11.7 «Живые капли ртути»
- •11.8 Получение оксалата железа.
- •11.9 "Замерзание" воды при комнатной температуре
- •11.10 Получение оксида хрома (III)
- •11.11 Реакция «Серебряного зеркала»
- •12 Регенерация химических остатков
- •12.1 Регенерация остатков серебра в нитрат серебра
- •12.2 Регенерация остатков серебра в гранулы
- •13 Упаковка и хранение токсичных веществ
- •Список некоторых веществ
- •14 Кристаллография
- •14.1 Кристаллы металлической меди
- •Подсказка
11.10 Получение оксида хрома (III)
Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3↓ + Na2SO4 + H2O
11.11 Реакция «Серебряного зеркала»
Для проведения реакции берут пробирку или колбу, два раза моют ее ершиком, промывают хромовой смесью и ополаскивают дистиллированной водой. Эта стадия подготовки очень важна, т.к. от чистоты сосуда зависит исход опыта. В сосуд наливают на 1/4 раствор нитрата серебра (раствор 2%) и по каплям начинают добавлять раствор аммиака (раствор 25%, разбавить в 8 раз) до полного растворения, образовавшегося в начале осадка. К полученному раствору добавляют раствор альдегида. Полученную смесь аккуратно нагревают до потемнения раствора. Если зеркало не получилось, то не стоит браковать опыт: черный осадок это тоже серебро, только в виде мелкого порошка.
Наблюдение: На внутренней поверхности пробирки образуется тонкий слой серебряной пленки, который обладает зеркальными свойствами.
11.12 Химические водоросли «Коллоидный сад» В стакан или банку налейте жидкое стекло (силикатный клей), разведенное примерно в три раза водой. После этого внесите в раствор по щепотке солей разных металлов - меди, кобальта, никеля, железа, цинка, алюминия, магния и др. Для этих целей можно использовать любые растворимые соли - сульфаты, хлориды, нитраты, ацетаты и другие соли.
Наблюдение: Из кристалликов начинают вытягиваться древовидные трубочки гидроксида соответствующего металла и кремниевой кислоты, и получается похоже на водоросли или кустарники.
11.13 Реакция «Золотого дождя» В пробирку налить 1см3 Pb(NO3)2 и такое же количество KI, полученный раствор подкислить HNO3. Выпадает осадок ярко-жёлтого цвета. Затем раствор нагреть до обесцвечивания, тобишь растворения осадка, и постепенно охладить.
Наблюдение: по мере охлаждения выпадают золотистые кристаллы PbI2↓.
12 Регенерация химических остатков
12.1 Регенерация остатков серебра в нитрат серебра
К остаткам серебра прибавляют раствор NaOH до щелочной среды по ф\ф, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5-15 минут выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи хлорид-ионов и сушат при 100°С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток HNO3 (1 мл азотной кислоты плотностью 1.42 г/см3 или 1.5 мл плотностью 1.31 г/см3 на 1г серебра) и нагревают при 50°С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксиды азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110°С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра.
12.2 Регенерация остатков серебра в гранулы