6.1 Определение металлов в растворе комплексонометрическим методом
Реактивы:
1. CdCl2*2,5H2O (0,5N) 571г на 10л воды + 50мл HCl
2. MgCl2 (0,5N) 508г на 10л воды (101,6г на 2л воды)
3. CaCl2 (0,5N) 547г на 10л воды (109г на 2л воды)
4. ZnSO4*7H2O (0,5N) 678г на 10л воды (135,6г на 2л воды)
5. Буфер аммиачный: смешать 54г NH4Cl с 350мл 25%-го NH4OHКОНЦ и довести до 1л водой.
6. Сульфарсазен (0,05%) на растворе буры: 47,2г буры и 0,25г сульфарсазена на 0,5л раствора.
7. ТрилонБ (0,1N) из фиксанала или 18,6г трилона на 1л воды.
8. Эриохром чёрный Т: растереть эриохром с KCl (1:100).
9. ZnSO4*7H2OСУХОЙ
Расчёт массы навески:
m(ZnSO4*7H2O)=0.1н*50мл*(1\2)287,54(143,77)г\моль\1000=0,7188г
(на 100мл 1,4376г)
6.2 Определение Fe2+ в растворе перманганатометрическим методом
Реактивы:
1. Раствор соли Мора (0,5N)
NH4Fe(SO4)2*12H2O (0.5N),m=0.5н*1л*(1\3)482,20 г\моль= 80,366г (160,733г)
(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O(0.5N),m = 0.5н*1л*(1\2)392,14 г\моль= 98,035г (196,07г)
После растворения соли Мора к полученному раствору добавляют не большое количество H2SO4КОНЦ до светло-зелёной окраски раствора.
2. Соль Мора сухая
3. KMnO4 (0,1N) 31,6г на 10л воды (6,32г на 2л воды)
4. Защитная смесь:
H2SO4 КОНЦ 1500мл
H3PO4 КОНЦ 1500мл
H2O ДИСТ 7000мл
H2SO4 КОНЦ 300мл
H3PO4 КОНЦ 300мл
H2O ДИСТ 1400мл
H2SO4 КОНЦ 750мл
H3PO4 КОНЦ 750мл
H2O ДИСТ 3,5мл
Расчёт массы навески:
m((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O)=0.1н*50мл*(1\2)392,14г\моль/1000=0,98035г
m((NH4Fe(SO4)2*12H2O)=0.1н*50мл*(1\3)482,20г\моль/1000=0,8036г
6.3 Определение содержания щавелевой кислоты в растворе перманганатометрическим методом
Реактивы:
1. Н2С2О2 (0,5N) 31,5г на 1л воды
2. KMnO4 (0,1N) 31,6г на 10л воды (6,32г на 2л воды)
3. Соль Мора сухая
4. Защитная смесь: (смотри п. 6.2)
Расчёт массы навески:
m((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O)=0.1н*50мл*(1\2)392,14г\моль/1000=0,98035г
m((NH4Fe(SO4)2*12H2O)=0.1н*50мл*(1\3)482,20г\моль/1000=0,8036г
6.4 Определение Fe2+ в растворе хроматометрическим методом
Реактивы:
1. Раствор соли Мора (0,5N) (смотри п.6.2)
2. Защитная смесь: (смотри п.6.2)
3. K2Cr2O7 СУХОЙ
4. Дифениламин (0,4%) 0,4г дифениламина в 100г серной кислоты концентрированной (2г дифениламина в 500г серной кислоты концентрированной)
Расчёт массы навески:
m(K2Cr2O7)=0.1н*50мл*(1\6)294г\моль/1000=0,2451г
6.5 Определение Fe2+ в растворе хлорного железа гравиметрическим методом
Реактивы:
1. FeCl3*6H2O (0,1N) 18г на 2л воды
2. NH4OH (10%) 88,8мл NH4OH 25% на 2л воды
3. NH4NO3 (3%) 30г NH4NO3 на 1л воды
4. AgNO3 (0,1N) 17г AgNO3 на 1л воды
5. НNO3 КОНЦ
6. Горячая дистиллированная вода
7. Фильтр беззольный для аморфных осадков
FeCl2 +2 НNO3 = FeCl2 NO3 + NO2 + H2O
FeCl3 + 3 NH4OH = Fe(OH)3 + NH4Cl
2Fe(OH)3 −(t°=800-900°)→ Fe2O3 + 3 H2O
6.6 Определение содержания кислот в растворе методом нейтрализации
Реактивы:
1. KOH (0,5N) 28,05г KOH на 1л воды
2. H2SO4 (0,5N) 13,75мл H2SO4КОНЦ разбавить в 1л воды
3. HCl (0,5N) 41,75мл HClКОНЦ на 1л воды
4. HNO3 (0,5N) 35,75мл HNO3 КОНЦ на 1л воды
5. СН3СООН (0,5N) 29мл СН3СООНКОНЦ на 1л воды
6. Фенолфталеин (0,1%)
7. (СН2)2(СООН)2 (янтарная кислота) СУХАЯ
Расчёт массы навески:
m((СН2)2(СООН)2)=0.1н*50мл*(1\2)118,09г\моль/1000=,2952г
6.7 Определение содержания оснований в растворе методом нейтрализации
Реактивы:
1. HCl (0,5N) 41,75мл HClКОНЦ на 1л воды
2. NaOH (0,5N) 20г NaOH на 1л воды
3. KOH (0,5N) 28,05г KOH на 1л воды
4. NH4OH (0,5N) 33,25мл NH4OH 25% на 1л воды
5. Na2B4O7*10H2OСУХАЯ
6. Метиловый оранжевый (0,1%)
7. Фенолфталеин (0,1%)
8. К+ → Na2[Co(NO2)6]СУХОЙ
9. Na+ → KHSbO4 СУХОЙ
10. NH4+ → Реактив Неслера , КОН
Расчёт массы навески:
m(Na2B4O7*10H2O)=0.1н*50мл*(1\1)190,67г\моль=,09534г
6.8 Определение содержания соды, соды и щелочи в растворе методом нейтрализации
Реактивы:
1. Na2СО3 (0,5N) 26,5г Na2СО3 на 1л воды
2. NaOH (0,5N) 20г NaOH на 1л воды
3. HCl (0,5N) 41,75мл HClКОНЦ на 1л воды
4. Na2B4O7*10H2OСУХАЯ
5. Метиловый оранжевый (0,1%)
6. Фенолфталеин (0,1%)
Расчёт массы навески:
m(Na2B4O7*10H2O)=0.1н*50мл*(1\1)190,67г\моль=,09534г
6.9 Определение содержания меди в растворе йодометрическим методом
Реактивы:
1. CuSO4 (0,5N) 12,50г CuSO4 на 1л воды
2. H2SO4 (2N) 55мл H2SO4 КОНЦ на 1л воды
3. Na2S2O3 (0,1N) 24,8г Na2S2O3 на 1л воды
4. Крахмальный клейстер (1%)
5. KJ (5%) Свежеприготоленный
6. K2Cr2O7 СУХОЙ
Расчёт массы навески:
m(K2Cr2O7)=0.1н*50мл*(1\6)294г\моль/1000=0,2451г
7
Концепции современного естествознания
7.1 Лабораторная работа №1
|
Опыт №1 1. NaCl 2.Раствор мыла 3.Фенолфталеин 4.Ca(OH)2 или CaCl2 |
Опыт №2 1. Na2CO3 2.NaHCO3 3.Универсальный индикатор 4.Фенолфталеин |
|
Опыт №3 1.FeCl3 2.CuCl2 3.Na2CO3 |
Опыт №4 1.NaOH 2.Шерсть 3.Хлопок |
|
Опыт №6 1.CH3COOH 2.Метилоранж 3.NH4OH |
Опыт №7 1.CuSO4 4.Гвоздь 2.Ca(OH)2 СУХОЙ 3.Na2CO3 |
|
Опыт №8 1. K4[Fe(CN)6] 4.FeCl3 2.FeSO4 5. K3[Fe(CN)6] 3.CuSO4 |
Опыт №9 1. FeCl3 2. FeSO4 3.KSCN |
|
Опыт №10 1. CoCl2 2.Фильтровальная бумага
|
Опыт №11 1. Na2SO3 2. NaOH 3. FeSO4 |
|
Опыт №12 1.Хлопчатобумажная ткань 2.J2 3.Na2S2O3 |
Опыт №13 1.KMnO4 2.H2SO4 РАЗБАВЛЕННАЯ 3.NaOHКОНЦ 4.Na2SO3 СУХОЙ 5.H2O |