- •Методические указания
- •Содержание
- •1 Техника безопасного проведения работ химической лаборатории
- •2 Очистка и подготовка химической посуды
- •3 Техника выполнения основных операций
- •4 Общие указания к работе в лаборатории
- •5 Неорганическая химия (Качественный анализ)
- •Получение и собирание кислорода
- •5.2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •5.3 Электролитическая диссоциация
- •5.4 Произведение растворимости
- •5.5 Гидролиз солей
- •5.6 Карбонаты. Жесткость воды
- •5.7 Окислительно-восстановительные реакции
- •5.8 Комплексные соединения
- •5.9 Коррозия металлов
- •6. Аналитическая химия (Количественный анализ)
- •6.1 Определение металлов в растворе комплексонометрическим методом
- •6.3 Определение содержания щавелевой кислоты в растворе перманганатометрическим методом
- •6.6 Определение содержания кислот в растворе методом нейтрализации
- •7.2 Лабораторная работа №2
- •7.3 Лабораторная работа №3
- •8 Размерность
- •9.1 Расчеты массы навески вещества
- •9.2 Щелочи
- •9.3 Кислоты
- •Растворение серной кислоты в воде
- •9.4 Органические вещества
- •9.5 Различные смеси
- •10 Индикаторы
- •11 Демонстрационные опыты Синергетика – теория самоорганизации
- •11.1 «Жук бомбардир»
- •11.2 Реакция Бриггса-Раушера «Йодные часы»
- •11.3 Твёрдофазная колебательная реакция:
- •11.4 Реакция Белоусова-Жаботинского «Химический маятник»
- •11.5 «Фейерверк в жидкости»
- •11.6 Красные призмы.
- •11.7 «Живые капли ртути»
- •11.8 Получение оксалата железа.
- •11.9 "Замерзание" воды при комнатной температуре
- •11.10 Получение оксида хрома (III)
- •11.11 Реакция «Серебряного зеркала»
- •12 Регенерация химических остатков
- •12.1 Регенерация остатков серебра в нитрат серебра
- •12.2 Регенерация остатков серебра в гранулы
- •13 Упаковка и хранение токсичных веществ
- •Список некоторых веществ
- •14 Кристаллография
- •14.1 Кристаллы металлической меди
- •Подсказка
13 Упаковка и хранение токсичных веществ
Класс опасности вредных веществ устанавливают в зависимости от норм и показателей, указанных в таблице:
Наименование показателя |
Норма для класса опасности | |||
I |
II |
III |
IV | |
ПДК вредных веществ в воздухе рабочей зоны, мг/м3 |
< 0,1 |
0,1-1,0 |
1,1-10,0 |
> 10,0 |
Средняя смертельная доза (LD50) при введении в желудок, мг/кг |
< 15 |
15-150 |
151-5000 |
> 5000 |
Средняя смертельная доза при нанесении на кожу, мг/кг |
< 100 |
100-500 |
501-2500 |
> 2500 |
Средняя смертельная концентрация в воздухе, мг/м3 |
< 500 |
500-5000 |
5001-50000 |
> 50000 |
Коэффициент возможности ингаляционного отравления (КВИО) |
> 300 |
300-30 |
29-3 |
< 3 |
Зона острого действия |
< 6,0 |
6,0-18,0 |
18,1-54,0 |
> 54,0 |
Зона хронического действия |
> 10,0 |
10,0-5,0 |
4,9-2,5 |
< 2,5 |
Список некоторых веществ
1) Чрезвычайно опасные вещества (I):
Акролеин - Бензапирен - Бериллий - Диэтилртуть - Линдан (гамма-изомер ГХЦГ) - Озон - Пентахлордифенил - Ртуть (суммарно) -Тетраэтилолово - Тетраэтилсвинец - Трихлордифенил - Этилмеркурхлорид - Таллий - Полоний - Плутоний - Протактиний - Оксид свинца - Растворимые соли свинца.
2) Высокоопасные вещества (II):
Атразин - Бор - Бромдихлорметан - Бромоформ - Гексахлорбензол - Гептахлор - ДДТ (сумма изомеров) - Дибромхлорметан - Кадмий (суммарно) - Кобальт - Литий - Молибден (суммарно) - Мышьяк - Натрий - Нитриты (по NO2) - Свинец (суммарно) - Селен - Сероводород - Силикаты (по Si) - Стронций (Sr2+) - Сурьма - Формальдегид - Фенол - Фипронил (Инсектицид РЕГЕНТ 800 в.д.г.) - Хлороформ - Цианиды (по CN-) - Четыреххлористый углерод - Хлор (Cl).
3) Умеренно опасные вещества (III):
Алюминий - Барий - Железо (суммарно) - Марганец - Медь (суммарно) - Никель (суммарно) - Нитраты (по NO3) - Серебро - Фосфаты (PO4) - Хром (Cr6+) - Цинк (Zn2+) - Этиловый спирт (H3C-CH2-OH).
4) Малоопасные вещества (IV):
Симазин-Сульфаты-Хлориды.
13.1 Ртуть (I уровень опасности)
Ртуть хранят в толстостенной склянке с притёртой крышкой, которая хорошо смазана силиконовой смазкой, при этом запаянная парафином. Ртуть, во избежание испарения заливают дистиллированной водой.
Токсикология ртути
Пары́ ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании - дыхательные пути. Органические соединения ртути (метилртуть и др.) в целом намного более токсичны, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма.
Демеркуризация:
Демеркуризация с помощью серы (S), FeCl3. Сера легко вступает в химическую реакцию с ртутью при комнатной температуре, образуя ядовитое, но не летучее соединение HgS.
Hg + S = HgS↓
FeCl3 + Hg = Hg2Cl2 + 2FeCl2
13.2 Бром рыжий (I уровень опасности)
Бром хранят в тёмной толстостенной склянке с притёртой крышкой, которая хорошо смазана силиконовой смазкой, при этом запаянная парафином.
Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек,головокружение, а при более высоких концентрациях -спазмыдыхательных путей,удушье.ПДКпаровброма 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3г, летальная - от 35г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающиеожоги.
Нейтрализация:
Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо залить раствором сульфита натрия Na2SO3[источник не указан 543 дня].
По реакции, указанной выше, целесообразно посыпать карбонатом натрия:
3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑,
либо влажной пищевой содой:
6NaHCO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+6CO2+3H2O