отопление - 20, сжигание мусора - 5. Сельское хозяйство и про чие источники дают 1 7 % .
Вследствие поступления перечисленных загрязнений в ат мосфере протекают новые процессы, которые приводят к воз никновению различных смогов, кислотных дождей, разруше
нию озонового слоя и ряду других явлений. |
|
|
Смог - это совокупность газообразных, жидких и твер |
|
дых |
компонентов, образующих токсичный аэрозоль |
В |
( туман или дым) в приземном слое атмосферы. |
« |
|
токсический |
|
зависимости от состава загрязнений различают |
|
и фотохимический смоги.
14.1.1. ТОКСИЧЕСКИЙ СМОГ
Главной причиной токсического смога является повышен ная концентрация SO2 в атмосфере. Дополнительное поступле ние SO2 в атмосферу началось сразу, как только человек стал
использовать каменный уголь для отопления жилищ, а затем и в производстве. Каменный уголь, особенно низкосортный, все гда содержит серу (до 3 % ), которая при сжигании угля пре вращается в S02:
В настоящее время главным источником SO2 являются тепло
вые электростанции, работающие на угле или нефтяном мазуте, в котором также содержатся сероорганические соединения или сера (0,1*3,5 %). Загрязнение атмосферного воздуха оксидом серы(ГУ) происходит особенно интенсивно в результате газовых выбросов при получении оксидов металлов обжигом сульфидных руд и при производстве целлюлозы сульфитным методом.
Накопление SO2 в атмосфере сопровождается образованием
сернистой и серной кислот вследствие его взаимодействия с па рами воды и кислородом:
S02 + Н20 —H2S04 |
2S02 "Ь2Н20 + 0 2 = 2H2S04 |
При высокой влажности воздуха наличие кислотных продуктов приводит к образованию густого тумана, который захватывает так же частицы сажи и пыли. Такой токсичный туман называется токсическим смогом или "лондонским смогом”, в память о тра
гедии в 1952 г., когда в Лондоне от него погибло 3200 человек. Токсический смог чаще всего образуется зимой. При внезапном резком охлаждении земли верхний, более теплый, слой воздуха создает подушку, препятствующую рассеиванию газов нижних слоев. Такое явление называется инверсией температуры.
Таким образом, токсический смог образуется при загрязне нии атмосферы оксидом серы(1У), высокой влажности, наличии
инверсии температуры в приземном слое и при отсутствии вет ра в данной местности.
Оксид серы(1У) особенно опасен для здоровья людей, стра дающих заболеваниями дыхательных путей. Так, при концен трации SO2 в воздухе 0,5 мг/м3 заболеваемость бронхитом у на селения составит б % , при 1,0 мг/м3 - 13,2 % , при 5 мг/м3 - 71,2 % , а при концентрации 6 ,8 мг/м3 все население заболеет
бронхитом.
Основной вред окружающей среде наносит не столько сам SO2, сколько продукт его окисления SO3 и кислоты H2SO3 и H2SO4, которые являются причиной кислотных дождей.
14.1.2.ФОТОХИМИЧЕСКИЙ СМ ОГ
Внастоящее время в связи с резким увеличением численно сти транспортных средств в больших городах основную угрозу для горожан представляет фотохимический смог, который впер
вые был отмечен в 1944 г. в Лос-Анджелесе. Для образования фотохимического смога необходимы следующие условия:
-интенсивное солнечное излучение;
-наличие в воздухе углеводородов и их производных, а так же оксидов азота;
-наличие в приземном слое атмосферы застойной зоны над данной местностью, чему способствуют отсутствие ветра и инвер сия температуры, препятствующие рассеиванию приземного слоя.
Появление в городском воздухе углеводородов, их производ ных и оксидов азота при использовании транспортных средств с двигателями внутреннего сгорания объясняется следующими реакциями, протекающими в двигателях.
При недостатке кислорода:
^ 0
Бензин + 0 2 —► С02 + Н20 + СО + R— С\ + СлН2л+2
'------ |
,------' |
'--------- |
у— |
з |
|
|
продукты |
|
продукты |
|
несгоревший |
полного сгорания |
неполного сгорания |
бензин |
При избытке кислорода бензин сгорает полностью, но из-за высокой температуры в камере сгорания при участии азота воз духа образуются оксиды азота:
Бензин + 0 2 + N2 |
С02 + Н20 + N0 |
2N0 + 0 2 — 2N02
В среднем автомобиль с бензиновым двигателем за пройденные 15 тыс. км потребляет 4350 кг кислорода, а выбрасывает 3250 кг оксида углерода(ГУ), 530 кг оксида углерода(П), 93 кг углево дородов, 30-70 кг альдегидов и 25-30 кг оксидов азота. Фото химические превращения оксидов азота в воздухе сопровожда ются образованием озона:
N02 |
NO + O |
N0 + 02 — N02 + 0 |
|
О + 0 2 —► |
Оз |
Таким образом, в городском воздухе появляется сложная смесь углеводородов, альдегидов, оксидов азота, кислорода и озона, в состав которой входят как восстановители, так и окислители. Взаимодействие этих продуктов под действием солнечной радиа ции приводит к образованию сильнотоксичных пероксиацилнитратов (ПАН):
С„Н2л+2 + R— С ? ° + NO + N02 + О, + О, |
R— с ^ ° |
н |
о —о —NO2 |
|
пероксиацилнитраты |
ПАН вызывают сильнре раздражение слизистых оболочек ды хательных путей и глаз, так как при контакте с водой образуют различные кислоты и активные радикалы, которые, взаимодей ствуя с живыми тканями, повреждают их. Сохранение смоговой ситуации в течение длительного времени приводит к повыше нию заболеваемости и смертности прежде всего детей и пожи лых людей. Фотохимический смог оказывает вредное воздейст вие и на растительность, вызывая образование "металлического" налета на листьях, их увядание и гибель. Кроме того, фотохи мический смог усиливает коррозию металлов, разрушение ре зины и других материалов.
Ухудшение видимости во время смога (появление голубова той дымки) связано с присутствием аэрозольных частиц. Воз никновение аэрозолей и последующее их удаление за -счет взаи модействия с пылью и парами воды, приводящего к агрегации и осаждению частиц, является одним из основных путей само очищения атмосферы.
14.1.3. КИСЛОТНЫ Е ДОЖДИ
Кислотность обычной дождевой воды характеризуется pH = = 5,6 -г 6,0. Наличие в атмосфере паров воды и загрязняющих веществ: оксидов серы (SO2, SO3), азота (NO, NO2), а также хло-
роводорода НС1, который является газообразным отходом не которых химических производств и продуктом сжигания хлор содержащих пластмасс (полихлорвинил) при их уничтожении, приводит к образованию в атмосферной влаге соответствующих кислот.
Образующиеся в атмосфере растворы кислот выпадают в ви де кислотных дождей, pH которых иногда достигает 2,3, что соответствует кислотности сока лимона. Причем выпадение ки слотных дождей может происходить через несколько дней в сотнях и тысячах километров от источника загрязнения. Так, в Норвегии и Швеции идут кислотные дожди, зародившиеся в Германии и Англии, а в Канаде - зародившиеся в США.
Кислотный дождь - одна из наиболее тяжелых форм за грязнения окружающей среды, которую справедливо называют опасной болезнью биосферы. Из-за выпадения кислотных дож
дей уменьшается pH пресноводных водоемов, что приводит к гибели рыб и других водных организмов. Многие реки и озера Норвегии, Швеции и юга Канады просто безжизненны по этой причине. Кислотные дожди влияют на структуру и строение почв, приводят к гибели растений, главным образом хвойных деревь ев. При закислении почв повышается растворимость соединений многих металлов, включая соединения металлов-токсикантов, что также создает опасность токсического загрязнения водных и почвенных экосистем. Под действием кислотных дождей ус коренно корродируют металлоконструкции, нарушается цело стность лакокрасочных покрытий, разрушаются здания и па мятники архитектуры. Так, атмосферная серная кислота реаги рует с мрамором СаСОз с образованием CaS04, что приводит к
шелушению и разрушению камня.
14.1.4. ЗАГРЯЗНЕНИЕ АТМОСФЕРЫ ДРУГИМИ ТОКСИКАНТАМИ
Помимо рассмотренных загрязнений автомобильный транс порт выбрасывает в атмосферу весьма токсичные оксид углерода(П) и соединения свинца.
Оксид углерода(П) - один из опаснейших токсикантов - ак тивно взаимодействует с гемоглобином (гл. 10 и 12). В отдель ных городах содержание СО в десятки раз превышает предель но допустимую концентрацию (ПДК). Врачи отмечают, что это является одной из главных причин увеличения числа легочных и раковых заболеваний, преждевременных родов. У новорож денных нередко обнаруживаются начальные формы туберкуле за, отклонения в психике.
Вместе с выхлопными газами автомобилей в атмосферу по падают частички свинца и его оксидов, образовавшихся при сго рании тетраэтил- и тетраметилсвинца [(С2Н5)4РЬ, (СН3)4РЬ], до
бавляемых в бензин для повышения его октанового числа:
(С2Н5)4РЬ + 0 2 — |
С02 + Н20 + РЬ02 |
РЬ02 + СО —► РЬО + С02 |
Pb02 + 2СО —► РЬ + 2С02 |
Загрязненность почвы свинцом вблизи шоссейных дорог столь велика, что вблизи их в ряде стран запрещается выращивать сельскохозяйственные культуры. Свинец и его соединения в виде аэрозолей попадают в организм и накапливаются в клет ках крови и тканей. Такие участки чаще всего служат центра ми опухолевых образований.
Вблизи металлургических или целлюлозно-бумажных ком бинатов, кроме перечисленных токсикантов, может находиться в воздухе сероводород H2S. Это сильный нейротоксичный яд.
Порог ощущения запаха сероводорода человеком соответствует его концентрации в воздухе (1 -ь 3)-10“ 5 мг/л, но при этой кон
центрации быстро наступает привыкание и человек перестает
чувствовать запах сероводорода. Головная боль, боль в глазах возникают при концентрации 6 •10“3 мг/л. При концентрации 1 мг/л отравление развивается почти мгновенно, сопровождает ся судорогами и потерей сознания.
Высокие концентрации аммиака NH3 содержатся в газооб разных выбросах производств, связанных в основном с его син тезом. Аммиак в больших количествах также образуется при разложении отходов жизнедеятельности животных на крупных животноводческих комплексах. Он обладает токсическими свой ствами, раздражает слизистые оболочки, вызывает слезотечение и удушье. Максимальная разовая предельно допустимая кон центрация аммиака 0,2 мг/м3.
14.1.5. РАЗРУШЕНИЕ ОЗОНОВОГО СЛОЯ
Озоновый слой в стратосфере играет жизненно важную роль в предохранении всего живого на Земле от губительной ультра фиолетовой радиации. Особенно эффективно она поглощается озоном в диапазоне длин волн 200-310 нм. Другие атмосфер ные газы в этом диапазоне практически прозрачны.
Разложение озона вызывает не только ультрафиолетовая ра диация, но и взаимодействие с радикальными частицами. Осо бенно активно с озоном взаимодействуют оксиды азота N0 и NO2, в молекулах которых имеются неспаренные электроны, а также атомарный хлор:
•N0 |
+ 0 3 |
—► 0 2 + |
•N02 |
•N02 + О —► |
•N0 + 0 2 |
•С1 |
+ 0 3 |
—► 0 2 + |
СЮ |
СЮ + О —► |
0 2 + •С1 |
Каждая из этих пар реакций в сумме приводит к исчезнове нию озона и атомарного кислорода, тогда как оксиды азота и атомарный хлор постоянно регенерируются. Таким образом, эти процессы являются автокаталитическими, и каждая из таких частиц вызывает разрушение большого количества озо на. В настоящее время отмечается уменьшение толщины озо нового слоя.
Заметными источниками поступления оксидов азота в стра тосферу является запуск ракет и высотные полеты реактив ных самолетов. Что касается атомарного хлора, то в 80-е годы XX века был поднят вопрос о так называемой "фреоновой опас ности” . Считалось, что основным источником поступления ато марного хлора в стратосферу являются процессы фотохимиче ского разложения фторхлоруглеродов (фреонов), в частности CF2CI2 и CFCI3, широко применяемых в холодильных уста новках и аэрозольных баллончиках. В настоящее время дока зано, что эта опасность сильно преувеличена, однако угроза разрушения озонового слоя остается и требует дальнейшего изучения.
14.2.МЕТОДЫ АНАЛИЗА ТОКСИКАНТОВ
ИМЕТОДЫ СНИЖЕНИЯ ИХ ПОСТУПЛЕНИЯ В АТМОСФЕРУ
Для поддержания должной чистоты атмосферы необходим по стоянный контроль за чистотой воздуха в больших городах и вблизи промышленных предприятий. Контроль подразумевает об наружение и количественное определение токсичных веществ: SO2, NO, NO2, СО, СО2, H2S, NH3. Для анализа проба воздуха про пускается через ряд поглотителей, в которых используются рас творы щелочей (для SO2, NO2, СО2, H2S), кислот (для NH3), или твердые адсорбенты, пропитанные растворами соответствующих соединений. С помощью специфических реакций осуществляются идентификация и контроль за содержанием токсикантов в пробе.
SO2. Определение оксида серы(1У) проводят, пропуская про бу воздуха через раствор иода, так как из-за достаточно сильных восстановительных свойств SO2 реагирует с иодом. В присутствии SO2 бурая окраска поглотительного раствора, содержащего иод, исчезает:
S02 + 12 + 2Н20 - 2HI + H2S04
Для количественного определения SO2 его поглощают рас твором КОН и после нейтрализации поглотительного раствора используют метод иодометрии (принцип обратного титрования):
K2S08 + 12 + Н20 - КзЗО, + 2HI + 12
I2 + 2Na2S203 — Na2S40e + 2NaI
остаток
Уменьшить загрязнение атмосферы SO2 позволяют следую щие методы:
-переход к топливу с низким содержанием серы, т. е. за мена угля и нефти природным газом;
-удаление SO2 из дымовых газов путем введения в топку распыленных гашеной извести Са(0Н)2 или мела СаС03, связы вающих SO2 в присутствии кислорода в сульфат кальция:
2Са(ОН)2 + 2S02 + 02 = 2CaS04 + 2Н20 2СаС03 + 2S02 + 02 = 2CaS04 + 2С02
-установка фильтров, улавливающих SO2;
-увеличение высоты труб, отводящих продукты сгорания
топлива. (Для крупных объектов высота труб должна превы шать 400 м.)
N02» N0. Оксид азота(1У) обнаруживается после поглоще ния пробы воздуха раствором КОН. В растворах щелочей NO2 в результате реакции окислительно-восстановительной дисмутации образует ионы NO2 и NO3:
2N02 + 2КОН - KN02 + KN03 + Н20
Обнаружить образовавшиеся ионы можно с помощью раствора дифениламина, который в их присутствии дает синее окраши
вание, или реакцией их восстановления в щелочной среде до аммиака, открываемого с помощью реактива Несслера:
KN03 + 4Zn + 7КОН + 6Н20 = 4K2[Zn(OH)4] + NH3
NH3 + 2K2[HgI4] + 3K0H = [H2NHg20]I + 7KI + 2H20
оранжевый
Количественное определение N0 и N02 проводится путем измерения объема азота, выделившегося в реакции их катали тического восстановления в присутствии платины:
4N0 + СН4 = 2N2 + С02 + 2Н20
2N02 4- СН4 ~ N2 + С02 + 2Н20
Образовавшиеся оксид углерода(1У) и вода отделяются с помо щью концентрированного раствора щелочи.
Для уменьшения концентрации N0 и N02 в выхлопных га зах автомобилей следует использовать высококачественный бен зин, снижать скорость автомобилей в черте города. Наиболее ра дикальными мерами в борьбе за уменьшение поступления N0 и N02 о т автотранспорта является замена бензина на газообразное топливо и переход на электромобили.
В промышленности очистка ыитрозных газов осуществляется или каталитическим восстановлением их метаном (см. выше), или реакцией окисления N0 до N02 с последующим поглощением N02 водными растворами щелочей в присутствии кислорода:
2N0 + 0 2 - 2N02 |
4N02 + 4К0Н + 0 2 - 4KN03 + 2Н20 |
СО. Оксид углерода(И) является сильным восстановителем, но при высоких температурах. Для аналитических целей в ка честве окислителя используется раствор соли PdCl2, образую щий при наличии СО черный осадок металлического палладия:
PdCl2 + СО + Н20 = Pdi + 2НС1 + С02
Количественное определение СО основано на реакции вос становления 120§:
5С0 + 120 5 ~ 12 + 5С02
Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом (метод иодометрии) в присутствии крахмала.
Снижение содержания СО в выхлопных газах автотранспорта в основном достигается совершенствованием конструкции двигате лей, чтобы увеличить приток кислорода в камеру сгорания, а так же снижением числа остановок автотранспорта в черте города.
Удаление больших количеств СО из промышленных отходов основано на реакции образования водяного газа:
Оставшийся СО удаляют каталитическим восстановлением чис тым водородом в присутствии катализатора NiO •AI2O3:
СО + ЗН2 = СН4 + н 2о
H2S. О наличии сероводорода в воздухе можно судить, если пропустить пробу воздуха через растворы солей (СНзСОО)2С{1 или (СНзСОО)2РЬ:
(CH 3COO)2Cd + H 2S |
^ |
CdSJ- + 2СН3СООН |
|
|
желтый |
(СН 3СОО)2РЬ + H2S |
|
PbS4- + 2СН8СООН |
|
|
черный |
Количественное определение сероводорода проводят методом иодометрии, используя принцип обратного титрования:
H2S + I2 - 2HI + S + 12
избыток остаток
I2 + 2Na2S20 3 - Na2S4 Oe + 2NaI
остаток
Очистка газообразных выбросов от сероводорода основана на использовании его кислых свойств. Для поглощения H2S смесь газов пропускают через растворы оснований: NaOH или этаноламинов (H2NC2H4OH и л и HN(C2H4OH)2):
H2S + 2NaOH * Na2S + 2H20
NH3. Определение аммиака в воздухе производится специ фической реакций, в которой используется реактив Несслера:
2K2 [HgI4] + ЗКОН + NH3 = [H2 NHg2 0]I + 7KI + 2Н20
Цвет образующегося осадка зависит от количества аммиака в воздухе. Он меняется от желтого (малые количества) до крас- но-бурого при большом содержании аммиака. Если количество аммиака мало, его концентрация определяется спектрофото метрическим методом. Макроколичества аммиака определяются по изменению объема газовой пробы до и после поглощения растворами серной кислоты:
2NH3 + H2 S04 = (NH4 )2 S04
Очистка газов от аммиака осуществляется водными растворами кислот.
РЬ, РЬО, РЬ02. Пробу воздуха, содержащую свинец и его ок сиды в виде аэрозолей, пропускают через раствор азотной кислоты:
Pb, РЬО, Р Ь 0 2 + H N 0 3 ^ |
P b(N 0 3)2 + N 0 + Н 20 + РЬ02 |
Нерастворившийся РЬ02 обрабатывают пероксидом водорода в кислой среде:
P b 0 2 + Н 20 2 + 2H N 0 3 - P b(N 0 3)2 + 0 2 + 2Н 20
Из полученного раствора свинец осаждают в виде желтого осадка хромата свинца:
P b(N 0 3)2 + К 2С г0 4 - PbC r04i + 2 K N 0 3
Количественно свинец определяется по массе выделившегося осадка.
Чтобы не загрязнять атмосферу свинцом, необходимо отка заться от добавок его соединений в бензин. Расчет на фильтры, устанавливаемые на автомобилях, не оправдался.
Hg. Ртуть - единственный металл, находящийся при обычной температуре в жидком состоянии (Т^ = -39 °С). Основным источ ником ртутных загрязнений на бытовом уровне являются разбитые ртутные термометры и манометры, а также лампы дневного света.
Впромышленности ртуть используется в электротехническом
иэлектрометаллургическом производствах, отходы которых соз дают серьезную экологическую проблему, так как ртуть и ее соединения сильно ядовиты!
Из солей ртути хорошо известны каломель Hg2Cl2 и сулема HgCl2. Наряду с обычными солями - хлоридами, сульфатами, нитратами - Hg(II) легко образует металлорганические соедине ния типа RHgX и R2Hg. С точки зрения токсикологии наиболее важными являются метилртутные соединения, так как они мо гут образовываться в организме за счет метилирования биосуб стратами поступивших соединений ртути. В отличие от неорга нических солей ртути, они способны проникать в клеточные мембраны и накапливаться в жировой ткани.
Соединения ртути® в присутствии веществ, содержащих тиольные группы, подвергаются окислительно-восстановительной дисмутации:
2RSH + Hgj+ -*■ (RS)2Hg + Hg + 2Н+
Соединения ртути(П) образуют устойчивые комплексы с биологически важными молекулами. Это приводит к денатурации белков и ингибированию ферментов:
^ SH |
о |
Prot\ |
+ Hg2+ —► ProtC /H g + 2H+ |
SH |
|
Защитным действием против отравления ртутью обладают хелатирующие препараты, содержащие тиольные группы (унитиол, сукцимер), а также тиосульфат натрия (гл. 10 и 12).
Для качественного определения иона ртути используется раствор KI. При недостатке KI в присутствии Hg2+ образуется характерный красный осадок, который в избытке KI растворя ется вследствие комплексообразования:
Hg(N03)2 + 2KI - Hgl2 + 2KN03 |
Hgl2 + 2KI - K2[HgI4] |
красный
Для ликвидации загрязнения помещений металлической рту тью необходима их обработка или раствором FeClg, или элемен тарной серой:
2Hg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + Hg2Cl2 |
Hg + S « HgS |
Пролитую ртуть можно засыпать мелким порошком цинка или меди и иодсодержащим углем.
14.3. ЗАГРЯЗНЕНИЕ ГИДРОСФЕРЫ. ПОНЯТИЕ ОБ ОБЩИХ ПОКАЗАТЕЛЯХ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИХ ПРИРОДНЫЕ И СТОЧНЫЕ ВОДЫ
Гидросфера занимает 3 / 4 поверхности земного шара. Большую часть, 97,2 % от общего количества воды, составляет вода океанов. С каждым годом увеличивается как общее, так и безвозвратное потребление воды. Частично вода возвращается в гидросферу, но уже в виде сточных вод.
Бытовые и сточные воды, возвращаемые гидросфере, представля ют собой гомогенные или гетерогенные системы. Гетерогенные систе мы подразделяются на взвеси, суспензии, эмульсии и коллоидные сис темы. Гомогенные системы могут быть представлены молекулярными растворами или ионными растворами электролитов. Бытовые и сточ ные воды перед сбросом в гидросферу должны подвергаться строгому контролю. Рассмотрим общие показатели для природных и сточных вод, предусмотренные ГОСТом, и методы их определения.
1.Мутность и содержание суспендированных веществ. Пока затель определяется фильтрацией вод.
2.Общее содержание растворенных веществ. Показатель опре деляется после выпаривания воды (сухой остаток).
3.Жесткость воды. Признак, характеризующий содержание со лей кальция и магния в природной воде. Различают общую, постоян-
ную и устранимую (временную) жесткость.
Общая жесткос ть характеризует общее содержание солей каль
ция и магния. |
ж е с т к о с т ь определяется содержанием солей |
П о с т о я н н а я |
кальция и магния, устойчивых к нагреванию. |
Устранимая |
жесткость (временная) характеризует содержа |
ние гидрокарбонатов кальция и магния, разлагающихся при нагревании:
Са(НС03)2 СаС034- + Н20 + C02T Mg(H003)2 -1 * - Mg(OH)2 + 2 0 0 2t
Общая жесткость воды определяется методом трилонометрии (разд. 10.6). Постоянная жесткость устанавливается тем же методом трилономет рии, но только после кипячения анализируемой пробы воды. Устрани мая жесткость (содержание гидрокарбонатов кальция и магния) опре деляется как разность между общей и постоянной жесткостью.
4.Кислотность (щелочность) сточных вод. В сточных водах могут содержаться кислоты и основания, как сильные, так и слабые. Показателем, определяющим содержание кислот (щелочей), служит общая и активная кислотность (щелочность) (разд. 8.3.3). Активная кислотность (щелочность) характеризует содержание сильных кислот (щелочей), а общая кислотность (щелочность) - суммарное содержание
исильных, и слабых кислот (щелочей). Определение общей и актив ной кислотности осуществляется титрованием раствором щелочи в присутствии двух индикаторов: метилоранжа (область перехода окра ски 3,1 < pH < 4,4), позволяющего определить активную кислотность, и фенолфталеина (область перехода окраски 8,2 < pH < 10,0) для опре деления общей кислотности анализируемой сточной воды (гл. 8 ). Для определения этих показателей в мутных или сильно окрашенных про бах используют методы кондуктометрического (разд. 24.5) или по тенциометрического титрования (разд. 25.6.3).
5.Концентрация растворенного в воде кислорода. Наличие кисло
рода в водоемах обеспечивает жизнедеятельность в них живых организ мов. Растворенный кислород достаточно быстро взаимодействует с раство
