Class

		Ф.И.О:
	Лабораторная работа № 1	Дата:
	Важнейшие классы неорганических соединений.	Балл:
	Цель работы :изучение химических свойств важнейших классов неорганических соединений.
№ опыта.	Перечень оборудования ,уравнения реакций ,наблюдаемые явления ,выводы.	Пометки
		преподавателя.
	I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений.

Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и индифферентные (безразличные) оксиды. Оксиды основные,

кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения.

Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи.

Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Условия протекания ионообменных реакций до конца.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использование веществ, принадлежащих к основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности.

Опыт № 1 Изменение окраски раствора индикатора в зависимости от реакции среды.

В три пробирки налейте приблизительно по 1 мл дистиллированной воды, разбавленной хлороводородной кислоты и разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли метилоранжа, отметьте в таблице изменение

окраски растворов. Опыт повторите ещё 2 раза. Один раз в каждую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса, второй раз – столько же фенолфталеина.Сделайте вывод о изменении окраски индикаторов в зависимости от среды раствора.

Метилоранж

(1-2)капли

Вода дистиллир.

Раствор кислоты

Раствор щелочи

Метилоранж

Лакмус

Фенолфталеин

Вывод:

Опыт № 2	Химические свойства кислот.
А)	Взаимодействие хлороводородной (соляной) кислоты и разбавленной серной кислоты с металлами.
	Испытайте действие разбавленных растворов соляной и серной кислот на цинк и медь. В 2 пробирки налейте
	приблизительно по 1 мл разб. соляной и серной кислот и опустите туда по 1 грануле цинка. В две другие пробирки также
	налейте по 1 мл разбавленных соляной с серной кислот и опустите туда по небольшому кусочку медной проволоки.
	Через некоторое время отметьте, в каких пробирках происходит выделение газа. Дайте объяснение наблюдаемому
	различию в действии цинка и меди на разбавленные растворы выбранных кислот с помощью понятия «активность

металла». Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду стандартных электродных потенциалов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

1)		2)
HCl	H2SO4	HCl	H2SO4
Zn		Zn	Cu	Cu

Zn + HCl

H2SO4 + Zn

Условия протекания:

Cu + H2SO4

Cu + HCl

Наблюдаемые явления:

Вывод:

Б)	Взаимодействие кислот с основными оксидами.
	Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Что наблюдается? Напишите уравнение
	реакции.
	Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать
	побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?
	Основная реакция: CaO + HCl
	Побочная реакция: CaO + CO2
	CaCO3 + HCl
	Наблюдаемые явления :

Вывод:

Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

В)

Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли лакмуса. Отметьте цвет раствора. По каплям добавляйте в пробирку раствор хлороводородной (соляной) кислоты. Как меняется цвет раствора? При каких соотношениях объёмов основания и кислоты произошла полная нейтрализация основания? Напишите уравнение прошедшей реакции.

Лакмус

(1-2 капли)

NaOH

NaOH + HCl

Наблюдаемые явления :

Вывод:

Опыт № 3	Химические свойства оснований.
А)	Получение и термическое разложение оснований.
	Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка.
	Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелка. Для предупреждения выброса нагревайте
	верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при
	нагревании. Напишите уравнения реакций.
	Cu(OH)2
	CuSO4 + NaOH
	Вывод:

Б)	Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
	Налейте в. пробирку несколько капель раствора сульфата цинка. Осторожно (резкое вдыхание аммиака может
	привести к потере сознания) добавьте несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония (водного
	раствора аммиака). Что образуется? Содержимое пробирки разделите на две части.Испытайте отношение гидроксида

цинка к раствору соляной кислоты и избытку раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия Na2 Zn(OH)4 .

NH4OH

ZnSO4

ZnSO4 + NH4OH

Zn(OH)2 + HCl

Zn(OH)2 + NaOH

Наблюдаемые явления :

Вывод:

Опыт № 4	Получение и свойства оксидов.
А)	Получение основного оксида.
	В металлическую ложечку для сжигания положите магниевой стружки и нагрейте ее в пламени газовой горелки
	до воспламенения магния. Осторожно! Магний горит очень ярко. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет оксида.
	Сохраните полученный оксид для следующего опыта.

	Mg + O2
	Наблюдаемые явления :
	Вывод:
Б)	Взаимодействие основного оксида с водой.
	Полученный в предыдущем опыте оксид перенесите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли
	фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
	H2O+фенолфталеин
	MgO
	MgO + H2O
	Наблюдаемые явления :
	Вывод:

В)

Г)

Получение кислотного оксида.

Положите в пробирку кусочек мела и прибавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Что наблюдается?

Получите углекислый газ в аппарате Киппа, в котором протекает аналогичная реакция соляной кислоты с мрамором.

Напишите уравнение реакции. Сделайте заключение о устойчивости угольной кислоты.

HCl

CaCO3

CaCo3 + HCl

Наблюдаемые явления :

Вывод:

Взаимодействие кислотного оксида с водой.

Пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в пробирку с водой. Добавьте к содержимому пробирки 2-3

капли раствора индикатора метиловый красный. Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой. Будет ли происходить изменение окраски, если использовать индикатор метилоранж? Сделайте заключение о силе угольной кислоты.

CO2 + H2O

	Наблюдаемые явления :
	Вывод
Опыт № 5	Получение и химические свойства солей.
А)	Взаимодействие солей с металлами.
	Налейте в одну пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что наблюдается? Напишите
	уравнение происходящей реакции. В другую пробирку налейте раствор сульфата цинка и опустите туда кусочек медной
	проволоки. Будет ли взаимодействовать медь с раствором соли цинка? Обратите внимание на положение меди и цинка
	в ряду активности металлов. Сделайте обобщающий вывод о взаимодействии растворов солей с металлами.
	CuSO4	ZnSO4
	Zn	Cu

CuSO4 + Zn

ZnSO4 + Cu

Наблюдаемые явления :

Вывод:

Б)	Получение солей реакцией обмена.
	Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Что
	является признаком протекания этой реакции? Напишите уравнение реакции.
	AgNO3
	NaCl
	NaCl + AgNO3
	Наблюдаемые явления :
	Вывод:
В)	Получение средней соли и переход её в кислую соль.
	Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор углекислый газа из
	аппарата Киппа до помутнения раствора. Какая соль при этом образовалась? Продолжайте пропускать углекислый газ
	через раствор до полного растворения первоначально выпавшего осадка. Какая соль образуется при пропускании через
	известковую воду избытка углекислого газа? Напишите уравнения реакций. К какому типу солей относятся
	образовавшиеся соли?
	Ca(OH)2 + CO2
	CaCO3 + H2O + CO2