Контрольные вопросы и задачи

1. Объясните с помощью принципа смещения химического равновесия повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

2. Что называется давлением насыщенного пара? Как оно изменяется над раствором по мере увеличения концентрации нелетучего неэлектролита?

3. Не производя расчетов, укажите, какой из трех растворов с одинаковой массовой долей – хлорида бария, хлорида магния, хлорида кальция – имеет минимальную и максимальную температуру замерзания. Ответ мотивируйте.

4. Барбитуровая кислота, производные которой имеют большое значение в медицине, состоит (по массе) из 42.11 % углерода, 3.58% водорода, 42.11% кислорода и 12.28% азота. Температура кипения раствора, содержащего 10.21 г барбитуровой кислоты в 360 г ССl₄, на 1.25 К выше температуры кипения чистого ССl₄. Какова молярная масса и молекулярная формула барбитуровой кислоты (Е_ССl4 = 5.02).

5. Многие моносахариды отвечают простейшей формуле С_n(H₂O)_n. Выведите молекулярную формулу ксилозы, водный раствор которой с массовой долей вещества 1.96% замерзает при -0,248°С.

6. Чему равна температура замерзания водного раствора, содержащего глюкозу с массовой долей 3%, если К_воды = 1,86.

7. Какую массу сахарозы следует растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100.2°С. При какой температуре будет замерзать этот раствор?

8. Понижение температуры замерзания плазмы крови равно 0.56°С. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к 100 г 10% раствора NaCl, для получения раствора, изотоничного крови при 37°С.

9. Как можно вычислить величину осмотического давления раствора нелетучего неэлектролита, если известна депрессия (_∆Т_зам.) раствора?

Занятие 14. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН

Цель занятия:

Научиться составлять схему гальванического элемента, представлять электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Научиться определять рН исследуемых растворов.

Содержание занятия:

1. Обсуждение теоретических вопросов по теме занятия.

2. Решение задач.

3. Выполнение лабораторной работы.

Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии:

1. Сущность метода потенциометрии и его медико-биологическое значение.

2. Механизм возникновения электродного потенциала.

3. Уравнение Нернста. Зависимость электролитного потенциала от различных факторов. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.

4. Классификация электродов.

5. Устройство электродов I и II рода. Стеклянный и хлорсеребряный электроды.

6. Гальванический элемент: схема, электродные реакции, расчет ЭДС.

7. Редокс-электроды. Уравнение Петерса. Биологическое значение редокс-потенциала

8. Диффузные и мембранные потенциалы, их биологическое значение.

Лабораторная работа

Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода

При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121» составляют гальванический элемент из стеклянного и хлорсеребряного электродов, погруженных в исследуемый раствор.

Схема гальванического элемента