Реакции конпропорционирования

ОПЫТ 10 . К содержимому пробирки ( из опыта 9) прибавить 2 мл 1М раствора серной кислоты до появления бурой окраски раствора. Пользуясь раствором крахмала, доказать, что бурая окраска вызвана процессом образования свободного иода:

NaIO₃ + NaI + H₂SO₄ → I₂ + ….

К раствору добавить несколько капель бензола (толуола). Пробирку встряхнуть и наблюдать изменение окраски бензольного кольца, обусловленного экстракцией иода (переход иода из водной фазы в органическую).

Составьте полное уравнение, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 11 . К 1 мл раствора сульфата марганца (MnSO₄) прибавить по каплям раствор перманганата калия (KMnO₄). Наблюдать образование бурого осадка MnO₂.

Составьте полное уравнение реакции, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.

33

Окислительно-восстановительная двойственность веществ

ОПЫТ 12. В одну пробирку налейте 3-5 капель 1 М KI и столько же 2н H₂SO₄, а в другую – 2-3 капли 1 М KMnO₄ и 2-3 капли концентрированной H₂SO₄. В каждую пробирку добавьте по 3-5 капель пероксида водорода H₂O₂. Что наблюдаете? Схемы реакций:

H₂O₂ + I^- → I₂ + H₂O;

H₂O₂ + MnO₄^- → Mn²⁺ + O₂↑ + H₂O.

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах H₂O₂.

ОПЫТ 13. Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для нитрита натрия NaNO₂? Может ли он быть восстановителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий окислитель: KMnO₄, KI, KNO₃. Налейте в пробирку 2мл раствора NaNO₂, добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте раствор выбранного восстановителя. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

Может ли NaNO₂ быть окислителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий восстановитель: FeCl₃, KI, H₂O₂. В пробирку налейте 2 мл раствора выбранного восстановителя, добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ и несколько кристаллов соли NaNO₂. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

Влияние рН на окислительные свойства

ОПЫТ 14. Налейте в две пробирки по 1 мл раствора бихромата калия

34

K₂Cr₂O₇, в первую добавьте 3-5 капель разбавленной серной кислоты, а во вторую – 3-5 капель разбавленного раствора NaOH. Обратите внимание на изменение цвета во второй пробирке (бихромат переходит в хромат). Добавьте в обе пробирки по нескольку кристаллов соли КNO₂. Объясните наблюдаемое. Запишите уравнения реакций, считая, что бихромат переходит в соединения хрома (III), а хромат (вторая пробирка) взаимодействует по схеме

CrO₄^2- + NO₂^- → [Cr(OH)₆]^3- + NO₃^-.

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Определите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 15 . Налейте в 3 пробирки по 3-4 капли водного раствора KMnO₄, добавьте в одну разбавленной серной кислоты, во вторую – концентрированный раствор щелочи NaOH) (20%), в третью – немного дистиллированной воды. Затем в каждую пробирку добавьте несколько кристаллов сульфита натрия Na₂SO₃. Объясните свои наблюдения, если в кислой среде ионы MnO₄^- восстанавливаются до Mn²⁺, в нейтральной – до MnO₂, в щелочной – до MnO­₄^2-. Выпишите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов этих процессов. В какой среде окислительные свойства MnO₄^- выражены сильнее?

35

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

Вариант	Задачи	Вариант	Задачи
1	1, 45, 46(1), 47(1), 48(1)	16	16, 40, 46(16), 47(16), 48(16)
2	2, 44, 46(2), 47(2), 48(2)	17	17, 32, 46(17), 47(17), 48(17)
3	3, 43, 46(3), 47(3), 48(3)	18	18, 39, 46(18), 47(18), 48(18)
4	4, 39, 46(4),47(4) 48(4)	19	19, 34, 46(19), 47(19), 48(19)
5	5, 41, 46(5), 47(5), 48(5)	20	20, 38, 46(20), 47(20), 48(20)
6	6, 42, 46(6), 47(6), 48(6)	21	21, 37, 46(21), 47(21), 48(21)
7	7, 36, 46(7), 47(7), 48(7)	22	22, 36, 46(22), 47(22), 48(22)
8	8, 33, 46(8), 47(8), 48(8)	23	23, 33, 46(23), 47(23), 48(23)
9	9, 40, 46(9), 47(9), 48(9)	24	24, 40, 46(24), 47(24), 48(24)
10	10, 35, 46(10), 47(10), 48(10)	25	25,41, 46(25), 47(25), 48(25)
11	11, 36 46(11), 47(11), 48(11)	26	26, 43, 46(26), 47(26), 48(26)
12	12, 37, 46(12), 47(12), 48(12)	27	27, 37, 46(27), 47(27), 48(27)
13	13, 43, 46(13), 47(13), 48(13)	28	28,35, 46(28), 47(28), 48(28)
14	14, 39, 46(14), 47(14), 48(14)	29	29, 45, 46(29), 47(29), 48(29)
15	15, 31, 46(15), 47(15), 48(15)	30	30, 44, 46(30), 47(30), 48(30)

36