- •Кафедра химической технологии органических веществ химия и технология комплексной переработки органического сырья
- •Машиностроительно-технологический институт
- •240401.65 – Химическая технология органических веществ
- •1. Информация о дисциплине
- •Содержание дисциплины и виды учебной работы Объем дисциплины и виды учебной работы
- •1.1.1 Перечень видов практических занятий и контроля:
- •2. Рабочие учебные материалы
- •2.1. Рабочая программа (объем 200 часов)
- •Раздел 1. Процессы переработки твердых горючих ископаемых (48 часов)
- •Раздел 2. Процессы переработки нефтяного сырья (100 часов)
- •2.2. Тематический план дисциплины
- •2.2.1. Тематический план дисциплины «Химия и технология комплексной переработки органического сырья» для студентов очно-заочной формы обучения
- •2.2.2. Тематический план дисциплины «Химия и технология комплексной переработки органического сырья» для студентов заочной формы обучения
- •2.4. Временной график изучения дисциплины
- •2.5. Практический блок
- •2.5.1. Практические занятия
- •2.5.1.1. Практические занятия (очно-заочная форма обучения)
- •2.5.1.2. Практические занятия (заочная форма обучения)
- •2.5.2. Лабораторный практикум
- •2.5.2.1. Лабораторные работы (очно-заочная форма обучения)
- •2.5.2.2. Лабораторные работы (заочная форма обучения)
- •2.6. Рейтинговая система оценки знаний Базисные рейтинг-баллы равны 100, в том числе:
- •Практические и лабораторные занятия, контрольная работа
- •3. Информационные ресурсы дисциплины
- •3.1. Библиографический список
- •3.2. Опорный конспект лекций Введение
- •Раздел 1. Процессы переработки твердых горючих ископаемых
- •Коксование каменных углей
- •1.2. Газификация твердых горючих ископаемых
- •Перспективы развития процесса
- •Подземная газификация
- •Основные свойства твердых горючих ископаемых, влияющие на их газификацию
- •Раздел 2. Процессы переработки нефтяного сырья
- •2.1. Первичные процессы переработки нефти
- •2.2. Вторичные процессы переработки нефти
- •2.2.1. Термические процессы
- •2.2.2. Термокаталитические процессы
- •2.2.3. Гидрогенизационные процессы
- •Промышленное оформление гидрокрекинга
- •Раздел 3. Основные направления переработки природных и попутных газов
- •3.1. Природный газ.
- •3.2. Попутные газы
- •Заключение
- •3.3. Учебное пособие
- •3. 4. Глоссарий (краткий словарь терминов)
- •3.5. Методические указания к выполнению лабораторных работ Техника безопасности при работе в химической лаборатории Общие правила работы в химической лаборатории
- •Лабораторная работа № 1
- •1.1. Определение плотности пикнометрическим методом
- •1.2. Определение кислотности
- •Определение кислотности бензинов, лигроинов, керосинов и дизельных топлив
- •Лабораторная работа № 2
- •2.1. Качественный метод определения воды в маслах
- •2.2. Количественные методы определения воды
- •2.3. Определение содержания механических примесей
- •Выбор величины навески для разных нефтепродуктов
- •2.4. Определение содержания золы
- •2.5. Качественное определение водорастворимых кислот и щелочей
- •Лабораторная работа № 3
- •3.1. Определение кинематической вязкости в капиллярных вискозиметрах
- •Аппаратура
- •3.2. Определение показателя преломления
- •Лабораторная работа № 4
- •4.1. Определение содержания непредельных углеводородов
- •4.2. Определение йодного числа
- •Лабораторная работа № 5
- •5.1. Метод анилиновых точек.
- •5.2. Определение содержания ароматических углеводородов весовым способом
- •Лабораторная работа № 6
- •Определение содержания влаги
- •Определение выхода летучих веществ
- •Определение содержания серы
- •4. Блок контроля освоения дисциплины
- •4.1. Задания на контрольную работу и методические указания к ее выполнению
- •Задания на контрольную работу
- •Вариант 12
- •Вариант 17
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Правильные ответы на тренировочные тесты промежуточного контроля
- •4.3. Итоговый контроль Вопросы к экзамену
- •191186, Санкт-Петербург, ул. Миллионная, 5
4.2. Определение йодного числа
Метод заключается в проведении реакции между спиртовым раствором йода и спиртовым раствором анализируемого нефтепродукта в присутствии большого избытка воды. Йод реагирует с водой с образованием йодноватистой кислоты:
I2 + НОН → НIO + НI.
Гидролиз усиливается в присутствии ненасыщенных соединений и при избытке воды. Образовавшаяся йодноватистая кислота вступает во взаимодействие с ненасыщенными соединениями быстрее, чем йод, присоединяясь по месту двойных связей:
RСН=СНR' + 2HIО + С2Н5ОН → RСHI-СНIR' + CH3COH + 2 H2O.
Избыток йода оттитровывается тиосульфатом натрия.
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4О6.
Определение необходимо выполнять очень быстро с соблюдением всех рекомендуемых условий. Однако точность метода недостаточна, так как возможно протекание побочных реакций замещения:
RСН2-СН3+I2 → RСНI—СНз + НI,
что приводит к завышенным результатам. С другой стороны, ввиду плохой растворимости некоторых топлив в спирте возможно получение заниженных результатов за счет неполноты реакции присоединения йода.
Реактивы:
Йод, спиртовый раствор с концентрацией 20 г/л.
Этиловый спирт ректификованный или ацетон (при анализе дизельного топлива).
Йодистый калий, 20%-й раствор в воде.
Тиосульфат натрия, 0,1 н. титрованный раствор.
Крахмал, 0,5%-й раствор.
Методика определения
Навеску испытуемого топлива 0,2-0,4 г с точностью до 0,0004 г отбирают либо в тонкостенную ампулу, либо в бюкс с притертой пробкой (диаметр 10 мм и высота 15 мм), либо с помощью капельницы в колбу объемом 500 мл, в которую налито 15 мл спирта.
Если известна плотность испытуемого топлива, то пробу на анализ можно брать и по объему с помощью микробюретки. Навеску в этом случае вычисляют, умножая объем на плотность. Основные операции анализа проводят в конической колбе или склянке объемом 500 мл. Эти сосуды должны быть снабжены притертыми пробками.
В колбу наливают 15 мл спирта в качестве растворителя и вносят туда бюкс или ампулу с навеской. Крышку бюкса слегка приоткрывают и осторожными движениями обмывают бюкс спиртом, имеющимся в колбе. Если навеска взята в ампулу, то ее разбивают стеклянной палочкой с наплавленной утолщенной головкой, следя при этом, чтобы и капилляр ампулы был измельчен. После этого палочку и стенки колбы обмывают 10 мл спирта.
К спиртовому раствору в колбу (или склянку) приливают из бюретки 25 мл спиртового раствора йода и плотно закрывают колбу пробкой, предварительно смоченной раствором йодистого калия, во избежание больших потерь йода. Колбу осторожно встряхивают. Затем добавляют 150 мл дистиллированной воды, снова закрывают колбу пробкой, взбалтывают ее содержимое в течение 5 мин и выдерживают в покое еще 5 мин. После этого промывают стенки колбы и пробку дистиллированной водой и оттитровывают избыток йода тиосульфатом натрия. Вначале титрование ведут до соломенно-желтого цвета, а затем, после добавления 1-2 мл крахмала – до исчезновения синевато-фиолетового окрашивания.
В случае анализа топлива Т-1 или дизельного топлива перед началом титрования к раствору добавляют 25 мл раствора йодистого калия. Точно таким же образом, но без навески испытуемого топлива проводят контрольный опыт. Йодное число вычисляют по формуле:
х = (V - V1 ) Т.100 / G,
где V – объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование в
контрольном опыте, мл;
V1 – то же в целевом опыте, мл;
Т – титр 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, г йода;
G – навеска нефтепродукта, г.