Химия (для учащихся 10 класса)

1. Определите, в растворах каких солей массовая доля соли увеличивается в процессе электролиза: нитрат железа(II), сульфат меди(II), хлорид кальция, сульфид натрия, нитрат бария. Напишите уравнения реакций электролиза для обоснования своего ответа.

2. Вещества, образованные химическими элементами А, Б, В, Г, вступают в следующие реакции:

А₂ + Б₂ → 2АБ

2А₂ + В₂ → 2А₂В

2Г + 2А₂В → 2ГВА +А₂

Б₂ + ГВА → АБ + АГВ

ГА + АБ → ГБ + А₂

ГА + А₂В → ГАВ + А₂

Определите элементы А, Б, В, Г и указанные вещества, если известно, что А₂, Б₂ и В₂ – газы, соединения, содержащие элемент Г, окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет, а каждое из веществ АБ и ГБ в количестве по 0,01 моль взаимодействуют с избытком раствора нитрата серебра, образуя осадок 1,435 г.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

С₂Н₅Вr → Х → CH₃СООН → Y → СН₄ → СН₂О.

Каждой стрелке соответствует одна реакция. В уравнениях укажите структурные формулы органических веществ. Укажите условия протекания реакций.

4. В лаборатории имеется 4 колбы без этикеток. Однако известно, что в них находятся водные растворы сульфата железа(II), гидроксида калия, хлорида бария, серной кислоты с массовой долей 85%. При сливании растворов из первой и второй колб выпадает белый осадок. При сливании растворов из второй и третьей колб выделяется бесцветный газ с запахом жженых спичек. А при сливании растворов из второй и четвертой колб наблюдают выпадение зеленого аморфного осадка, который со временем приобретал бурую окраску. Укажите правильные надписи для колб №№ 1 – 4. Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии. Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?

5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых из карбида кальция можно получить пара-хлорбензойную кислоту, используя только неорганические вещества. Укажите условия протекания реакций.

6. Уксусную кислоту, полученную окислением 33,6 л (н.у.) бутана с выходом 80%, подвергли монохлорированию в присутствии красного фосфора. Масса конечного продукта равна 158,76 г. Определите выход реакции галогенирования (в%).

7. Определите массу двойного суперфосфата, которую можно получить из фосфорной кислоты, если на ее образование затрачено 200 г апатита, содержащего 30% фосфорного ангидрида.

8. Смесь муравьиного и уксусного альдегидов массой 1,26 г сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковую воду. При этом выделилось 5 г осадка. Вычислите массовую и мольную доли формальдегида в исходной смеси.

ХИМИЯ

(для учащихся 11 класса)

1. Изобразите схемы перекрывания электронных орбиталей при образовании связей в молекулах этилена и этановой кислоты. Определите тип гибридизации атомов углерода в этих молекулах. Напишите уравнения реакций взаимодействия указанных веществ с хлором и укажите условия, при которых эти реакции протекают.

2. Какие из перечисленных ниже веществ могут взаимодействовать с 10%-м водным раствором гидроксида натрия: оксид фосфора(V), оксид кальция, оксид цинка, бериллий, карбонат бария, хлор, сульфат железа(III)? Напишите все возможные реакции между выбранными Вами веществами и гидроксидом натрия.

3. Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Укажите: а) название химического элемента; б) число завершенных энергетических уровней; в) возможные валентности и степени окисления в соединениях; г) напишите формулы оксидов этого элемента; д) напишите реакцию взаимодействия водородного соединения этого элемента с сернокислым раствором перманганата калия.

4. Используя среднее значение относительной атомной массы элемента Сl, приведенной в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассчитайте массовые доли изотопов хлора, учитывая, что природный хлор состоит из смеси 2 изотопов с массовыми числами 35 и 37.

5. При взаимодействии смеси этина и этена с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпадает 24,0 г осадка. Для сжигания данной смеси необходимо 25,8 л кислорода (н.у.). Определить молярное соотношение этина и этена в смеси.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

бутен-1 → пропановая кислота → метилпропионат → пропионат натрия → этан → этилен.

Каждой стрелке соответствует одна реакция. В уравнениях укажите структурные формулы органических веществ. Укажите условия протекания реакций.

7. К кристаллическому хлориду лития добавили горячую концентрированную серную кислоту. Выделившийся газ растворили в воде и добавили перманганат калия, в результате чего выделился желто-зеленый газ, который привели в контакт с железной стружкой. Образовавшуюся соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения всех описываемых реакций.

8. Элемент образует оксиды ЭО и Э₂О₃. На восстановление 10,2 г первого из этих оксидов требуется столько же водорода, как на восстановление 7,6 г второго оксида. Какой металл образовал эти оксиды?